元素周期表及元素周期律.doc

元素周期表及元素周期律第一部分：知识梳理一、知道元素、核素的涵义a11、元素：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如氢元素有h、h、h三种不同核素。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如h、h、h，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。二、了解原子核外电子的排布a2 b2原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。核电荷数各电子层排布的电子数电子层数微粒符 号原子核核外电子的排布规律：（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2（3）最外层电子数不能超过 8（当k层为最外层时不能超过 2 ）。（4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。练习1 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 练习2 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 三、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律a2 c2练习：现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。四、了解原子结构与元素性质的关系a21、原子结构：原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）x2、原子组成的表示方法a质量数元素符号z 核电荷数 （核内质子数）3、1、以a和 a族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。同一主族元素，结构 ，性质 。a碱金属元素最高价碱a元素最高价酸最外层电子数_从上到下 核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_还原性_金属性_得电子能力_氧化性_非金属性_元素最高价氧化物对应水化物的酸性 ，碱性 。4、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（稀有气体除外）元素原子结构示意图最高价氧化物的水化物同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强：最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_ _ 生成的氢化物稳定性_五、能描述元素周期表的结构a2第1周期： 种元素第2周期： 种元素第3周期： 种元素短周期周期第4周期： 种元素第5周期： 种元素第6周期： 种元素长周期第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多容纳32种元素元素周期表主族（由长周期、短周期共同构成）含a、a、a、a）副族（完全由长周期构成）含bb族第族（含第八、九、十3个纵行）族（稀有气体元素） 六、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律a11、按要求完成下列问题（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 2、判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据金属性：a) 单质跟水或酸反应置换氢的难易 越易置换-金属性越强。b) 最高价氧化物对应水化物r(oh)n的碱性强弱 碱性越强- 金属性越强c) 金属单质间的置换反应 fe + cu2+ = cu + fe2+ fe cu非金属性：a) 与h2反应的难易及氢化物稳定性 越易化合越稳定 -非金属性越强b) 最高价氧化物对应水化物（hnrom）的酸性性强弱 酸性越强-非金属性越强 r-最高价. hcio4 h2so4c) 非金属单质间的置换反应 h2s + ci2 = s + 2hci s ci 第二部分：练习一、填空题1、原子包括 和 ，原子核内含有 和 。质量数= + ；质子数= = 。azx 表示的意义是 。如则16表示 ，32表示 ，s的中子数= 。其核外电子数 。元素是 。元素的种类由 决定。核素指 。氢元素有 、 、 三种核素，分别用 、 、 表示。同位素:具有相同 不同 的原子.如:氕（写出原子结构示意图，下同） 、氘 、氚 。2、 核外电子排布在多电子原子中由于不同的电子能量有差异，它们在原子核外的空间内运动时，能量 的电子通常在离原子核 的空间内运动，而能量 的电子通常在离原子核 的空间内运动。可以认为电子是在距离原子核由 及 ，能量由 到 的不同 上分层排布的，能量 ，离核 的称为第一层，由向依此类推，共有 。核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数 。（2）最外层电子数不超过 ，次外层 ，倒数第三层 。要求能画出1-18号原子的原子结构示意图7表示 结构示意图。 表示f原子的原子结构示意图3、元素周期律定义：元素性质随 的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次为 。元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族 个副族，还有 族和 族。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。元素周期律的内容包括：随原子序数的递增元素原子的 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素性质呈现 的周期性变化。 实质：元素性质的周期性变化是由 的周期性变化决定的，此为元素周期律的实质。ahaaaaaa0libebcnofnenamgalsipsclarkca同一周期：从左到右半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。如：金属性：namgal，非金属性：sipscl。同一主族：从上到下半径逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。如：金属性：hlinaclbri。4、微粒半径大小比较规律：（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：na mg al si ； na+ mg2+ al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：li na k ； f- cl- br- （3） 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。如：o2- f- na+ mg2+ al3+ （核外都是10个电子） 5、x、 y、 z三种短周期元素， x原子半径是所有元素中最小的，y的最外层电子数比次外层多4个电子，z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知z、y形成甲、乙两种固体的化合物，甲中z和y的原子数比为2：1，乙中z和y的原子数比为1：1。则：x、y、z分别为：x_ _、y_ _、z_ _；甲、乙化学式分别为_ _；z的原子结构示意图为_。二、选择题1、下列叙述错误的是（ ）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等2、下列粒子属于典型非金属元素的是 a b c d3、某元素的原子核外电子排布中，k电子层和l电子层电子数之和等于m电子层和n电 子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为a30b12c17d20 4、下列叙述中肯定a金属比b金属的活泼性强的是（）（a）a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少（b）a原子的电子层数比b原子的电子层数多（c）1mola从酸中置换出h生成的h2比1molb从酸中置换出h生成的h2多（d）常温时，a能从水中置换出氢，而b不能5、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是( ) a. sio2、co2、so3、p2o5 b. sio2、co2、p2o5、so3 c. co2、sio2、p2o5、so3 d. co2、p2o5、so3、sio26、下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）a. o2 b. mg c. h d. ne7、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）a. 61 b. 114 c. 175 d. 289 8、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）a. na+和li+ b. co和co2 c. h2o和h3o+ d. no和co9、 通过化学反应不能实现的是（）a.生成一种新离子 b.生成一种新分子c.生成一种新核素 d.生成一种新单质10、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制a半导体 b合金 c催化剂 d农药11、短周期元素x的气态氢化物的化学式为h2x，x在周期表中所在的族是 aa b. a ca d0 12、元素性质呈周期性变化的决定因素是 a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素原子量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化13、关于元素周期表的说法正确的是a元素周期表有8个主族ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期d短周期是指第一、二周期14、在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是: a. hihbrhclhf b. hclhbrhihf c. hbrhihfhcl d. hfhclhbrhi 15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式为 ahx bh2x cxh3 dxh4 16、下列各组性质的比较中，不正确的是 a碱性：naohmg(oh)2 b热稳定性：nh3ph3 c金属性：kna d原子半径：cls17、原子核内的质子数决定了 a原子种类 b元素种类c相对原子质量 d质量数18某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是a二周期ia族 b三周期a族 c二周期a族 d三周期ia族19、某元素原子核外m电子层的电子