陕西省黄陵中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题普通班.docx

20162017学年度第一学期期末高二普通班化学试题（考试时间：100分钟 总分值：100分） 考号： 班级： 姓名： （第I卷，选择题，计60分）1、 选择题（60分。每题只有一个正确选项，每小题3分，共20小题）1、 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功的合成了氨。下列说法正确的是 （ ）A、 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B、 该合成氨过程不属于氮的固定C、 空气、水、太阳能均为可再生资源D、 断裂N2中的氮氮三键会释放出能量2、 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反映的速率不产生显著影响的是（ ） A、浓度 B、温度 C、压强 D、反应物的性质3、 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A、 增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度C、增大压强 D、用铁粉代替铁片4、下列说法正确的是（ ） A 吸热反应一定需要加热才能发生 B 放热反应一定不需要加热就能进行 C 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5、100mL浓度为2molL1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： ( )A加适量6molL1HCl溶液 B加数滴CuCl2溶液 C加适量醋酸钠固体 D加适量NaNO3溶液6、下列叙述中正确的是（ ）A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质7、下列变化过程中， S 0的是（ ）A、 氯化钠溶于水 B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C、干冰升华 D、煅烧石灰石8、 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A、 增大反应物浓度 B、减小反应容器的体积C、增大生成物浓度 D、升高反应温度9、25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是 （ ） A、此时a+b的值是大于14 B、反应后溶液呈中性 C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于107mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样10、 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A、 氯化氢 B、氢氧化钠 C、一水合氨 D、酒精11、 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH+ + CH3COO- 。加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）A、 NaCl B、CH3COONa C、Na2CO3 D、NaOH12、 某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=210-5mol/L、c（Cl-）=610-5mol/L、c （Na+）=1.910-5mol/L、c（NO3-）=2.310-5mol/L、c （SO42-）=2.810-5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 613、 在Al3+ + 3H2OAl（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（ ）A、 加热 B、通入氯化氢气体C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入固体AlCl314、 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S15、 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ ） A、生成了氢氧化铁沉淀 B、溶液中不存在Fe3+ C、加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小 D、体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡16、 在0.1mol.L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的PH（ ） A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定17、 为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A B C D18、 水的电离过程为H2OH+OH-,在25、35时其离子积分别为K(25)=1.010-14、K(35)=2.110-14,则下列说法中正确的是（ ）A、水的电离过程是吸热过程 B、c(H+)随着温度的升高而降低C、在35时，纯水中c(H+)c(OH-) D、水的电离度(25)(35)19、在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别如下：H2+F2=2HF K=1047 H2+Cl2=2HCl K=1017H2+Br2=2HBr K=109 H2+I2=2HI K=1试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（ ）。A. B.C. D.无法确定20、 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 （ ）A盐酸的物质的量浓度为1 mol/L BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂 （第II卷，填空题，计40分）2、 填空题21、 （每空2分，共12分） 某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 回答下列问题：（1）正确的操作顺序是： （填序号）；（2）上述B步骤操作的目的是 ；（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。22、 （每空2分，共10分） 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式（1）硫酸钾溶液 ；（2）磷酸钠溶液 ； （3）氯化铁溶液 ；（4）溴化钠溶液 ； （5）硫化钾溶液 ； 23、（每空1分，共4分） 某温度下，纯水中c（H+）=210-7 mol.L-1，则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=510-4 mol.L-1，则此时c（OH-）=_由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25C24、 （1、2每空1分，3每空2分，共10分） 在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 （1）、a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_。原因是_。 （2）、a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。 （3） 、写出相关反应的离子方程式： ； 。 25、 （每空2分，共4分）已知氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),25，其Ksp为：Ksp=Ag+Cl=1.81010mol2L2.现把氯化银(足量)分别放人：100mL蒸馏水中;100mL0.1molL1的盐酸溶液中;1000mL0.1molLl的氯化铝溶液中;100mL0.1molL1的氯化镁溶液中。 充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) .在0.1molLl氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 .参考答案1、 选择题12345678910CCC DCBBAA C11121314151617181920BBBCD AD AAB 2、 填空题 21、 （1）BDCEAF （2）除去滴定管中附着的水 （3）偏大 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不腿色 （5）21.10 （6）0.09000molL-122、（1）不能水解 （2）PO43- + H2O HPO42- + OH- （3）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ （4）不水解 （5）S2- + H2O HS- + OH- 23、 410-14 810-11 mol.L-1 810