《化学计量在实验中的应用物质的量的单位-摩尔》ppt课件.ppt

第一章,第二节第一课时,课前预习巧设计,名师课堂一点通,考点一,创新演练大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第二节化学计量在实验中的应用,第一课时物质的量的单位摩尔,碳12原子质量,(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为。(3)1个O2分子中含有个氧原子，1个Na中含有个质子，个电子。,212,2,11,10,一、物质的量的单位摩尔1物质的量的概念,。,一定数目粒子集合体,n,2物质的量的单位摩尔,3阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子的粒子数。(2)表示：符号为NA，通常用表示。,6.021023mol1,二、摩尔质量,1将下列符号与文字连线。1molHA1摩尔氢离子1molHB1摩尔氢气分子1molH2C1摩尔氢原子答案：C，A，B,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1molCaCl2含有1molCl()(3)1mol电子约含有6.021023个电子()(4)1molH2O含有1molH2和1molO()(5)32gO2中含有6.021023个氧原子()(6)98gH2SO4中共含有7mol原子(),分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。(2)含有2molCl。(4)H2O中无H2分子。(5)含有2mol氧原子。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子,分析：摩尔是以0.012kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.021023mol1表示，而不是6.021023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1molFe、1molH、1mole等，而1摩尔氯指代不明。答案：BC,4请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列_(填序号)。14gN272gNH43molNO气体6.021023个NH4NO3150g尿素CO(NH2)2解析：中含N原子1mol；中含N原子4mol；中含N原子3mol；中含N原子约2mol；中含N原子5mol。答案：,关于物质的量等基本概念应用的注意事项,例1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)DSO的摩尔质量为96g,解析A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1mol氢”指代不明确。C项，1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO的摩尔质量为96g/mol，D项不正确。答案C,(1)判断有关概念要注意：指向性粒子的具体化；恒久性相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性物理单位与指代物质及概念要一致。(2)物质的摩尔质量(M)与1mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。,物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算,例2下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28g氮气含有的原子数为NAB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等,答案D,(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.021023mol1，当进行概念表达或判断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。(2)计算M时，M、n、m必须对同一种微粒而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl)求出n(MgCl2),再求M(MgCl2)。,点击下图进入,(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量