制取氧气第二课时公开课.ppt

课题3、制取氧气-公开课,宁夏银川市金凤区丰登回民中学李建华,认识制取氧气的几种药品,实验室制取氧气的方法1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高锰酸钾固体。,填空过氧化氢溶液是一种_色液体；二氧化锰是一种_黑色固体粉末；氯酸钾是一种_色固体物质；高锰酸钾是一种_色的固体。,无,黑,白,紫黑,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,二氧化锰,水,氧气,氯化钾,氧气,锰酸钾,二氧化锰,氧气,一、实验室制取氧气的反应原理：,3、高锰酸钾,加热,锰酸钾,二氧化锰,氧气,加热,制取氧气的所需仪器和实验装置,加热氯酸钾,加热二氧化锰,二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂,加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气。并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了,过氧化氢制取氧气,一、过氧化氢（H2O2）制取氧气,1实验探究,木条不复燃,放出氧气的量很少,木条复燃,常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气,过氧化氢,文字表达式：,符号表达式：,水+氧气,实验2-6：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。,2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,一变：能改变其它物质的化学反应速率二不变：本身的质量不变、化学性质不变,催化剂的特点：,催化剂在化工生产中有重要作用,思考：1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。,氯酸钾制取氧气,高锰酸钾制取氧气,二：加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,氯酸钾,KClO3,2、结论：,氯化钾+氧气,KClO2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4MnO2,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰加热,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,思考,思考1实验室用何种方法制取氧气好？物质制取方案的选择原则：原料经济；操作简单、安全；产品无污染所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能,思考2三个反应有何特点？由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,A=B+C,分解反应：,（一变多）,三、分解反应：,反应物都是固体反应需要加热,反应物是固体和液体反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,实验室制取气体装置的选择,向上排空气法,向下排空气法,气体不易溶于水、不溶于水、难溶于水,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,排水法,气体的性质,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,二氧化锰,水,氧气,氯化钾,氧气,锰酸钾,二氧化锰,氧气,一、实验室制取氧气的反应原理：,3、高锰酸钾,加热,锰酸钾,二氧化锰,氧气,加热,探究实验室制取氧气的发生装置,液体,不需加热,固体,需要加热,发生装置,反应条件,反应物状态,实验室制取氧气的收集装置,不易溶于水,密度比空气略大,收集装置,排水法,向上排空气法,二、实验室制取氧气的装置：,学会整合,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固液不加热型,固固要加热型,第三课时,加热氯酸钾和高锰酸钾.DAT,实验探究氯酸钾制取氧气,操作步骤,（1）.检查装置的气密性,（2）.将氯酸钾和二氧化锰以3：1比例混合均匀装入试管,（4）.用外焰加热试管，排尽空气后开始收集（即待气泡连续冒出时）,（5）.用排水法收集一瓶氧气,（6）.将导管移出水槽,（3）将装置固定在铁架台上，按要求连接仪器,（7）熄灭酒精灯，整理好仪器,检装定点收移灭,2、装置注意事项,1、试管口应略低于试管底.防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,2、导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气,3、导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管,4、铁夹应夹在试管的中上部。,5、药品应平铺于管底，用外焰加热。,6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾,、验满方法,排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,、放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,1、加热高锰酸钾制取氧气,随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略