化学计算题专题突破(二).doc

2014 年个性化辅导教 案 1 老师老师 姓名姓名 学生姓名学生姓名 教材版本教材版本人教版人教版 学科学科 名称名称 化学年级年级 上课时间上课时间 3 月月 30 日日 10 : 00 - 12 : 00 课题课题 名称名称 化学计算题专题突破（二）化学计算题专题突破（二） 教学教学 重难重难 点点 1 1、掌握等量代换法、平均值法、极值法和优先法。、掌握等量代换法、平均值法、极值法和优先法。 教教 学学 过过 程程 知识梳理知识梳理 方法五、等量代换法方法五、等量代换法 在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有 数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数 之间的关系建立等式，求出结果。 例例 1 1 有一块 Al-Fe 合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的 NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、 洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金 中铝的质量分数为 （ ） A. 70 B. 30 C. 47.6 D. 52.4 方法六、平均值法方法六、平均值法 例例 2 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气 在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 【规律总结规律总结】 所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数 Mr1和 Mr2（Mr1大于 Mr2）的算术平均值 Mr，一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr，就 可以判断出 Mr1和 Mr2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有：求平均原 子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。 【巩固巩固】由 10g 含有杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应，产生 CO2 0.1mol，则此样品中可能含有的杂 质是（ ） A.KHCO3和 MgCO3 B.MgCO3和 SiO2 C.K2CO3和 SiO2 D.无法计算 2014 年个性化辅导教 案 4 方法七、极值法方法七、极值法 “极值法”即 “极端假设法” ，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物 计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、 讨论、得出结论。 例例 3 3 将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L（标准状况） ，原混 合物的质量可能是( ) A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g 方法八、优先原则方法八、优先原则 关于一种物质与多种物质发生化学反应的计算，首先要确定反应的先后顺序：如没有特殊要求， 一般认为后反应的物质在先反应物质完全反应后再发生反应。计算时要根据反应顺序逐步分析，才 能得到正确答案。 例例 4 4 在含有 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和 AgNO3各 0.1mol 的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体 放出，当析出 3.2g 铜时，溶解的铁粉的质量是 （ ） A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g 【巩固】在 FeCl3和 CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可 能是（ ） 有 Fe2+ Fe2+和 Fe3+ Fe2+和 Cu2+ Cu2+ 和 Fe3+ A. B. C. D. 同步练习同步练习 一、选择题（每题有一个或几个选项） 1、将两种金属单质混合物 13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体 11.2L，这两种金属可能 是（ ） Zn 和 Fe B. Al 和 Zn C. Al 和 Mg D. Mg 和 Cu 2、 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物，他们各取 2.00 克样品配成水溶液，加入足 够 HNO3后再加入适量 AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选 项所示，其中数据合理的是（ ） A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 2014 年个性化辅导教 案 5 3、在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种。将 7.8g 试样溶于水、得到澄清溶 液，再加入过量的 CaCl2溶液得到沉淀 5.0g，对原样品中的杂质的判断正确的是（ ） A. 一定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 B. 一定有 Na2CO3而没有 Ba(NO3)2 C. 没有 Ba(NO3)2但有 KNO3，可能还有 Na2CO3 D. 没有 Na2CO3 但有 Ba(NO3)2和 KNO3 4、质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3混合物在 250oC 的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留 固体 20.7g，原混合物中 KOH 和 KHCO3的物质的量关系正确的是（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.任意比 5、 30mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体 2.24 升 (S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（ ） A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L 6、由两种金属粉末组成的混合物 5 克与氯气完全反应，消耗氯气 2.24 升（标准状况） ，则该混合金 属粉末可能的组成是 （ ） ACu Zn BNa Al CFe Al DCa Cu 7、有 10.3 克 NaBr 样品溶于水后，加入足量 AgNO3溶液，最终得到 19 克沉淀，则 NaBr 中可能混 有 的杂质是 （ ） AKBr BLiBr CNaF DMgBr2 8、已知钴（Co）的相对原子质量为 59，一种钴的氧化物含+2 价钴 24.48%，+3 价钴 48.96%，则该钴 的氧化物的化学式为 （ ） ACo2O3 BCo3O5 CCo3O4 DCo5O7 9、将 Mg、Zn、Al 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的 H2在标准状况下体积为 2.8 升，则 原金属混合物的物质的量之和为 （ ） A0.05mol B0.1mol C0.125mol D0.15mol 10、1.92g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体 1.12L(标准状况)，反应消耗的 HNO3 的物质的量是 （ ） A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 2014 年个性化辅导教 案 6 11、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把 224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成（ ） A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 12、将 5.6g 铁粉放入 100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生 1.12L 气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中 FeSO4的物质的量； （2）原 CuSO4溶液的物质的量浓度。 13、加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中 碳酸钠的质量分数。 课后课后 小结小结 2014 年个性化辅导教 案 2 组长组长 签字签字 巩固练习巩固练习 1把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉 质量相等，则原溶液中 H+和 SO42-的物质的量之比为（ ） A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8 2将 7.8 g Mg 、Al 合金溶于 120mL 4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入 120 mL 8mol/L 的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 21.4g，则加入 H2SO4时产生氢气的物质的量为（ ） A.0.4 mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol 31.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况） 。 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积是 （ ） A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 4一定量的铁铝合金与 300 mL 2 molL-1 HNO3完全反应生成 3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐 等，再向反应后的溶液中加入 3molL-1 NaOH 溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入 NaOH 溶液 的体积是 （ ） A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 无法计算 5量筒里有 NO 和 NO2的混合气体 100 毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少 了 50 毫升，求原混合气中有 NO、NO2各多少毫升？若将 100ml 混合气体通入水中，充分反应后溶液 质量增加了 0.108 克，求混合气中 NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？ 2014 年个性化辅导教 案 2 6已知 2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br- ，往 100mLFeBr