福建省莆田市第二十四中学2016_2017学年高二化学上学期期末测试习题.docx

莆田二十四中2016-2017学年上学期期末考高二化学试卷一、 选择题(18*3=54分)1. 下列过程属于放热反应的是（ ）A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰2下列说法中正确的是（）A在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C在原电池中，物质在负极发生氧化反应D在原电池中，电子由正极流向负极3下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A浓度 B温度 C压强 D反应物的性质4下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块5含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）ANaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molCNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molDNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol6将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、Y相连时，电流由YZ；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是（）AXZY BZXY CXYZ DYZX7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A热的纯碱去油污效果更好 B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C高压下有利于提高合成氨的产率D在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深8一定条件下，在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则m与n的关系正确的是 ()Am nBmnCmn Dm2n9.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s）5O 2 （g）2P 2 O 5 （s）；H 1 4P（红磷，s）5O 2 （g）2P 2 O 5 （s）；H 2 则H 1 和H 2 的关系正确的是（ ）AH 1 H 2 BH 1 H 2CH 1 H 2 D不能确定10. 下列说法不正确的是（ ）A用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D可以用硫酸或者CO 2 中和碱性废水11在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K212某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（ ）Aa电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Db电极上发生还原反应13 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.14.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次14实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（）1015.常温时将 V 1 mL c 1 molL 1 的醋酸溶液滴加到 V 2 mL c 2 moLL 1 的NaOH溶液中下列结论正确的是（）A若混合溶液的pH7，则c 1 V 1 一定等于c 2 V 2 B若混合溶液的pH7，则c 1 V 1 一定大于c 2 V 2D若混合溶液的pH7，则c 1 V 1 一定小于c 2 V 2C若混合溶液的pH7，则c 1 V 1 一定等于c 2 V 21625 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是() A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D11010410917已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)18常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）ApH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0 molL-1BNa2S溶液中：c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）CpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）:高二化学（上）期末试卷一选择题(18*3=54分)123456789101112131415161718二非选择题（共46分）19. （8分）(1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N 2 H 4 在O 2 中燃烧生成N 2 (g)和H 2 O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_。 (2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和H 2 O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为_。 (3)燃料电池是一种新能源。利用2CO+O 2 2CO 2 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是_，正极发生反应的气体是_。20. （8分）下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。 (1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是_(填“甲”或“乙”)。 (2)甲图电极反应式是：正极_，负极_。 (3)乙图中发生反应的离子方程式是_。 21(6分)从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 22（12分）T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 。（2）前2 min，v(A)_ mol（minL）1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D DB的物质的量不变（4）T 时，该反应的平衡常数K_（保留小数点后两位）。（5）反应达到平