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高一预科暑假化学教材第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全教学目标1掌握正确操作方法：药品的取用、物质的加热、气体的收集、托盘天平的使用等基本实验操作。2遵守实验操作规则。3了解常见意外事故的处理。4了解常见危险化学品及其标志。一、填空题1.取用固体药品时，若没有说明用量，只需 ；把块状的药品或密度较大的金属颗粒放人玻璃容器时，应该先将容器 ，把药品或金属颗粒放入 ，再把容器 ，使药品或金属颗粒 。2.向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的 ，给试管中的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的 ，并且加热时，应用酒精灯火焰的 部位，熄灭酒精灯火焰时，应 。3.取用一定量的液体药品时，可用 量取，量液时，必须将该仪器 ，视线要 ，再读出液体的体积数。二、选择题41998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域做出的贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）a化学不再是纯实验科学 b化学不再需要实验c化学不做实验，就什么都不知道 d未来化学的方向还是经验化5以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（d ） a b c d6 对下列事故处理的方法正确的是（ ）a家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机 b当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火c浓硫酸沾在皮肤上，用氢氧化钠溶液处理d发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治7为了火车客运安全，下列药品：nh4no3 (nh4)2so4 kcl 油漆 汽油 过磷酸钙 白磷 mgo，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )a bc d8下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用9下列仪器中可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是 （ ） a量筒 b漏斗 c集气瓶 d烧杯10下列实验操作中，不正确的是（ ）a实验完毕用嘴吹灭酒精灯b稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中c加热试管中的液体时，液体体积少于试管容积的1/3d用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘11.下列实验操作中，正确的是（ ）a为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动b用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上c为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法d为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施12下列保存化学药品的方法中，不符合要求的是 a避免阳光直接照射 b易燃、易爆等危险品必须单独存放 c易挥发、腐蚀类药品应分别密封保存 d药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定13下列有关使用托盘天平的叙述中不正确的是( )。 a称量前先调节托盘天平的零点 b称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 c潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其他固体药品可直接放在天平的托盘上称量 d用托盘天平可以准确称量至001 g 三、简答题14某学生用图428的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。15一位同学在做加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气的实验时，试管破裂。试举出三个可能导致试管破裂的原因。第2课时 混合物的分离和提纯（一）教学目标1理解混合物分离和提纯的概念。2通过粗盐提纯的实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。一、填空题1下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的，请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用：（1）过滤 （2）稀释浓硫酸 （3）蒸发食盐水 （4）检验溶液的ph 2简述区别下列各组生活中常见物质的方法和原理。（1）水、白酒： （2）糖水、盐水： （3）碘酒、酒精： （4）铜线、铝线： 二、选择题3从海水中提取粗盐的主要操作是 ( )a过滤 b结晶 c蒸发结晶 d分液4过滤和蒸发都用到的仪器是 ( )a漏斗 b蒸发皿 c铁架台 d玻璃棒5欲使cus045h20和沙子(主要成分si02)的混合物分开，其必要的实验操作为 ( )a溶解 过滤 蒸发 结晶 b加热 溶解 过滤c溶解 过滤 蒸馏 d溶解 过滤 分液6.蒸发操作中必须要用到蒸发皿，下列关于蒸发皿的操作中正确的是( )。a将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热b将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热c将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热d在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）a4处b3处c2处d1处8过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是a b c d9下列各组物质中的两种物质，可通过溶解、过滤、蒸发的操作进行分离的是（ ）a氢氧化钠和胆矾 b氯化钾和二氧化锰 c硫酸钡和氯化钡 d碳酸钙和生石灰三、实验题10某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 11有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步的提纯。课外活动小组欲对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一这包粗盐中还有什么杂质? (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是 cacl2和mgcl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴naoh溶液，目的是检验有没有 (填化学式)；接着再加入数滴na2c03溶液，目的是检验有没有 (填化学式)。实验证明，这包粗盐含有的杂质是cacl2。 探究二 这包粗盐中nacl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体a；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体b；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中，都使用到的同一仪器是 (填名称)；它在步骤和中的操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是 ，在步骤中的目的是 。 (3)步骤中加入的试剂是 (写化学式)；步骤中进行的“某一操作”是 ，目的是 。 (4)步骤中你认为需要称量的固体是固体a还是固体b? (填“a”或“b”)。 你不选择另一种固体的理由是 。第3课时 混合物的分离和提纯（二）教学目标1掌握除去粗盐中mg2+、ca2+、so42-等杂质离子的方法和顺序。2掌握cl、co32、so42-等常见离子的检验。3初步掌握用化学方法除杂的原则和顺序。一、填空题1氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某学生欲用下面两种方法进行提纯。方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量盐酸，蒸干溶液。方法二：样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量盐酸，蒸干溶液。你认为这两种方法中 不合适，理由是 。 2. a、b、c、d分别是nano3、naoh、hno3和ba（no3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液x，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液。a：_，b：_，c：_，d：_，x：_。3实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 _ ，乙 _ 。二、选择题4下列各除杂质方法中正确的是 ( )a用浓h2s04除去c02中的水蒸气b用点燃的方法除去c02中混有少量的coc通过赤热的cuo，以除去02中的h2d以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分5某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加mg(no3)2溶液； 过滤；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a b c d 6一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是a.fecl3、naoh、kcl、ba(no3)2 b.nacl、na2co3、kno3、hcl c.bacl2、cuso4、naoh、nacl d.na2so4、bacl2、k2co3、kno3 7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以使用的方法为( )a加入过量na2c03溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 b加入过量k2s04溶液，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c. 加入过量na2s04溶液，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量k2c03溶液，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的是abacl2溶液 ba(no3)2溶液 na2co3溶液b na2co3溶液 bacl2溶液 nacl溶液cba(no3)2溶液 kcl溶液 mgcl2溶液dnaco3溶液 k2co3溶液 nacl溶液9下列离子检验的方法正确的是（ ）三、实验题10.有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验： 取样品加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；将足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。则：(1)混合物中一定不含有 。(2)混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生的化学反应方程式是 。 (3)混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在，你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是 (用化学方程式表示)。11有一种工业废水，已知其中含有大量的feso4，少量的ag+和na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。第4课时 混合物的分离和提纯（三）教学目标1通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。2掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。3初步学会分离和提纯方法的选择一、填空题1就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。2（1）ccl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）nacl溶液中含有少量的cacl2，某学生用过量的na2co3使ca2+离子转化为沉淀而除去，确认na2co3已过量的实验方法是 。二、选择题3在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）a整个溶液变紫色 b整个溶液变棕色 c上层无色，下层紫红色 d下层无色，上层紫红色4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离a过滤 b蒸馏 c分液 d萃取5.下列分离和提纯混合物的方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )。a蒸发 b蒸馏 c过滤 d萃取6下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）a b c d7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）a 分液、萃取、蒸馏 b 萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液8用四氯化碳作为萃取剂，从饱和碘水中萃取单质碘，下列操作中错误的是( )。a将饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡b静置，待分液漏斗中的溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)c.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 9选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )。a不溶于水，但必须与溴发生反应 b不溶于水，但比水更容易溶解溴c不溶于水，且密度必须比水大 d不溶于水，且密度必须比水小10如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）a加入的是ccl4，是苯，加酒精b加入的是酒精，加ccl4，加苯c加入的是苯，加ccl4，加酒精 d加入的是苯，加酒精，加ccl4三、实验题11下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_(填序号，下同)；(2)用ccl4从溴水中提取溴用到的是 _。进水ab出水(3)实验室制氢气常用到 。12如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。_。 a仪器的名称是_，b仪器的名称是 。实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是_ _。第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 摩尔教学目标1了解物质的量及其单位。2了解物质的量与微观粒子数之间的关系。3了解阿伏加德罗常数的含义。一、填空题11mol h2so4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol 氧原子.24.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。38.4g n2与9.6g某单质r，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则r的相对原子质量是 ，x值为 。4下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_ _，含原子个数最多是_，质量最大的是_。a. 6g h2 b. 0.8mol co2c. 1.201024个h2s分子 d.147g h3po4 e.27ml水二、选择题5摩尔是（ ）a物质的数量单位 b表示物质的质量单位 c表示物质的量的单位 d既是物质的数量单位又是物质的质量单位6下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）a是表示物质多少的单位b是表示物质数量的单位c是以克为单位的质量单位 d是国际单位制中七个基本物理量之一7下列叙述错误的是（ ）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一82 mol氯气含（ ）a2个氯分子 b1.21024个氯原子c2 mol氯原子 d4 mol氯原子9对等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是acl2 bh2co2 dco100.5mol na2so4中所含的na+离子数为（ ）a3.011023 b6.021023 c0.5 d111科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是a原子数 b分子数 c体积 d物质的量12如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）an/1mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol113对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是( )a分子个数相等 b所含有氧原子数相等c含有的氢原子数相等 d质量相等14下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是（ ） a03 mol h2 0和02 mol ch4 b45 mol hcl和45 mol h20 c01 mol nh4 hc03和05 mol naoh d6021023个h3p04和01 mol hs015对于16 g ，下列说法正确的是( ) a1 mol b1 mol c含3011023个 d含3011023个16在一定量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 ( )a1：l b1：3 c3：1 d2：317在a的氯化物中，a元素与氯元素的质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则a的原子量为 ( )a24 b27 c56 d6418若50滴水正好是m ml，则1滴水所含的分子数是（ ）am50186.021023 b（m/5018）6.021023c（18m/50）6.021023 d（1850m）/6.021023 19现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）a111b123c321d632三、计算题20483 g na2so4 10h20中所含的na+和so42-的物质的量各是多少?所含h20分子数目是多少?第2课时 摩尔质量教学目标1了解摩尔质量的概念。2掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的换算关系。一、填空题1已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。2在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。3某硫酸钠溶液中含有3.011022个na+，则该溶液中so42-的物质的量是 ，该溶液中na2so4的质量为 克 4与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。519g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl离子，acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，a的相对原子质量是 。二、选择题6下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）a氯气的摩尔质量是71克 b氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molc1摩氢气的质量为2克 do2的摩尔质量为16g/mol 7已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ ）a16g b32g c64g /mol d32g /mol8下列说法正确的是（ ）a1 mol氢约含有6.021023个微粒b1 molh2o中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子c钠的摩尔质量等于它的原子量d硫酸的摩尔质量等于98g9对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）a含氧原子的个数比为23 b含硫元素的质量比是54c含氧元素的质量比为56 d含硫原子的个数比为11101克氯气含有n个cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） a71n b(1/71)n c35.5n d(1/35.5)n 11将a g氯化钾溶于1.8l水中，恰使k+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ）a0.745 b0.39 c39 d74.512下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ）a1g h2所含的原子个数 b4g氦气所含的原子个数c23g金属na全部转变为金属离子时失去的电子个数 d16g o2所含的分子个数13设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） ana个n2分子和na个co分子质量比为11 b1 mol h2o的质量等于na个h2o质量的总和c在任何条件下1mol h2所含的原子数为na d1mol h2so4中所含的粒子数目一定是na14a mol h2和2a mol氦气具有相同的（ ）a分子数 b原子数 c质子数 d质量15某元素1个原子的质量为a，1 个 12c原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）a b c dana161.2mol cl2与元素a单质完全反应生成0.80mol aclx，则x值为（ ）a1 b2 c3 d4三、计算题17氯化钠和氯化镁的混合物中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3：2。（1）求混合物中两种物质的质量比？（2）如果混合物中共有28molcl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各多少？18n、p、k是肥料所含的主要营养元素。在工业上，肥料的肥效是分别按其所含n、p205、k2 o，的质量分数来表示的。若某种复合肥中n、p205、k2 o的质量分数比为30：10：10，请计算此肥料中n、p、k三种元素的物质的量之比。 第3课时 气体摩尔体积教学目标1了解气体摩尔体积的概念。2学会有关气体摩尔体积的计算方法。3 初步了解阿伏加德罗定律。一、填空题1某气态氧化物分子式为ro2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448ml，则该氧化物的摩尔质量为 ，r的相对原子质量为 。2在标准状况下，6.72l ch4和co2混合气体的质量为6g，该混合气体中含有 mol的ch4， mol的co2。39.2g氮的氧化物nox中含有n原子为0.2 mol，则nox的摩尔质量为 ，x数值为 ，这些质量的nox在标准状况下的体积约为 l。4下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,a标准状况下33.6lh2 b所含电子的物质的量为4mol的h2 c20.45gh2o d常温下,16go2,与14gn2的混合气体e含原子总数约为1.2041024的nh3二、选择题5某气体1.4g在标准状况下占1.12l，则其相对分子质量为：（ ）a14 b14g c28 d28g6在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）a36.5g hcl b22.4l o2 c4g h2 d0.5mol so27下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol nh322.4l氦气（标准状况）4时9ml水 0.2mol na3po4（ ）a b c d8下列说法正确的是：（ ）a标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4lb气体的摩尔体积是22.4l c1mol氖气和1mol氧气体积相同d标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4l9标准状况下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是：（ ）a密度比为1611 b体积比为1116c密度比为1116 d体积比为1110下列物质在标准状况下所占体积最大的是（ ）a540g h2o b6.021023个cl2 c2mol br2。 d44.8l f211在同温同压下，相同质量的下列气体中所含气体体积最大的是（ ）acl2 bco2 cch4 do2 12同温同压下，某瓶充满o2时为116g，充满co2时为122g，充满气体a时为114g，则a的式量为（ ）a60 b32 c44 d2813下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.3molnh3 标准状况下的22.4l氯气 9mlh2o(4) 0.2mol磷酸a b. c. d. 14在一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）axy3 bxy cx3y dx2y315兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体，氧18是氧的一种稳定核素，称为重氧。下列说法正确的是（ ）a3.6g氧18气体的物质的量是0.2mol b0.1mol 18o2的体积是2.24lc18o2的摩尔质量是36g d0.1mol 18o3所含的质子数为2.4mol16x2气和y2气共100ml，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100ml，这说明(c )a. x2气过量 b. x2气和y2气各50ml c. 产物是双原子分子 d. 无法作出上述判断17由ch4和o2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.l-1,则该混合气体中ch4和o2的体积比为（ ） a.2:1 b.1:2 c.2:3 d.3:218在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) avn/22.4 b22.4n/v cvn/5.6 d5.6n/v三、计算题19co和co2的混合气体18g，完全燃烧后测得co2体积为11.2l（标准状况）。试回答：（1） 混合气体中co的质量是多少。（2） 混合气体中co2在标准状况下的体积是多少。（3） 混合气体在标准状况下的密度是多少。第4课时 物质的量浓度教学目标1理解物质的量浓度的概念2初步掌握有关物质的量浓度的计算3学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、填空题1用20g烧碱配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol/l；从中取出1ml，其物质的量浓度为 mol/l；含溶质 g。若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/l，其中含na+ g。2实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液应称量盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ ；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行a操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_。二、选择题3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）a使用前要检验容量瓶是否漏液 b用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。40.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l1mol/l kcl溶液中的cl的数目之比 （ ）a5：2 b 3：1 c15：2 d 1：3530ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合后（体积变化忽略不计），混合液中cl浓度为（ ）a0.5mol/l b0.6mol/l c1mol/l d2mol/l6在容量瓶上无需有的标记是（ ）a标线 b 温度 c 物质的量浓度 d容量7按下列实验方法能达到要求的是（ ）a用托盘天平称量25.20g nacl固体 b用100ml量筒量取2.5ml稀盐酸c用酸式滴定管量出11.40ml 0.1mol/l的盐酸溶液 d用250ml容量瓶配制15ml 0.lmol/l盐酸溶液8下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（ ）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液9将vlhcl气体（stp）溶于水制得1000ml盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）av/22400mol/l b1000v/22.4mol/l cv/22.4mol/l dv/11.2mol/l10在5l na2so4溶液中含有na+离子4.6g，则溶液中so42离子的物质的量浓度为（ ）a0.2moll1 b0.04 moll1 c0.08 moll1 d0.02moll111欲配制100ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是 将14.2 g na2so4 溶于100ml水中 将32.2g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 ml a b c d三、计算题12血液中含葡萄糖（血糖）过高会引起糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9mmol/l6.2mmol/l。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1 g/cm3，则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围？（通过计算回答）第5课时 有关物质的量浓度的计算教学目标1熟练掌握有关物质的量浓度概念的计算。2掌握物质的量浓度和溶解度、溶质的质量分数之间的换算。3掌握气体溶质的物质的量浓度的计算。4初步学会物质的量浓度在化学方程式计算中的应用。一、填空题1质量分数为37（密度为1.19g/cm3）的盐酸，其物质的量浓度为 ；取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ；将取出的10ml该溶液加