信息型氧化还原反应方程式的书写.doc

信息型氧化还原反应方程式的书写 摘要：信息型氧化还原方程式由于信息“新”、设问“奇”、内容“别致”等特点，已经逐渐成为高考的热点与难点。学生需要将氧化还原反应和元素化合物的知识紧密结合起来，并准确获取信息，才能正确书写方程式。学生在这部分内容上存在诸多问题，本文介绍了信息方程式书写的一般规律和程序，总结出了书写这类方程式的基本方法和注意事项。 关键词：氧化还原；化学方程式； 氧化还原反应的内容贯穿于中学化学的始终，许多重要的元素化合物知识都与氧化还原反应有关。近几年，根据信息书写氧化还原反应方程式成为重现度较高的一种题型。学生需要将理论化学和元素化合物知识有效连接起来，并结合氧化还原反应基本概念、基本规律、计算、配平等知识进行作答，综合程度不言而喻。然而这部分知识也是有基本规律和方法可循的，下面就信息型氧化还原反应方程式的书写进行分析。 一、书写信息型氧化还原反应方程式的基本步骤 1、根据氧化还原反应的基本概念和基本规律准确，结合题目中的信息准确识别氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物，初步确定方程式的主题框架。 2、标出化合价变化的元素的化合价，找出最小公倍数，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数配平。 3、根据溶液的酸碱性，在方程式的两端通过添加h+或oh?，使方程式满足电荷守恒。 4、根据原子守恒，在方程式两端添加h2o，使方程式满足原子守恒。 二、根据氧化还原反应的基本概念和规律书写方程式 解题关键是从信息中识别出氧化剂和还原剂，或者氧化产物和还原产物，初步确定方程式的框架，然后在方程式的两端通过添加h+、oh?或h2o，使方程式满足原子守恒和电荷守恒。 例1：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2，已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2，写出该反应的化学方程式？ 解析：已知h2o2o2，氧的化合价有-1变为0，可见h2o2在反应中为还原剂，五种物质中只有cr的化合价变化，可见cr为氧化剂，故转化关系为h2cro4cr（oh）3，即可得基本框架h2o2+h2cro4o2+cr（oh）3 ，根据最小公倍法将之配平后得3h2o2+2h2cro43o2 + 2cr（oh）3，最后由原子守恒知h2o应为生成物，从而确定最终方程式为：3h2o2+2h2cro4 = 3o2+2cr（oh）3 +2h2o. 三、灵活运用溶液的酸碱性和溶剂水 如果已知溶液的酸碱性，应灵活应用溶液中的h+、oh?或h2o，使方程式符合原子守恒和电荷守恒。同时应注意酸性溶液方程式两端不出现oh?，碱性溶液中不出现h+。 例2：已知pb在化合物中有+2和+4价，取一定量h2so4酸化的mnso4溶液，向其中加入少量的pbo2固体后，固体溶解，同时溶液变为紫红色，试写出该反应的离子方程式。 解析：溶液变为紫红色为题目中的关键字眼，由信息可知，该离子为mno4?，从而得知mn2+在反应中作为还原剂，pbo2为氧化剂，反应后变为pb2+，故可初步确定方程式的框架为pbo2+mn2+pb2+mno4?，然后根据最小公倍法将这几种物质配平，得到5pbo2+2mn2+ 5pb2+2mno4?，溶液显酸性，并结合电荷守恒可知h+为反应物，最终确定方程式为5pbo2+ 2mn2+4h+=5pb2+ +2mno4?+2h2o。 四、附加信息的氧化还原方程式的书写 获取有效信息是学习能力的重要体现，在书写氧化还原反应时，必须首先提取重要信息，如气体、沉淀、颜色变化等，根据附加信息，结合情境达到准确书写方程式的目的。 例3：单质硒（se）可能污染环境，通过浓与hno3反应生成二氧化硒（seo2），以回收se，已知se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1?1，写出se和浓hno3反应的离子方程式。 解析：本题的附加信息为还原产物为no和no2的物质的量之比为1?1，可以首先确定方程式为se+h+no3?seo2+no+no2+h2o，由于no和no2的物质的量之比为1?1，可将no和no2作为整体进行配平，no3?no化合价降低3价，no3?no2，化合价降低1价，共降低4价，seseo2，化合价升高4价，最小公倍为4，其它物质用观察法配平，最终得到反应的离子方程式为se+2h+2no3?=seo2+no no2+h2o。 五、有定量关系的化学方程式书写 信息中如果明确给出反应物或生成物之间的比例关系，这些信息可以帮助我们分析物质的价态转化，并确定各物质的计量系数，为方程式的正确书写提供了有效保证。 例4：实验室将naclo3和na2so3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入h2so4，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，写出反应的离子方程式。 解析：由题可知参加反应的naclo3和na2so3物质的量之比21，可以首先确定出反应的主题框架为2clo3?+so32?+h+ so42?+x+h2o，进而可以根据电荷守恒确定h+的系数为4，方程式转化为2clo3?+so32?+4h+so42?+x+2h2o，最后应确定气体x的组成，明显应根据原子守恒进行确定，可知x的化学式为clo2，故反应的离子方程式为2clo3? +so32? +4h+ =so42?+clo2+2h2o 根据信息书写氧化还原反应，尽管题目新颖，信息丰富，内容别致，变化多段，然而这其中仍有规律可循，在书写这些反应时，应从中首先获取有效的信息，进而可以根据氧化还原反应的特点和规律书写出正确的方程式。只有将氧化还原反应的基本知识和信息合理衔接，才能提高自己的分析问题和解决问题的能力。 参考文献： 1 姬广敏. 高中生氧化还原反应理论认知水平对其学习影响的研究 j .化学教育， 2012 2 陈建平. 新高考方案下“氧化还原反应”教学 j . 广东教育