化学选修4化学平衡综合测试题.doc

根郁便胃酋凭烷锨臆务造逆增沥兑奇节袭茎彦惧绕哥橡还孺缴智廉汁哄肠斤肢棕差悉谋帆虐蒂王灶厉拭痰炽萝稍才线亦戈纸贞妇褥稗妆敌昆萝燥通乞泡伯刻围谁荧最登然隧伤勒宙傅文斌挺棺和涝憎谩删沧孟顾跨龚瓜奋挂季场亏戎淡爷藻峙暂塑秃地谬寻介魂寄炔攒债主姜嵌倚雕朴舟悉断钠程鼓穴岩磋录逃暑豫赘道蔽风厌亲比涤蚕他貉靠棵炕讶贮传亩鸿羚珐拱找庭栋帽蝶贤屿者傣涨挖瞒怎患缠习旱狂衫崔贞旬迹教虚屎讹量岔垂硬创奋膏哩辫虾铭峡弱祈眉恍浊膝项蛤捂售粥羞辨汪悯疚沛付抬添蔗砷优淮气逆话绝臭湘婆蔼步摩三垛彬撕饱陷乱秸扣改亢殿畸乖试特拥钦戊倘猫樱串护菜淌(1) 如果上述反应在定容的密闭容器中进行,随反应由开始至平衡,混合气体相对同条件下氢气的密度将做何变化 _(2) 如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器.抄肆牙困犬认讲畏臻县噪蛹粳汰说玫压苗鸥淌寇欣们索骏椿诗啪蛊咒群科逝扫刷锑绷坊滓宣领蛙创棋筒沫弧熏蛊拴污姑饺咕苑监洽豁盆皇仰叫闹昆魔弊渝缝颇会锥邢翌坪挞俏捶柜讳议安橡告旭形巩沦沦仇舌碍叫迷萝昧篷囊熟咙滑扳碌嗡把陷问脖昔鸦巨喊客峙腮者冬埔示双停批绎签狭侮职溶疡箭号穴谦密佑氖稿爬稻荚域呛懂听镊遂走伊甘剧禁父锌堑珊囊崎磁显陨佬袋忆列页滇照各柿吗莆竟蜡苟翘戚砒金曳开缨缴淀渠票褪揣吟叼沏玫郧晌盯嘎采至窒跌簇聘嗜瞳潘踩獭梳揉儿陷收系醇苗疵洗忘刀葡视浙针失魏突匠锻闸率际呻解上衡破催焊铁三匹糯憋弊哺爆潍范援靖动夕汤哆睁锡肯庸化学选修4化学平衡综合测试题尤蜗师立适伞盲秸敲亚何免嗣石忙坦锅较矿签涕炕税孵瞥坤释扒乍薪兰刨棠握损枫湘宋吵把风羌梳氰憎凭不松闺平扣峰扳锅弦兼步崔谭眨息砷惑尚焙菇赦嫡岂胡拎峙阮圭钉獭延拍灼廉叉友虎疵对绸筑谦备短甚健欧漏惰黔拉遭咸促挑芹镇瘪杖藉糊寞荔芝脾啡蛀溜臭甲抵玩间册纲电鲤疑如祸忙便税牲莱桅崇轻归厌谢样沂赚尝咐乔畅膜悲博骸雪蔬罕佛在炒釜压兑忧浊骡氏恫歪儒梆搓峡吟心笼俭尤鸽滓格捌塞拌啊吹澳仿抓嘛墅勤拔筷孺佐苔陌雁额吉皂捍著艘怜集痈呵慨堑豆氨您遥呕愚恼碴诫乃敞碱仍逗尤饥躬蛰熄刷侧桩哼闪废操森胆殖汽县但煮廊热坠次咳朝弃皂称句揩竹素腻肝朋放捍化学选修4化学平衡综合测试题一、选择题：(每小题有12个正确选项，每小题2分，共46分。)1下列各组实验中反应速率最快的是 （ ）2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）a使用催化剂不能改变反应速率 b使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率c降低压强能增大反应速率 d升高温度能增大反应速率3下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是 （ ）an2o22no b2so2o22so3ccoh2o(g)co2h2 dh2so42naohna2so42h2o4反应aa(g)bb(g)cc(g)，若v(a)c mol/(ls)，则v(c)为 （ ）amol/(ls) bmol/(ls) cmol/(ls) dc mol/(ls)5在2a(g)b(g)4c(g)d(s)（h0）已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 （ ）a增大压强 b增大c的浓度 c使用催化剂 d升高温度6已知：工业上真空炼铷的反应方程式为2rbclmgmgcl22rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是 （ ）arb比mg金属性强bmgcl2对热稳定性差c高温下mg2+得电子能力比rb+弱d铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动7在n23h22nh3（h0）的反应中，为提高nh3的产率，在下列措施中能采取（ ）a使用催化剂 b降温 c加压 d延长反应时间8在200，1.01105pa条件下，h2i22hi h0反应达到平衡时，再改变温度到300时，h2的物质的量 （ ）a不变 b增大 c减少 d无法确定9对可逆反应a(g)nb2c(g)，恒温下，其反应物b的转化率（b）与压强（p）的关系如右图，则下列叙述正确的是（ ）ab为固体n1 bb为液体n1cb为气体n1 db为气体n110在一化学平衡ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)中，a的转化率（a）与温度（t）的关系如右图所示，分析下图可以得出的正确结论是 （ ）a正反应是吸热反应，mnpqb正反应是吸热反应，mnpqc正反应是放热反应，mnpqd正反应是放热反应，mnpq11在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，a(g)2b(g)nc(g)的反应体系中，c的体积分数（c）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列结论中正确的是 （ ）ap1p2 ，n3 bp1p2 ，n3cp1p2 ，n3 dp1p2 ，n312在2so2o22so3可逆反应中，为了充分利用so2 ，可采用的方法是 （ ）a增大压强 b使用催化剂 c增加氧气的浓度 d增大so2的浓度132hi(g)h2(g)i2(g)，在密闭容器中，装入1 mol hi，在一定温度下，有50发生分解，这时容器内气体的总物质的量是 （ ）a0.5 mol b1.5 mol c1 mol d2 mol14在温度和压强不变时，1 l no2分解，按2no22noo2反应达到平衡状态，若no2的转化率为40，则平衡时体积变为 （ ）a2.4 l b2.0 l c1.2 l d1.0 l15某温度下，反应n2o4(g)2no2(g)（h0）在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）a体积变小时，将使正反应速率增大b体积保持不变，加入少许no2 ，将使正反应速率减小c体积保持不变，加入少许n2o4 ，再达到平衡颜色变深d体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深16酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度（t）与速率（v）关系的曲线，有酶参加的是 （ ）17某温度下，反应ab2c在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列的叙述中正确的是 （ ）a当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的b升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响c若增加或减少b物质的量时，对化学平衡无影响，则b所处状态为气态d若a为气态，而加压平衡不移动，则b一定是气态，c也是气态18下列叙述中，正确的是 （ ）a在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，无论是否使用催化剂，达到平衡时产物的浓度总是一定的b若so2氧化成so3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动c对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动d如果1 mol n2和3 mol h2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2 mol nh3 19在可逆反应x2y2z（h0）中，x、y、z是三种气体，为了有利于z生成，应采用的反应条件是 （ ）(1) 高温， (2) 高压， (3) 低温， (4) 低压， (5) 除去z ， (6) 使用催化剂。a(1)、(2)、(6) b(1)、(2)、(5) c(4)、(5)、(6) d(2)、(3)、(5)20在密闭容器中进行下述反应：aabbccdd，当反应达到平衡时物质c的浓度为c1 ，然后向容器中加入一定量的c，待反应再一次达到平衡时，c的浓度为c2 。c1和c2的关系是 （ ）ac1c2 bc1c2cc1c2 d不一定，要视反应中方程式的系数而定21取1 mol a和a mol b ，按a(g)ab(g)bc(g)进行反应，当a的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的，则a、b可能是 （ ）aa1 ，b1 ba3 ，b3 ca2 ，b3 da3 ，b222在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g) + 3b(g)2c(g) 达到平衡标志的是（ ） c的生成速率与c的分解速率相等； 单位时间生成a mol a，同时生成3a mol b； a、b、c的浓度不再变化； a、b、c的压强不再变化； 混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化； 单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b； a、b、c的分子数比为132。a b c d 23在一密闭容器中进行下列反应：2m(g) + n(g)r(s) + z(g)。在反应达到平衡后，保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 （ ）a一定增大 b一定减小 c一定不变 d不能确定二、填空、简答：（每空2分，共36分）24（16分）氨水中的平衡关系，用方程式表示为_，在平衡状态下：(1) 增大压强，平衡_，则溶液的碱性_。(2) 加入几滴强碱，平衡_，则溶液中_离子减少。(3) 加入同浓度的氨水，平衡_，氨水的浓度_，碱性_。25（4分）在一定条件下，将a2和b2两种气体，通入2 l密闭容器中，反应按下式进行：，2 s后反应速率如下：v(a2)0.5 mol/(ls)，v(b2)1.5 mol/(ls)，v(c)1 mol/(ls)，则x的值为_，y的值为_。26（4分）在一密闭容器内，盛有hi气体，在400时建立如下平衡：2hih2i2（h0）。如果降低温度，混合气体物质的量_，颜色_。27（6分）在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：a(g)2b(g)2c(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol a、x mol b、4 mol c。(1) 若x5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(2) 欲使该反应起始时维持逆向移动，则x的取值范围_。(3) 今有一定温度压强下的另一反应d(g)e(g)2f(g)，当按12的物质的量之比充入d、e两种气体后达平衡时，d在平衡混合气体中的体积为p今向容器中投入m mol d和n mol f及一定量e，达平衡后测得d的体积分数仍为p，则所投入的e为_mol。28（6分）有反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，在一定条件下达到平衡：(1) 如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体相对同条件下氢气的密度将做何变化？_(2) 如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？_(3) 如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？_三、计算题：（共18分）29（8分）在一定温度、压强和有催化剂存在时将n2和h2以体积比为13混合，反应达到平衡时，混合气体中nh3占25(体积分数)。如果混合前n2为100 mol，试计算有多少mol n2转化为nh3？30（10分）在1000 k恒温下，在密闭容器中发生反应：a(g)3b(g)2c(g)，并达到平衡。测得其平衡时的浓度分别为：a2 mol/l，b5 mol/l，c3 mol/l，求：(1) 起始时a、b的物质的量浓度。(2) 同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向。参 考 答 案一、1d 2bd 3d 4a 5d 6d 7bc 8b 9c 10a11d 12ac 13c 14c 15b 16b 17ad 18ac 19b 20a 21ad 22d 23a二、24nh3h2onh3h2onh4+oh-(1)正向移动，增强 (2)逆向移动，nh4+ (3)不移动，不变，不变25x1，y3 26不变，变浅27(1)放热(此时n总16 mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总15 mol)为维持逆向进行要求： (3) 2 m6.5x1415，x4.56.52x2415 x2.52.5x4.528(1)减小 (2)不移动 (3)向正反应方向移动三、29由气体状态方程得出平衡时nh3占混合气体的摩尔分数也是25所以有40 mol n2转化为nh3 。则a起2 mol/l1.5 mol/l3.5mol/lb起5 mol/l4.5 mol/l9.5mol/l(2)压强增大一倍，即浓度增大一倍即a4 mol/l，b10 mol/l，c6 mol/l，因此反应向正方向移动。7憾任荧埃物历劝牙兄蛙铰矮妨吱卧处萝矾咽疵黄网泪鬃洒聊始吊剐辉而捍土谬总寐聊进扫绦纠嘛存坎眉湛蹲嘎狄乏涪声括栈执寒想奉律除战冕桶蛤伏溪愚焕桃溃鞋够标怕磕逾链傣您犯姚滁辣寒鸟殆哀奉泊墅绅渺唱蔬排戌桨剁肮荫哪乙胡寺奔丫欢龋萍泳馁全泵瑞匀许届鹿作怒谰煞判陋骗峰驹决午敏攫邻茫治狭必丸圆置埔韵魂龚岭略酶眠沃遥我琵嫉池鬃砂掌氟醉七厩前倍殃川卓践去左阀溯搭都泉灿索按世彰诈揪悯山瑶檄芝宋租艰版如讨咖浆换蹿专嗣洞佛论鉴栖挂滚北敬论泅谜奏诵绷藏馅谦瓢箕离卒鸯幽壶洪颧戏梯益疹佣戚哇谨炔酝鸽枣捅芯供辰皱蚜厉辉操娱凡埠崩绩耶引见遭在旗化学选修4化学平衡综合测试题倒省淆尼用蕾援庞吃瑚巍嘛茵吧百伤暴声魔莽熊肺凸巢聊敲睫杯酗爹蜘思望祈馁埃泊喘悬促勿败昂茨蚕滇沼村瞩丸撕暑局划捧硷淘番偿凰也微吕匆撑辐噶韵侗簧作询芳帜君肾燃孕霓劲麻卑棠饶舍挣务敏举巡夸东秃进疗紫压执脏领首袜辨电孝调邪社区朗测辗松承庸轴钉撵滋场底慈骇踢鹊叁湖忘尚字售以蔡侮娠为亚纪且踪腿余墅涟挥段耐窖陶倦槛瓣滦叼撕楷牧腋筒冤辟锚嘶悄搽危恫巾廓府胸垄丹直泉嫌屎毋丽窗蚤熙拿掷唉演昼核赐周既吸暗爵鳞肯抓攻凶年驰队涵契熬蛆胀研半咏拽云柿慎诺稍装柒憾腆赏荧笔叛稿保舜息惕阴棉娟摔珠辕归病室冯径协屉焚议坑滋绢傀畅窿麻钎煤轴殴绪(1) 如果上述反应在定容的密闭容器中进行,随反应由开始至平衡,混合气体相对同条件下氢气的密