20032012年湖南高考理综化学试题及参考答案.doc

20032012年 高考-理综-化学-湖南（历年真题）2012年12011年52010年102009年142008年182007年222006年262005年312004年362003年40参考答案2012年参考答案432011年参考答案442010年参考答案452009年参考答案462008年参考答案472007年参考答案492006年参考答案512005年参考答案542004年参考答案562003参考答案572012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（湖南-化学）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5 fe:56 cu:64 zn:65 br:807、下列叙述正确的是a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag+8、下列说法正确的是a医用酒精的浓度通常为95%b单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是a分子总数为na的no2和co2的混合气体中含有的氧原子数为2nab28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体含有的碳原子数为2nac常温常压下，92g的no2和n2o4的混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na10、分子式为c5h12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）a5种 b6种 c7种 d8种11、已知温度t 时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aa=b b混合溶液的ph=7c混合溶液中，c(h+)= moll-1 d混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10ac7h16 bc7h14o2 cc8h18 dc8h18o13、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是a上述四种元素的原子半径大小wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换，交换完成后，流出溶液中的oh-用0.40moll-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx式中x值：_（列出计算过程）（2）现有一含fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe):n(cl)=1:2.1，则样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_应反应制备，fecl3可用铁粉和_应反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_;（4）高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_; 与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_;该电池总反应的离子方程式为_。27（15分）光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_（2）工业上利用天然气（主要成份为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热（h）分别为-890.3kjmol-1，-285.8 kjmol-1和 -283.0 kjmol-1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿(chcl4)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）cocl2的分解反应为：cocl2(g) cl2(g)+co(g) h=+108kjmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8分钟时的平衡常数k=_;比较第2min反应温度t（2）与第8min反应温度t（8）的高低t（2）_ t（8）(填“”或“=”)；若12min时反应温度t（8）下重新达到平衡时，则此时c(cocl2)=_ moll-1;比较产物co在23min、56 min、和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以（2-3）、（5-6）、（12-13）表示的大小_;比较反应物cocl2在5-6min和15-16min时的平均反应速率大小：（5-6）_（15-16）(填“”或“=”)，原因是_。28、（14分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑。在b 中少心加4.0ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生， 是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_;（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10ml 水、8ml10%的naoh溶液、10 ml 水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_.向分出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_.（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；a重结晶b过滤c蒸馏d萃取（4）在该实验中，a的容积最合适的是_（填入正确选项前的字母）. a.25ml b.50ml c.250ml d.500ml38对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；d可与银氨溶液反应生成银镜；f的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：（1）a的化学名称为_;（2）由b生成c的化学方程式为_该反应的类型为_;（3）d的结构简式为_；（4）f的分子式为_;（5）g的结构简式为_;（6）e的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是_。 2011年普通高等学校招生全国统一考试理科（化学-湖南）综合能力测试 相对原子质量：h 1 c 12 b 11 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 355 ca 40 cu 647下列叙述正确的是a1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b1.00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为86.021023c欲配置100l，100moll-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于100l水中d电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠8分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）a6种 b7种 c 8种 d9种9下列反应中，属于取代反应的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oa b c d10将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac（h+） bc（hf） c d 11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2 下列有关该电池的说法不正确的是 a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe b电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2 c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低 d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o12能正确表示下列反应的离子方程式为a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o13短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz226（14分）080gcuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是_moll-1。27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-2858kjmol-1、-2830kjmol-1和-7265kjmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（ch3oh）= moll-1min-1该反应在t时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为7021kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）28（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有cah2生成。_写出cah2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。38（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：a中有五种不同化学环境的氢b可与fecl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。请回答下列问题： （1）香豆素的分子式为_； （2）由甲苯生成a的反应类型为_；a的化学名称为_；（3）由b生成c的化学反应方程式为_； （4）b的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；（5）d的同分异构体中含有苯环的还有_中，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出co2的是_（写结构简式） 2010年普通高等学校招生全国统一考试理科（化学）综合能力测试可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 c1 35.5 k 39 ca 40 ni 59 cu 64 ba l37 la l397下列各项表达中正确的a的电子式为b的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7d. 的结构示意图为8分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构) a3种 b4种 c5种d6种9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 a由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 b由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 c由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 d由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为a bc d11己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于a bc d12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 a b c d 13下表中评价合理的是26（14分）物质ag有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中a为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和c。单质c可与e的浓溶液发生反应，g为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b 、e 、g ；（2）利用电解可提纯c物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol b和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol d，则反应的平衡常数k= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则b的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），d的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。27（15分）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答f列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明so2具有的性质是 和 ；装置b中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。28（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ； 反应一段时间后，实验a中的金属呈 色，实验e中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。38pc是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产pc的合成路线：已知以下信息：a可使溴的ccl4溶液褪色；b中有五种不同化学环境的氢；c可与fecl3溶液发生显色反应：d不能使溴的ccl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）a的化学名称是 ；（2）b的结构简式为 ；（3）c与d反应生成e的化学方程式为 ；（4）d有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；（5）b的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。2009年普通高等学校招生全国统一考试理科（化学）综合能力测试7. 将15ml 0.2mol.溶液逐滴加入到40ml 0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是a. 4 b. 3 c. 2 d. 18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是a.b.cd.9. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是a. b. c. d. 10. 用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是a., b. =, =c. , d. ,11. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是a. b. c. d.12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是a.既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应b.1mol该化合物最多可以与3molnaoh反应c.既可以催化加氢,又可以使酸性kmno4溶液褪色d.既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体13.下图表示反应 ，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a.第6后，反应就终止了b.的平衡转化率为85%c.若升高温度，的平衡转化率将大于85%d.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 h2so4 (浓) + c co2+ 2 h2o + 2so2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 29.（15分）已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是 ；（2）q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）r和y形成的二元化合物中，r呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hcl气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。30、（15分）化合物h是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i）b2h6（ii）h2o2/ohrch2ch2oh（b2 h6为乙硼烷）rchch2已知：回答下列问题：（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88 g co2和45 g h2o。a的分子式是。（2）b和c均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为（3）在催化剂存在下1 mol f与2 mol h2反应，生成3苯基1丙醇。f的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与g具有相同官能团的g的芳香类同分异构体的结构简式：2008年普通高等学校招生全国统一考试理科（化学）综合能力测试6.在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的离子组是a.nh4+、ba2+、cl、no-3 b.k+、alo2、cl、so42c.ca2+、mg2+、no3、hco3 d.na+、cl、co32、so327.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是a.sio2 cacl2 cbr4 cf4 b.sio2 cscl cf4 cbr4c.cscl sio2 cbr4 cf4 d.cf4 cbr4 cscl sio28.下列各组物质不属于同分异构体的是a.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇b.邻氯甲苯和对氯甲苯c.2-甲基丁烷和戊烷d.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是a.3和17b.1和8c.1和6d.7和1210.下列叙述中正确的是a. nh3、co、co2都是极性分子b. ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子c. hf、hcl、hbr、hl的稳定性依次增强d. cs2、h2o、c2h2都是直线型分子11.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g). h= -1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是a.c(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)13.电解100ml含c（h+）0.30mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是a. 0.10mol/lag+ b. 0.20mol/l zn2+c. 0.20mol/l cu2+ d. 0.20mol/l pb2+26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2 和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。请回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含mno280）进行上述实验，计算kmno4的理论产量； ；（4）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2，该反应的化学方程式是 ；（5）上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g纯na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度 。27.（15分）v、w、x、y、z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中v、w、x、z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是v 、w 、x 、y、z；（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）v的电子式是。28.（13分）取化学式为mz的黄色粉末状化合物进行如下实验。将mz和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。29.（16分）a、b、c、d、e、f和g都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物c的分子式是c7h8o，c遇fecl3溶液显紫色，c与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则c的结构简式为；（2）d为一直链化合物，其相对分子质量比化合物c的小20，它能跟nahco3反应放出co2，则d分子式为，d具有的官能团是；（3）反应的化学方程式是；（4）芳香化合物b是与a具有相同官能团的a的同分异构体，通过反应化合物b能生成e和f，f可能的结构简式是；（5）e可能的结构简式是。2007年湖南 高考理综 化学试题（共108分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6、下列有关环境问题的说法正确的是（ ）a 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康c ph在5.67.0之间的降水通常称为酸雨d 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（ ）a ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合b ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合c ph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合d ph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合8、以惰性电极电解cuso4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出cu的质量为（ ）a 0.64g b 1.28g c 2.56g d 5.12g9、在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )a p(ne)p(h2)p(o2) b p(o2) p(ne)p(h2)c p(h2)p(o2) p(ne) d p(h2) p(ne) p(o2)10、已知氧化还原反应：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）a 10mol b 11mol c 12mol d 13mol11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（ ）a kclo3(加mno2催化剂，加热)b kmno4(加热)c h2o2(水溶液，加mno2催化剂) d hgo(加热)12、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最多为（ ）a 4 b 5c 6d 713、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）a 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等三、非选择题（共4小题，共60分）26.（15分）w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。w元素是_；z元素是_。化合物wy和wx2的化学式分别是_和_。y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_27（15分）a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子na mg2 al3 ba2阴离子oh cl co32 so42 hso4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是a：_ b：_ c：_ d：_ e: _28.(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是co和h2，还有co2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有co和h2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1） 盛浓h2so4的装置用途是除去_，盛naoh溶液的装置用途是_（2） 仪器b中需加入试剂的名称（或化学式）是：_所发生反应的化学方程式是：_（3） 仪器c中需加入试剂的名称（或化学式）是：_其目的是_（4） 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-_（5） 能证明混合气体中含co的依据是_（6） 能证明混合气体中含h2的依据是_29（15分）下图中的a、b、c、d、e、f、g均为有机物据上图回答问题：d的化学名称是_。反应的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）_b的分子式是：_a的结构简式是_反应的反应类型是_符合下列3