大学分析化学试卷及答案.doc

分析化学试卷一、 判断题。10分1、（ ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。3、（ ）指示剂的变色范围越窄越好。4、（ ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。6、（ ） 高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。8、（ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（ ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。10、（ ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：（ D ）A：优级纯的Na2B4O710H2O B：99.99的纯锌C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是： （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是： （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管23次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。20分1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。2、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法，它包括：定性分析 和 定量分析两部分。3、系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。4、沉淀滴定法又称： 银量法 ，是以： 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。 5滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法、 氧化还原滴定法 四类。6、酸碱滴定曲线是以： PH值 变化为特征的。7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂. 诱发指示剂。8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的 变色范围9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。10已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为： 0.05%。四、解答题。20分1、（ 4分 ）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答案：（1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、（ 7分 ）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高锰酸钾法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2+2Cr3+6H2O 3)碘量法 3I2+6HO-=IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2=2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+3Cr3+7H2O3、（ 4分 ）碘量法的主要误差来源有哪些？答案：碘量法的主要误差来源有以下几个方面：（1） 标准溶液的遇酸分解；（2） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；（3） 空气对KI的氧化作用：（4） 滴定条件的不适当。4、（ 5分 ）BaSO4和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同？ 答案：因为BaSO4和形成晶核的临界均相过饱和比为1000，AgCl的临界均相过饱和比则为5.5，所以虽然两者的ksp基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO4不易超过其Q/S，不致产生太多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。五、实验设计题。10分1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。答案：Na2CO3 + Na3PO4 甲基橙为指示剂 ，用标准HCl滴定,消耗V1(mL) H2CO3 + Na3PO4 ，煮沸除尽CO2 ，百里酚酞为指示剂 ，用标准NaOH滴定,消耗V2(mL) Na2HPO4 c(NaOH)V2M(Na3PO4) w(Na3PO4) = 100% m样 (c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3) w(Na2CO3) = 100% m样 六、计算题。20分1. 计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.010-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgaY(H)=8.44）（ 6分 ） 答：aCa 1KcaY Y=1+ KCaY cY/a Y(H)=2.78 a草酸11H+2H+2 = 2.55 Ksp=KspaCaa草酸=1.4210-8 S=Ksp/C草酸1.4210-7 mol/L2. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)（ 6分 ） 答：1 Sb2S3 2 Sb3S6Fe2+6/5 KMnO4nSb= 25/60.00200030.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)121.7/0.23571005.20%3. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，