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沪教版化学九下册教案设计 第六章溶解现象6.1物质的溶解 教学目标： 1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。 3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。 5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变化；导电性的变化。 6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。重点、难点： 1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；水溶液与水性质的不同。 2、难点：物质的溶解过程。课时安排：2课时。教学过程： 1 2 板书设计：课时一 第1物质的溶解 一、物质在水中的分解 1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散： 2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。 5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。课时二 二、水溶液的某些性质 1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。 例如：食盐水能导电，而水则不能导电。原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。）*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。 3 6.2溶液组成的表示 学习目标： 1溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2掌握一种溶液组成的表示方法； 3能进行溶质质量分数的简单计算；4初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 学习重点： 1溶液的组成； 2能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3学会配制一定溶质质量分数的溶液 课堂学习： 一、引入：在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。二、师生互动： 问题情景你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水 师生溶质、溶剂的概念；溶液的组成。教师设疑1、溶质的状态可以是哪些？2、常见的溶剂是什么？ 小结1溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。 2常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。 果。 教师设疑当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？ 110克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；210Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积的酒精溶液； 4 教师讲解其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结 3某食盐水的密度为104克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量104 克。 师生总结溶液中存在的一些量的关系： 1溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2溶液的质量=溶液的密度溶液的体积3溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加 活动与探究课本P158的活动与探究 教师设疑1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？ 学生讨论 师生总结几种表示方法 教师讲解在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。 溶质的质量分数溶质的质量 100% 利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？ 溶液的质量 学生讨论利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况 1向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解； 2向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；3将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出； 4从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；5将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。 三、课堂小结 5 第6章溶解现象 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么？ 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。 2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？ 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。练习与实践：P9123 第二节化学研究些什么？ 教学目标： 1、知道化学研究的对象和内容，知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步概念。 2、能区分物理变化和化学变化，认识化学变化的特征，初步了解仪器的使用。 3、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比、分析，敢于表达自己的参与交流与讨论观点。 教学方法：科学探究、交流讨论。 重点与难点： 蜡烛燃烧实验的探究；化学变化和化学性质概念的形成。 教与学过程设计： 导入新课：讨论化学研究的对象。 提问：钢铁是怎样炼成的？钢铁为什么会生锈？焰火为什么如此艳丽？石灰岩洞是怎样形成的等。 一、化学研究物质的性质与变化 活动探究：蜡烛的燃烧过程 介绍观察的内容：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象，如：物质的状态与颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体，变化后生成物质的颜色、状态等。 观察蜡烛燃烧的现象：火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了，吹熄蜡烛后有一缕白烟。 引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化：熔化气化燃烧 物质的变化：物理变化和化学变化。 物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化。 化学变化：生成新物质的变化是化学变化。 判断下列变化是物理变化还是化学变化： 矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸 化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成 化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化，如：灯泡通电发光。 物质的性质：物理性质和化学性质 物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这些性质是物理性质。 物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质。 二、化学研究物质的组成与结构 活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热。 总结：不同的物质中含有相同的成分元素。 不同的物质结构不同，物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成。 三、化学研究物质的用途与制法 学生讨论生产生活实际中产品的使用，了解物质的用途以及制备的重要作用，交流自己的看法。 化学史的教学：了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果。 交流与讨论：化学的重要现实意义。 第三节怎样学习和研究化学？ 学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学研究，是学习化学的最重要方法。为 了简便地描述物质组成、性质和变化的规律，还要使用化学符号。 一、学习化学需要进行化学实验； 二、学习化学需要进行科学研究； 三、学习化学需要使用化学符号。 第二章我们身边的物质 第一节由多种物质组成的空气 教学目标： 1.了解空气的组成； 2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别； 3.了解排水集气法的基本原理； 4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。教学重点：xkb1. 1.通过实验判断空气的组成； 2.能区别简单的混合物和纯净物。 知识与技能： 1.知道空气的成分及其体积分数； 2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作； 3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途； 4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。 过程与方法： 初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。 情感态度与价值观： 初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。教学重点、难点： 探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。 教学方式：科学探究，实验讨论归纳 教学过程：导入新课，提出问题： 1.你对空气了解多少； 2.你能证明空气的存在吗？ 3.你能“捕捉”到空气吗？ 设计意图： 创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。 一、探究空气的成分 空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78，氧气21，氦、氖、氩等稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其他气体和杂质0.03。混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。 纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。 纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。 讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。 1.观察红磷燃烧现象； 2.观察进入集气瓶中水的体积。 设计意图： 培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、知识。引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。 讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。 学生实验：“捕捉”空气的实验。 提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？ 设计意图：培养学生动手操作能力。 二、氮气和稀有气体 讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。 植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。 设计意图： 拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。 三、人类需要洁净的空气 提问： 1.造成空气污染的主要原因是什么？ 2.被污染后空气会造成哪些危害？ 3.怎样防止空气被污染？ 设计意图： 联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。 空气质量的监测和日报： 了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。 小结：培养学生概括能力。 第二节性质活泼的氧气 教学目的： 知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。 能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 过程与方法： 体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 情感态度价值观： 养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 重点难点： 氧气的化学性质及其现象的描述。 教学方法：讲授法 教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。 药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。 其它：火柴。 教学过程： 【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（）， 我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？ 【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。 【问题引入】 为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？ 氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 【回答】物理性质，化学性质。 【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。 一、认识氧气的性质 【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？ 【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。 【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧气水中。 【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧