初中化学常用仪器及实验基本操作ppt课件.ppt

化学实验基本操作,化学研究的方法,一、化学实验二、科学探究三、化学符号,中学化学常用仪器简介,除上述九种外还有以下十几种,常见仪器的主要用途及注意事项,盛放少量固体（可直接加热）在常温和加热时，用作少量物质的反应容器。,加热后不能骤冷,防止炸裂,用来夹持试管。,防止烧损和腐蚀。,用于搅拌；过滤：转移液体时引流；蘸取少量固体或液体。,酒精灯是化学实验加热时常用的热源。,见使用及加热部分,胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品,胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品:滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用.,固定和支持各种仪器；一般常用于过滤、加热等操作,配制溶液；可用作较多量涉及液体物质的反应容器,在常温或加热时使用。,加热时放置在石棉网上，使受热均匀。,量筒是用于度量液体体积。,不能加热，不能做反应容器。,收集或贮存少量气体；进行有关气体的化学反应,化学实验基本操作,一、药品的取用（一）三大原则1、取用药品的“三”不原则:不触不尝不猛闻,不用手接触药品不把鼻子凑到瓶口去闻药品的气味（特别是气体）。药品气味的闻法是“飘闻”即：招气入鼻，由远及近，闻到即可。不得尝任何药品的味道,2、取用药品的用量:“节约原则”严格按实验规定用量;未指明用量取最少量:液体1mL-2mL;固体盖满试管底部。3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定容器中,1、固体药品存放于广口瓶内;2、液体药品存放于细口瓶内;3、气体存放于集气瓶内.,药品的存放,（二）取用方法,、固体药品的取用方法：块状固体和密度较大的金属颗粒：“一横二放三慢竖”粉末状固体：“一斜二送三直立”,、液体药品的取用方法,较多量：“一放、二向、三挨、四倒”1、取下瓶塞，倒放在桌面上；2、右手拿试剂瓶，瓶上标签对着掌心；3、左手拿试管，试剂瓶口紧挨着试管口；4、倾倒结束，将试剂瓶口在试管口蹭一下，以防药液流下腐蚀标签；5、取用后，及时塞好瓶塞，将试剂瓶标签朝外放回原处。较少量：用胶头滴管吸取极少量：用玻璃棒蘸取,二、一定量药品的称量和液体的量取,一定量固体药品的取用-托盘天平、构造、精确度：准确称量0.1g,3、方法（1）用前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等；（2）称量时候要遵循“左物右码”的原则（m左m游m砝码）；（3）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用镊子，防治砝码沾污腐蚀变质。(4)若要称量一定质量的药品，如果左盘重，应该，如果右盘重，应该。,如果物体和砝码放反了，应该用砝码的质量减去游码的质量！,减少药品,增加药品,（二）量筒的使用,量筒（1）量筒：用于粗略量取一定体积液体的仪器（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差；（3）读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平；（4）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器；,2019/12/16,21,可编辑,1，读数时量筒必放平，视线应与量筒内液体的。,2，加入液体先倾倒液体，余下的部分用滴加。,凹液面最低处保持水平,滴管,想一想下列读数后果是什么？,二、物质的加热,（一）酒精灯、构造：灯体、灯帽、灯芯、火焰：外焰、内焰、焰心（外焰温度最高）、使用方法：两个检查三个禁止4、若打翻，用湿抹布或沙土扑灭。,观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么？,注意：不能向燃着的酒精灯内添加酒精；不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；不能用嘴去吹灭酒精灯。,（二）试管,加热前，试管外壁不能有水先均匀受热，在集中加热加热时用外焰加热，试管不能碰到灯芯试管口略向下倾斜（防止冷凝的水倒流使试管炸裂）加热完毕不能立即冲洗试管，防止炸裂。,1、给固体加热：,2、给液体加热:盛液量最好不要超过试管容积的1/3。加热时，试管向上倾斜与桌面成约45角。加热时切不可让试管口朝着有人的方向,三、玻璃仪器的洗涤,洗干净的标志：内壁附着的水既不成股流下，也不聚成水珠,不能加热：能直接加热：间接加热：,量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等,试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,烧杯、烧瓶,要垫石棉网,三、玻璃仪器的洗涤,洗干净的标志：内壁附着的水既不成股流下，也不聚成水珠,第二课时,第三节怎样学习和研究化学,在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。,你能完成P18的表格的内容吗？,产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。,铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。,绿色的固体受热后变成了黑色固体，在试管壁上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。,铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳,文字表达式：,铜绿盐酸氯化铜二氧化碳水铜绿氧化铜二氧化碳水,通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了那些实验基本操作？,通过上述实验可以了解到：“铜绿”Cu2(OH)2CO3是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳在整个实验中学习了：固体和液体药品的使用。酒精灯的使用，固体加热，废液处理，仪器的洗涤等实验基本操作。,二、学习化学需要进行科学探究,以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。它包括以下几个主要环节：提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据解释结论反思与评价表达与交流,镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铁、铜等常见金,属的性质有什么相同和不同之处？通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质,阅读课本活动与探究进行实验探究,1、颜色状态2、是否容易被折断3、是否可以导电4、在空气中点燃的现象5、在食醋中的变化,银白色条状固体,银白色固体,紫红色固体,容易,不容易,不容易,可以,可以,可以,耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。,不能燃烧，表面变黑,不能燃烧，表面变黑,有大量气泡产生,有少量气泡产生,没有气泡产生,通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因