2013年高考化学(高考真题)分类解析汇编： 水溶液中的离子平衡.doc

2013高考真题 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离1.2013江苏卷20 (3)磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系如下图所示。为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在_；ph8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。 na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。1(3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(hpo)c(h2po)3ca22hpo=ca3(po4)22h22013江苏卷11 下列有关说法正确的是(ac)a反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的hc(hco)，b项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)，c项正确；25 时kwc(h)c(oh) 1014，升高温度，kw1.01014，则ph12的纯碱溶液中c(h)1012 mol/l，c(oh)102 moll1，d项错误。52013北京卷11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() 5c解析 右侧的烧瓶中气体颜色深，说明升高温度，化学平衡2no2(g)n2o4(g)逆向移动，a项正确；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡向电离方向移动，b项正确； mno2是h2o2分解的催化剂，向h2o2溶液中加入mno2是为了加快h2o2分解的速率，c项错误；氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，加水稀释，平衡向电离方向移动，但c(oh)比原来小，d项正确。h2水的电离和溶液的酸碱性6h22013全国卷12 如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1c(h)，b项正确；图中，t2时kw大于t1时kw，故t2高于t1，c项正确；xz线上，c(h)c(oh)，溶液呈中性，但不一定等于7，d项错误。72013山东卷13 某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图0所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.c解析 q点的pohph可说明该点溶液为中性，溶质为ch3coona与少量ch3cooh，m点溶液为酸性，溶液中溶质为ch3cooh和少量ch3coona，所以m点溶液中离子浓度小于q点，故导电能力m点比q点弱，a项错误；n点溶液中溶质为ch3coona和naoh，因此溶液中c(na)c(ch3coo)，b项错误；m点与n点所示溶液中水的电离均受到抑制，水的电离程度均为10b mol/l，c项正确；q点溶液中溶质为ch3coona与少量ch3cooh，再结合醋酸与naoh溶液是等物质的量浓度，可推知q点消耗naoh溶液的体积小于醋酸的体积，d项错误。82013天津卷10 (1)将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为_，试样的ph_。8答案 (1)酸性4解析 (1)pm2.5中含nh，因nh的水解而显酸性；根据电荷守恒得c(h)c(k)c(na)c(nh)2c(so)c(no)c(cl)，将表格中的数据代入求得c(h)104 moll1，ph4。92013重庆卷2 下列说法正确的是(d)akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohc向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化为agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)ksp(agcl)102013四川卷5 室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )实验 编号起始浓度/(moll1)c(ha)c(koh)反应后溶液的ph0.10.19x0.27a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/lc实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)10b解析 实验反应后溶液中溶质为ka，该溶液ph9是因a水解导致，因此溶液中离子浓度为c(k)c(a)c(oh)c(h)，a项正确；据电荷守恒，实验反应后溶液中，c(oh)c(k)c(h)c(a)，b项错误；结合a项分析可知ha为弱酸，由此可知实验中所取c(ha)0.2 mol/l，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/l，c项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(oh)c(h)107 mol/l，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(k)c(a)0.1 mol/l，d项正确。112013新课标全国卷9 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3 cy3、z2 dx、z211c解析 由离子电荷数判断出：w为o，x为na，y为al，z为s。s2水解生成oh，使水的电离平衡向右移动，al3水解生成h，使水的电离平衡向右移动，c项正确；而o2、na在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故a、b、d项错误。122013新课标全国卷13 室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa。c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg b.lg c14lg d14lg12c解析 kspc(m2)c2 (oh)bc2(oh)a，则c(oh)，有c(h)，phlg c(h)14lg ，c项正确。h3盐类的水解13 2013安徽卷12 我省盛产矿盐(主要成分是nacl，还含有so等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(d)a由矿盐生产食盐，除去so最合适的试剂是ba(no3)2b工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液14 2013山东卷29(4)25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1102 moll1，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kh_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。14(4)11012增大解析：(4)kh11012 moll1；加入少量的i2后，i2与hso反应使c(hso)减小，引起hso水解程度增大，所以nahso3溶液中将增大。152013天津卷7 (3)na2co3、nahco3溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。15答案 coh2ohcoohc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)nacl、nahco3、co2(或h2co3) 解析：a、b分别是na2co3、nahco3，na2co3溶液因co的水解而显碱性，co水解的离子方程式为coh2ohcooh；等物质的量浓度的na2co3和nahco3的混合溶液中，co的水解程度大于hco的水解程度，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)；当滴加盐酸至恰好反应时，溶液因溶有co2而显酸性，所以当溶液呈中性时，溶液中溶质除含co2和nacl外，还应含有未完全反应的nahco3。h4胶体的性质及其运用h5难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)16.2013江苏卷14 一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图0所示。已知：pmlgc(m)，p(co)lgc(co)。下列说法正确的是()amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)c(co)cb点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co)dc点可表示mgco3的不饱和溶液，且c(mg2)c(co)16bd解析 因为c(m)10pm、c(co)10p(co)，而kspc(m)c(co)，由图像可知a项中的三者ksp依次减小，a项错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，b项正确；点b也是饱和溶液，但c(ca2)c(co)，c项错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c(mg2)c(co)ksp，故溶液不饱和，且c(mg2)c(co)，d项正确。172013广东卷11 下列措施不合理的是(b)a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg2182013北京卷10 实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq) b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agi d实验可以证明agi比agcl更难溶18b解析 浊液a中含有agcl饱和溶液和agcl沉淀，存在沉淀溶解平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)，a项正确；滤液b中含有agcl饱和溶液，含有ag，b项错误；实验白色沉淀转化为黄色沉淀，说明agcl 转化为agi，c项正确；实验都能证明agi比agcl更难溶，d项正确。192013新课标全国卷11已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、cro bcro、br、cl cbr、cl、cro dbr、cro、cl19c解析 同类型难溶物的ksp越小越容易沉淀，br比cl先沉淀。已知ksp(ag2cro4)c(ag)2c(cro)，cro沉淀所需的c(ag)最大，cro最后沉淀。故3种离子沉淀的先后顺序为br、cl、cro，c项正确。h6水溶液中的离子平衡综合20.2013安徽卷13 已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3oh；hsohso。向0.1 moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固体，则c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na)c(so)c(h)c(oh)20c解析 加入少量金属钠，因发生反应：2na2h=h22na，导致平衡右移，溶液中c(hso)减小，a项错误；加入少量na2so3固体后，利用电荷守恒知溶液中离子浓度关系为c(h)c(na)c(hso)c(oh)2c(so)，b项错误；加入少量naoh溶液，发生反应：ohh=h2o，导致平衡右移，溶液中碱性增强，即c(oh)、c(so)变大，c(h)、c(hso)均变小，c项正确；原溶液为nahso3溶液，当加入氨水呈中性时，由“na、s原子守恒”仍可得：c(na)c(so)c(hso)c(h2so3)，即c(na)c(so)，d项错误。 212013天津卷5 下列有关电解质溶液的说法正确的是(c)a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同222013浙江卷12 25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定