高一化学原电池精选习题.doc

精选习题 变式练习 提高能力【例1】 某学生进行如图1所示的原电池实验:.写出两极的电极反应式；.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为原电池. （图1）正极的电极反应式为: Cu2+ + 2e Cu； 负极的电极反应式为:Zn 2e- Zn 2+. Zn为负极,在反应过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu为正极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质量增加.溶液中Zn2+浓度增大, Cu2+浓度减小.答案: . 正极:Cu2+ + 2eCu； 负极:Zn - 2e Zn 2+. 负极 质量减轻. 正极 质量增加. Zn2+浓度增大, 而Cu2+浓度减小.【例2】( 图2 )将例题1进行变式按如图2进行电解实验:.写出两极的电极反应式;.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜. 阴极的电极反应式为：Cu2+ + 2e-Cu；阳极的电极反应式为: Cu 2e- Cu2+.Zn为阴极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子, 质量增加. Cu为阳极, 在反应过程中Cu溶解,失去电子,质量减轻.由电镀原理可知溶液中Cu2+浓度保持不变.答案: . 阴极:Cu2+ + 2e Cu; 阳极:Cu 2e Cu 2+. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度保持不变.【例3】 将例2.进行变式按如图3进行电解实验,在起始的一段时间内:.写出两极的电极反应式;.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.解析:该装置为电解池.Zn连在电源的正极上,作阳极,电极反应式为:Zn - 2e Zn2+.在反应过程中溶解,质量减轻. ( 图3 )Cu连在电源的负极上,作阴极,电极反应式为:Cu2+ + 2e Cu；在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子析出, 质量增加. 溶液中的Cu2+浓度 会逐渐变小, Zn2+浓度会逐渐增大.答案: . 阴极:Cu2+ + 2eCu; 阳极: Zn 2eZn2+. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度逐渐变小, Zn2+浓度逐渐增大.【例4】在以下装置图中Zn被腐蚀的速率由小到大的顺序是_ 解析:该题考查对化学原理的应用.四个装置中A没有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中的腐蚀比A中要快;C中锌为电解池的阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀的速率最快,因此锌腐蚀的速率由小到大的顺序是CABD 练习1. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图： (甲) (乙) .写出甲池中正极的电极反应式：_.写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：_.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填元素符号）。.上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_（如可靠，此空可不填）。 参考答案: . 2 H+ + 2e H2 . 2Al + 8OH- - 6 e 2AlO2 + 4H2O 2Al + 2OH + 6H2O 2AlO2 + 3H2(或2Al + 2OH + 6H2O 2AlO2 + 3H2). Mg Al.不可靠 将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，再确定原电池的正负极。 练习2. 有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是:A. 阴极产物有氢气 B.阳极产物有氧气 C.阴极产物有锂和氢气 D.阳极产物只有氯气解析:该题LiCl + H2O LiOH + HCl 其实质电解的是熔融的LiOH:阳极的电极反应式为:4OH 4 e = 2H2O + O2阴极的电极反应式为：4Li + + 4e = 4Li答案: B练习3. 用石墨作电极电解100ml的H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标况），那么原混合液中Cu2+的物质的量浓度为：A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L解析:该题的电极反应情况为：阴极： Cu2+ + 2e = Cu；（先） 2 H+ + 2e = H2（后）阳极: 4OH 4 e- = 2H2O + O2根据两极反应电子转移总数相等和生成的气体体积相等，有n（Cu2