创新设计高考人教版化学一轮复习活页训练选修四 第二章 章末综合检测（含答案解析）（ 高考） .doc

章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1在2l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s a的平均反应速率为0.12 mol/(ls)，则10 s时，容器中b的物质的量是()。a3.4 mol b3.2 mol c2.8 mol d1.2 mol解析由题意可知在前10 s内，反应的a的物质的量为0.12 mol/(ls)10 s2 l2.4 mol，故反应的b的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中b的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。答案c2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()。a有时焓变对反应的方向起决定性作用b有时熵变对反应的方向起决定性作用c焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素d任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。答案d3下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。a改变外界条件不能改变化学反应的限度b当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度d当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，a错，b正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如h2(g)i2(g)2hi(g)，压强不随反应进行的程度而改变，c错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，d错。答案b4一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是()。ac1c213b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll1解析平衡时y和z的生成速率之比为32。答案b5在下列反应中：a2(g)b2(g)2ab(g)h0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()。a b c d解析由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，(ab)降低，曲线符合题意；加压，平衡不移动，故曲线符合题意。答案d6温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。a反应在前50 s的平均速率v(pcl3)0.003 2 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl5)0.11 moll1，则反应的hv(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%解析a项，反应在前50 s的平均速率为0.001 6 moll1s1，a错；b项，由表格数据可知平衡时c(pcl3)0.1 moll1，升温时pcl3浓度增大，则该反应是吸热反应，h0，b错；c项，由平衡常数k0.025 moll1，而qc0.02 moll1v(逆)，正确；d项，根据反应： pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)起始浓度(moll1)110转化浓度(moll1)xxx平衡浓度(moll1)(1x)(1x)x根据k正，则k逆40，解得x0.85，即pcl3的转化率为85%，故d错。答案c7已知一定温度下，2x(g)y(g)mz(g)ha kjmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时，放出热量b kj；向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时，放出热量c kj，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()。am4 babca dm2解析假设中间状态由于b2c，则表明加压平衡向正反应方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数。则d中m2正确。答案d8在体积为vl的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)；h0。当温度分别为t1、t2，平衡时，h2的体积分数与br2(g)的物质的量变化关系如右图所示。下列说法不正确的是()。a由图可知：t1t2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加解析选项a，根据反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)；h0，升温平衡向着逆反应方向移动，h2的体积分数增大，根据图示变化，可知t1t2。选项b，b点br2(g)的浓度比a点br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项c，降低生成物hbr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，br2(g)的转化率提高。选项d，体积不变时，在br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时hbr的体积分数可能减小。答案d二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(10分)现有反应aa(g)bb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，a的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。(3)若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，b、c的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均为无色物质，则加入c(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。解析升高温度，b的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中c的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则abp；催化剂对化学平衡无影响；若b为有色物质，体积不变时加入c，平衡向逆反应方向移动，生成更多的b而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，b的物质的量增加，但b的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。答案(1)放(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅10(15分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”“”或“”)；(2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_、co的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的体积 f加入合适的催化剂解析(1)因fe和fe2o3均为固体，无法表示其浓度，故k，升高温度，k减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，h0；(2) fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)初始/mol 1 1 11转化/mol xx平衡/mol1 1x 1x 1xk4，解得x0.6，平均反应速率v(co2)0.6 mol10 l10 min0.006 moll1min1；co的平衡转化率0.6 mol1 mol100%60%；(3)增加或减少固体的量，不影响正、逆反应速率，对平衡状态没有影响；加入催化剂同等程度的加快正、逆反应速率，对平衡状态没有影响，a、b、f对co的平衡转化率没有影响；移出部分co2，生成物浓度减小，平衡向右移动，co的平衡转化率增大；因正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向左移动，co的平衡转化率减小；因反应前后气体的化学计量数不变，压强对平衡没有影响，故减小容器的容积不影响co的平衡转化率。答案(1)(2)0.006 moll1min160%(3)c11(15分)光气(cocl2)的分解反应为：cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数k_；(2)比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_moll1；(4)比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；(5)比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析(1)第8 min时的平衡常数k0.234。(2)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4 min开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度。因此有：t(2)v(23)v(1213)。(5)在56 min和1516 min时反应温度相同，但1516 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小。答案(1)0.234(2)v(23)v(1213)(5)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大12(12分)(2011重庆理综，29，节选)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)o3与ki溶液反应生成的两种单质是_和_。(填分子式)(2)o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：o3的起始浓度为0.021 6 mol/l。pht/mint/ 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是_。在30 、ph4.0条件下，o3的分解速率为_mol/(lmin)。据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_