酸和碱之间会发生中和反应PPT课件.ppt

课题2酸和碱之间会发生什么反应,1,（一）元素化合价口决表正一钾、钠、氢和银；正二钙、镁、钡和锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二、四、六硫要记清，碰到单质标零价。负一硝酸、氢氧根，(NO3、OH)负二碳酸、硫酸根，(CO3、SO4)正一只有是铵根。(NH4),2,氯化钠氯化银氯化镁氯化锌,NaClAgClMgCl2ZnCl2,硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸铵,Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3,硫酸锌硫酸铜硫酸铵,ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4,碳酸钾碳酸钙碳酸钡,K2CO3CaCO3BaCO3,写出下列盐的化学式,3,情景引入,1.向酸中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应而显色。,不变色,酸碱指示剂,蓝,红,酸碱指示剂,2.向碱中滴加紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱也能跟反应而显色。,红,石蕊溶液：酸红、碱蓝、盐为紫酚酞溶液：碱红、酸、盐均为无,4,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,无明显现象,演示实验,不反应吗？,怎样可以证明它们发生了化学反应呢？,5,一、探究酸与碱的反应,1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么物质可以起到类似的作用？,2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？,3.烧杯中的溶液是什么？为什么？,6,回顾：1.向氢氧化钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，观察到现象2.向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液证明它们刚好完全反应，该反应的化学方程式3.完全反应后烧杯中的溶液是;溶质是4.逐滴加入稀盐酸的目的是5.酚酞溶液在此反应中的作用是,溶液变红色,由红色刚好变成无色,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氯化钠溶液,氯化钠,使反应充分，防止稀盐酸滴加过量。,根据颜色判断刚好完全反应,7,反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应本质：酸中H+的和碱中OH-的反应生了水分子。,8,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么呢？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,水,？,盐,9,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,盐：,盐=金属离子（或NH4+）+酸根离子,氯化钾氯化银氯化镁氯化锌,KClAgClMgCl2ZnCl2,硝酸铜硝酸铝硝酸铁硝酸铵,Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3,硫酸锌硫酸铜硫酸铵,ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4,碳酸钾碳酸钙碳酸钡,K2CO3CaCO3BaCO3,10,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=,试试身手吧！,（中和反应）,11,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-CO2+NaOH-KOH+HNO3-H2SO4+Fe2O3-,CaCl2+H2O+CO2,2,Na2CO3+H2O,2,KNO3+H2O,Fe2(SO4)3+H2O,3,3,（是中和反应）,12,2中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性。,酸性土壤可以使用_来中和。,思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？,_,_。(2)工厂的废水处理。,例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反,应为：_。,熟石灰,可以用生石灰，因为CaOH2O=Ca(OH)2；不可用,NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,13,(3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。,思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？,_。(4)生活、生产中的其他实例。,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3H2O)的药水，减轻痛痒。,例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：_,_。,Al(OH)3,3HCl=AlCl33H2O,思考：不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸,14,二、中和反应在实际中的应用,1.在农业生产中，中和土壤的酸、碱性；酸性土壤用碱性物质中和；碱性土壤用酸性物质来中和。,2.工业上，中和排放污水。,3.人体中胃酸过多，常用弱碱性物质中和。,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3H2O)的药水，减轻痛痒。,15,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,16,制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。,食用时加醋更美味,17,1.改变土壤的酸碱性,应怎样去改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替吗？为什么？,答：不能，氢氧化钠腐蚀性太强且价格太贵。,思考：怎样改变碱性土壤？,答：用碱性物质中的熟石灰,答：用酸性物质,18,返回,19,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,答：应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,20,胃乐胶囊的主要成分,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,思考：为何不用熟石灰呢？,3、用于医药卫生,答：熟石灰有腐蚀性,21,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,返回,返回,22,课题2,酸和碱的中和反应,1由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为_。2_和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。,盐,酸,盐,水,3人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：_；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是_。,MgCO32HCl=,MgCl2H2OCO2,增大接触面积利于反应,23,【知识精讲】1中和反应,(1)定义：酸和碱作用生成_和_的反应叫做中和,反应。,(2)反应实质：碱中_离子和酸中_离子结合生成,了H2O。,(3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应_(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧化物与_、非金属氧化物与_的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。,盐,水,OH,H,不一定,酸,碱,24,典例1下列反应属于中和反应的是(,)。,ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCuOH2SO4=CuSO4H2OCFe2HCl=FeCl2H2DKOHHNO3=KNO3H2O点拨：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。,D,25,2.下列物质中属于盐的是（）A.硝酸B.氢氧化铜C.生石灰D.碳酸钠3.近年来，随着工业的发展越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，为改良酸性土壤可加入（）A.火碱B.熟石灰C.碳酸钠D.稀硫酸,D,B,26,课题2酸和碱之间会发生什么反应（第2课时）,27,写出下列化学方程式,1.H2SO4+NaOH=2.H2SO4+Ba(OH)2=3.H2SO4+Al(OH)3=,28,写出下列化学方程式,1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3.3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,29,30,31,32,用PH试纸测定溶液的方法：,在放一小片PH试纸，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，得出被测液的PH。,白瓷板或玻璃片,待测液,标准比色卡,33,酸性,酸性,碱性,中性,注意：用PH试纸测出的值为整数,用时不能先用水润湿,34,2.了解溶液的酸碱度的重要意义。(1)在农业生产中，农作物一般适宜在的土壤里生长。(2)正常雨水的PH;为什么不是等于7的原因是;化学反应方程式为(3)酸雨的PH形成酸雨的主要气体是(4)测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,PH为7或接近7,约5.6,小于5.6,因为雨水中溶有二氧化碳生成碳酸,CO2+H2O=H2CO3,SO2、NO2,35,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,36,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7PH越小，酸性越强碱性溶液pH7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义农业工业环境生活,37,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,38,1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习二,C,39,2.完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+,CaSO42H2O,2H2SO42H2O,40,(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至