元素周期律说课稿.doc

元素周期律教学设计【 课 题 】 元素周期表【教学对象】 高中一年级【教材章节】 人教版高中化学必修2第1章第2节元素周期律【 课 时 】 第2课时【教学时间】 45分钟【教材分析】 本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。 本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。 【教学三维目标】1、 知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程与方法 （1）通过具体例子培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 （3）培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感、态度与价值观 （1）使学生通过了解元素周期律的重意义，认识事物变化由量变引起质变的规律 （2）科学是通过不断发展的【教学重难点】1、教学重点：元素原子的核外电子排布规律 （2）元素金属性、非金属性变化的规律 （3）元素周期律的实质 2、教学难点： 元素金属性、非金属性变化的规律【学情分析】到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。 【教学策略】为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。1、 学案导学法：回忆以前的知识，引导学生思考。 2、 启发式教学法：逻辑推理，求证，引发学生思考并培养学生推理总结的能力。 3、逻辑推理法：让学生通过个别元素学习，从而到普遍。提高推理总结能力【教学准备】1、 多媒体课件2、 粉笔，教鞭【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引言】 同学们，在上课之前，让我们来回忆一下前面学过的知识。我想请一位同学帮我们回忆一下原子核外电子排布的规律？【提问】【思考】让同学们通过回忆以前学过的知识，巩固。从而引发学生思考，达到温故知新的效果。【引导】同学们有没有想过不同的金属，为什么金属性强弱不同呢？不同金属之间的金属性强弱有没有规律可循呢？非金属性呢？这就是我们这节课要给大家解决的问题。同学们，下面我们就来学习本节课的内容，元素周期律【听】【思考】引发学生思考并培养学生推理总结的能力教师活动学生活动设计意图第一部分：原子核外电子排布【ppt中的文字提取】【板书】一、原子结构 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ （1）一个质子带一个单位正电荷 （2） 中子不带电 （3） 一个电子带一个单位负电 二、电子层的划分电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7、电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【提问】哪位同学能够帮老师总结鈉、镁、铝K、L、M层各有几个电子？【讲解】核外电子排布是有一定规律的。将质子数118的元素，仿照表5-5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。 在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。【板书】 (1)各电子层最多容纳2n2个电子；（2）最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)； (3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。【讲解】 以上规律是相互联系的，不能孤立的机械套用 第二部分：元素周期律1、 原子半径变化的规律性【讲解】随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小【提问】哪位同学可以帮老师总结一下同周期、同主族元素原子半径的变化规律（稀有气体除外）？ 【板书】 2、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律) 最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易得非金属性第三部分：元素周期表和元素周期律的应用 1、研究元素主要化合价变化的规律性 组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。【提问】哪位同学能通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数变化规律？【讲解】 随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。 在39号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在1117号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。特别注意：除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。2、 元素化学性质变化规律【讲解】在课程刚开始前，我们有观看一个视频，我们会发现元素化学性质变化是有一定规律的。下面我们来研究元素化学性质变化规律。【板书】（1）元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈周期性变化Na Mg Al Si P S Cl从左到右,金属性减弱,非金属性增强（2）非金属性强弱判断依据： a、单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度 b、气态氢化物的稳定性 c、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱【课堂小结】 随着原子序数的递增 引起了 核外电子排布呈周期性变化 决定了 元素性质呈周期性变化 归纳 元素周期律 元素金属性和非金属性的递变图小试牛刀刀刀1、下列事实能说明金属性NaMg的是：A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；C、碱性NaOH Mg（OH）2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；2、下列事实能说明非金属性Cl S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+63.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ）A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化幻灯片 4.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-【认真思考】【参考答案】见ppt【听】【认真思考】【记录笔记】【回答】 【听】【思考】【记录笔记】【思考】【讨论】【回答】【记录笔记】【思考】【讨论】【回答】【思考】【讨论】【回答】【思考】【记录笔记】【思考】【记录比较】【思考】让同学在学习新课程的同时回忆已学知识，巩固提高。让学生通过回答问题引发学生思考，并学以致用，加深印象通过对所学知识的归纳比较，帮助学生更好地理解和记忆。同时培养学生的知识归纳和评价的能力。引发学生思考并回忆已学知识，并巩固元素周期表通过学生讨论，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论， 并培养学生的知识归纳和评价的能力。培养学生自主学习、合作学习与探究学习的能力，让学生真正体验科学探究的历程，培养学生终生学习的能力。通过课堂小结，简明扼要的对本节课的重点知识进行总结。使学生的知识得到巩固通过小练习，再次巩固本节课的知识点【结束语】同学们，这节课我们学习了元素周期律。学习不单单是记住知识，更重要的是学会学习。通过本节课的学习，我们应该知道量变到质变的本质，同时也应该掌握观察法和实验探究法在学习中的运用，通过推理归纳总结，综合已有的知识来解决为学的知识。希望同学们在今后的学习中，能够很好地运用正确的学习方法，达到事半功倍的效果。今天的课就上到这里，大家做好复习与预习的工作，下课！【教学反思】新课程倡导以“主动参与、乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，在本节课的教学中，我力图指导学生使用这种方式进行学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，让广大学生