化学计量实验应用教案.doc

化学计量实验应用教案 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位摩尔 【学习目标】 1了解物质的量及其单位了解物质的量与微观粒子数之间的关系 2培养逻辑推理、抽象概括的能力 3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一培养学生尊重科学的思想 【重难点】 重点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量 难点：物质的量概念及其理解 【预习导学】 一、物质的量 1定义：表示物质含有符号：它是国际单位制七个基本物理量之一 2单位： 3物质的量的基准 规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与相同为 定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数它是一个符号：单位： 4.物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系为： 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系 【注意事项】 (1)物质的量是基本四个字是一个整体不得拆开理解也不能压缩为“物质量”等物质的量实际上表示 ?物质的量这个物理量是以计量对象可以、 （3）使用摩尔表示物质的量时所指粒子必须明确和准确且粒子种类要用表示 【跟踪练习】 1.判断下列说法是否正确并分析原因 （1）物质的量就是物质的质量 （2）摩尔是七个基本物理量之一 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子 （4）1mol氢（5）1molFe（6）1mol小米 （7）1molH2O含有1molH2 （8）1molNaCl含有1mol钠原子 （9）1molH2O含有个H2O分子H原子 （10）1molO原子含有个质子个电子个中子 （11）1molSO42可表示含有个SO42 2.（1）1.2041024个H2SO4的物质的量是 （2）0.25molCO2分子的物质的量是. （3）0.5molH2O中含molO原子mole. （4）0.2molNa2CO3含Namol含CO32mol. （5）下列物质的物质的量最多的是（） A、2molH2O B、6.021023个Na2CO3中Na的物质的量 C、1molH3PO4中的原子 D、含10NA个电子的NH4的物质的量 【讨论思考】 0.012kg12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1mol下列微粒的质量 1molH2O的质量1molAl的质量 1molFe的质量1molCO2的质量 通过上面的计算你能发现一些规律 【归纳总结】 二、摩尔质量 1、定义：符号 2、单位： 3、物质的量（n）质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 注意：各种微粒的摩尔质量以克为单位在数值上与这种微粒的式量相等单位不同. 【跟踪练习】 3计算下列物质的摩尔质量 SO2 NO32H2SO4Na+42 4、下列说法中正确的是（） A.1molO的质量是16gmol1B.Na+的摩尔质量是23gmol1 C.CO2的摩尔质量是44gmol1D.氢的摩尔质量是2gmol1 5、下列气体中所含分子数目最多的是（） A.1gH2B.10gO2 C.30gCl2D.17gNH3 6、相同质量的下列气体中所含原子数目最多的是（） A.CH4B.N2C.COD.O2 【当堂练习】 1下列叙述中正确的是() A物质的量就是物质的质量 B物质的量指物质的数量 C物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D物质的量是描述物质多少的单位 2分析下列叙述正确的是 A.摩尔是物质的量的单位1mol任何物质都含有6.021023个分子 B.1mol氢气的质量为2g它含有阿伏加德罗常数个氢分子 C.氧气的摩尔质量为32g氧气的分子量也为32g D.12g碳12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 3下列说法中正确的是 A.摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molHF分子 C.1g氢气的物质的量是1mol D.物质的摩尔质量等于其式量 4、下列说法正确的是 A.物质的摩尔质量就是1mol物质的质量 B.1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量质量也不是相对分子质量 5、对于2mol二氧化碳的叙述中正确的是 A质量为44gB有4mol原子 C分子数为6.021023D摩尔质量为44g/mol 6、相同质量的SO2和SO3来说下列关系正确的是（） A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1 C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5：6 7、下列说法中正确的是() A1molMgCl2里含有1molCl B1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 C1molH20中含有8mole D05molCl2含有1molCl 8、对于物质的量相同的硫酸和磷酸下列说法中不正确的是() A分子数相同 B所含有氧原子个数相等 C含有氢原子的个数相等 D质量相等 9含有301X10个氧原子的H2SO4的物质的量是() A0500molB100mol C0250molD0125mol 10下列物质中所含的分子数相等的是() 0.1molCO298gH2S041gH2016gO2 ABCD 11某元素+3价氧化物中该元素与氧元素的质量比为7：3则它的摩尔质量为（） A28gmolB56g C56gmolD28g 12216gX2O5中含有01mol氧原子则X的相对原子质量为() A216B28C14D31 13.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是() A.0.3molHNO3B.3.612X102323个HNO3分子 C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3 14、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)() A05molN2中含有05NA个N B32gO2中含有的氧原子数为2NA C1molH2中含有电子数为1NA D1molH2S04在水溶液电离出离子约为1806X10个 第三课时物质的量在化学实验中的应用 学习目标：1、掌握物质的量浓度及有关计算 2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制 重点难点：物质的量浓度的概念与计算；有关溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 学习过程 三、物质的量在化学实验中的应用 （一）物质的量浓度 1.定义：强调：是的体积而非的体积 2.符号：,常用单位： 数学表达式:物质的量浓度=用符号表示为：cB= 【跟踪练习】 1、判断： （1）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 11（2）从1L2molL的稀硫酸中取出0.5L,则这0.5L溶液物质的量浓度为1molL 2、填空： (1)将20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 (2)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物质的量为,其中 Fe3+的物质的量浓度为,SO42的物质的量浓度为 3、下列溶液中Cl物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相同的是： A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液 C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液 (二)配制一定物质的量浓度的溶液 配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液 (1)容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶 液它的形状是的平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部 刻有刻度线瓶上标有温度和容积常用的容量瓶有、 等多种规格本实验选用的容量瓶 使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 使用前要检验 容量瓶不能加热不能久贮溶液不能在瓶内溶解固体或稀释液体 (2)实验步骤 计算溶质的质量：本实验所用氯化钠g 称量：所用仪器 溶解氯化钠并将溶液放置到室温：所用仪器 转移并洗涤：所用仪器 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次并将洗涤液注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀 定容、摇匀：所用仪器 注意：a.用烧杯加水至液面接近刻度线厘米处,改用加水,使溶液的正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. b.如果定容时滴水超过刻度线,则必须c.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时填需要或不需要)加水到刻度线 思考若所配制溶液的溶质为液体则上述仪器和步骤有何变化 原理：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 步骤: 化学计量在实验中的应用导学案（3） 编写人：审核人：高一化学组 学习目标： 1、巩固对物质的量、mol、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解 2、熟练物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算 学习重点：物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算 学法指导：练习、注重细节 基础检测： 一、物质的量（n） 、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量物质的量用符号“n”表示、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等） 、使用摩尔时必须指明物质的化学式如：1mol水（错误）、1molH2O(正确)题型一：已知化学式的物质的量根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量 1、0.5molNa2SO4有molNa+molSO42mol. 2、1molH2O中有mol电子mol质子 amolNH4+有mol电子mol质子 题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量 1、molH2SO4含有amol氧原子 2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为Xmol则KNO3中N原子的物质的量为mol 3、与0.2molH3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol 二、阿伏加德罗常数（NA）： 、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳12原子的数目为标准； 、近似值：经过科学测定阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023moL1单位是mol1用符号NA表示常用NA6.02x1023moL1进行有关计算但是当进行概念表达是则需体现“近似值”的特点 物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系： n（B）N（B）/NA 说明： 根据这个公式n（B）N（B）/NA要注意我们求一种粒子个数就需要知道谁的物质的量 练习： 已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为Xmol则该溶液中含有Na+CO32 二、摩尔质量（M）： 三、 摩尔质量的单位：g/moL 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量 练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少 2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42的物质的量各是多少 3、含有1.5x1022个分子的物质其质量为0.7g求该物质的相对分子质量 4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同 巩固检测 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于摩尔的说法中正确的是（） A是一个表示微观粒子数目的物理量B是表示物质质量的单位 C是表示物质中所含的微粒数D是表示物质的量的单位 2下列叙述中正确的是（） A1mol碳的质量是12g/molB碳的摩尔质量是12 C碳的摩尔质量是12gD碳的摩尔质量是12g/mol 3amolH2和2amolHe具有相同的（） A分子数B原子数C质子数D质量 4n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（） An/98moLB7n/98moLC4n/98moLD4n/32moL 5下列各组物质中含原子数最多的是（） A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNeD6.021023个硫酸分子 6设NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是（） A2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B2g氢气所含原子数目为NA C17gNH3所含的电子数为10NA D14.2gNa2SO4溶于水溶液中含有的阳离子数目为NA 7已知1gN2含a个分子则阿伏加德罗常数为（） Aa/14m