盖斯定律及其应用 教案.doc

（1） 承上启下 知识回顾盖斯定律的内容 1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的。化学反应的焓变只与反应体系的始态与终态有关，而与反应进行的具体途径无关，即相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热H也相应“加减”。2应用技巧 化学反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程无关，反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。则H = 思考：从理论上说明为什么化学反应的焓变与化学反应过程无关？_（2） 紧扣考点 专题讲解考型一、利用已知的反应焓变计算未知的反应焓变。 例1、利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 练习1、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。 小结：利用盖斯定律求解目标反应的H或能量时，应先据题意列出该反应的大致轮廓，调整已知反应的系数，利用反应式的相加或相减，消去目标反应中不存在的物质即可。 变式1、100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()。A392.92 kJB2 489.44 kJC784.92 kJD3 274.3 kJ考型二、盖斯定律在解决实际问题中的应用 例、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1请回答： (1)根据以上，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_。 (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。（3） 挑战自己 拓展提高一、盖斯定律比较法 (1)同一反应，生成物状态不同时：A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因为C(g)=C(l) H3 |H1| (2)同一反应物状态不同时： S(s)O2(g)=SO2(g)H10 S(g)O2(g)=SO2(g)H20，所以|H1|H2|。 (3)两个有联系的不同反应相比： C(s)O2(g)=CO2(g)H10 C(s)O2(g)=CO(g)H2|H2|2、 判断物质稳定性 对于物质的稳定性来说，存在着“能量越低越稳定”的规律。对于同素异形体或同分异构体，可根据盖斯定律得出相互转化的热化学方程式。 若为吸热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为放热反应，则生成物的能量高，生成物不稳定。例1、2012年伦敦奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2 和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式： C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) Ha kJ/mol C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) Hb kJ/mol 2C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l) Hc kJ/mol C3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Hd kJ/mol 其中 a、b、c、d最大的是 ()A aBb Cc DD练习、(2011苏州高二检测)根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol， 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol， 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g） HQ3 kJ/mol. 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 () AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3例3 (2011成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H