初高中知识衔接校本教材.doc

目 录第一讲 物质的分类第二讲 酸、碱、盐第三讲 化合价第四讲 化学式及物质的命名第五讲 初中常见的化学方程式及反应类型第六讲 化学计算的常用方法与技巧第七讲 化学实验基本操作第八讲 初高中化学衔接综合测试题第一讲 物质的分类一、物质的构成：微观角度描述物质化合物单质元素宏观角度描述阴离子（质子数小于核外电子数）阳离子（质子数大于核外电子数）（带电的原子或原子团）原子构成得或失电子构成构成中子（不带电）质子（带正电）构成原子核核外电子(带负电核)分子 离子组成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数（2）相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真实质量。 、单位为11、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子 例如：h：表示氢元素；一个氢原子 he:表示氦元素；氦气；一个氦原子 c：表示碳元素；碳；一个碳原子 al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3h：3个氢原子 4c：4个碳原子 nfe:n个铁原子 2ar：2个氩原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。2、离子2.1、核外电子的排布1）.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2）、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3）、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。2.2、离子1）.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2）.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子二、物质的分类混合物：（由多种物质组成）空气、啤酒、澄清石灰水、食盐等 金属单质（fe、cu等元素名称具有“钅”，除汞和金）。单质 非金属单质（o2、h2、s、c等） 惰性气体 氧化物：h2o、co2、fe2o3 酸：hcl、h2so4碱：ca(oh)2盐：kcl、znso4、cacl2纯净物化合物3、 物质间的变化和性质化学变化和物理变化往往是同时发生，在化学变化中同时发生物理变化，但物理变化中不一定发生化学变化变化和性质物质的变化化学变化区别联系物理变化宏观角度：是否有新的物质生成微观角度：分子本身是否发生变化物质的性质物理性质（颜色、味道、气味、密度、导电性等）化学性质（可燃性、腐蚀性、酸碱性、特殊性质等）区别是否需要发生化学变化同步练习：一、选择题（每题2分）。1、根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是a. 元素种类 b. 质子数 c. 相对原子质量 d. 电子层数 2、 某元素的原子最外层电子数为2，则该元素a. 肯定是金属元素 b. 肯定是非金属元素c. 肯定是稀有气体元素 d. 可能是金属元素或稀有气体元素3、下列说法正确的是a. 原子不能再分 b. 原子核是由质子和电子构成c. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 d. 原子可以构成分子，也可以构成物质4、下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子， 则图中表示单质的是 5、下列物质中，含有氧分子的是a. o2 b. h2o c. co2 d. so26.食用碘盐可预防甲状腺肿大等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明：每千克含碘 2040毫克，这里标明的碘的含量是指 （ ）a碘单质 b碘元素 c碘原子 d碘分子7.与元素周期表中的原子序数相同的是原子的 （ ）a核电荷数 b中子数 c 原子质量 d 相对原子质量8.单质和化合物的主要区别在于是否由 （ ）a同种物质组成 b同种元素组成 c同种分子组成 d同种微粒组成9.双氧水（h2o2）隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是 （ ）a它是由氢气和氧气组成的 b它是由2个氢元素和2个氧元素组成的c它是由氢元素和氧元素组成的 d它是由2个氢原子和2个氧分子组成的10.一瓶气体经过分析只含有一种元素，则该气体是 （ ）a一定是一种单质 b一种化合物 c 可能是混合物 d一定不是混合物11.下列符号中，通常只表示微观而不表示宏观意义的是 （ ）a n b 2n c he d hg12.地壳中元素含量最高的金属元素是（ ）a 铁 b 氧 c铝 d 硅13.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数（ ）a 114 b 289 c 175 d 40314.下列物质中不可能由一种元素组成的是（ ）a 单质 b 纯净物 c 混合物 d化合物15.下列有关氧气、过氧化氢 、 二氧化碳三种物质的叙述中，正确的是 （ ）a都含有氧气 b都含有氧元素 c都含有氧分子 d都含有氧原子2、 填空题。1. 写出下列符号所表示的意义：（1）h_ （2）2h_ （3）h2_ （4）2h2_2、元素名称钠钙铝氢氯氧硫（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是 ； 在人体内含量最多的元素符号是 ；水中含有的+1价的元素符号是 ；（2）氯化钙的化学式为 ；na2so3中s元素的化合价为 ；（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是 （填字母序号），属于混合物的是 （填字母序号）。选用上表中元素，表示a图中的分子，其化学式可能为 （写出两种即可）。a b c3用元素符号或化学式填空： 氩气 4个二氧化硫分子 氮气 7个银原子 3个硫酸根离子 氯化钙 亚铁离子 氢离子 4.科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。(1)体温计中的汞是由 构成的；(2)用于人工降雨的干冰是由 构成的；(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 5.将下列物质分别填写在相关横线上（纯净物用化学式填写） 熟石灰 纯碱 食盐 大理石 盐酸 火碱 甲烷 水银煤 生石灰 小苏打 石灰水 硫酸属于混合物是 ，属于单质是 。属于化合物是 。属于有机物是 ，属于氧化物是 ，第二讲 酸、碱、盐一、 酸1、常见的酸有 2、酸的性质有：溶液的ph 7 a、遇指示剂显色 如遇紫色石蕊显_色 b、与活泼金属 反应生成 _ c、与碱反应 生成 d、与盐反应 e、与金属氧化物反应生成 _课堂练习：根据酸的通性写化学方程式，每种类型写2个 (1). h2so4+ mg = (2). h2so4+ zn = (3). h2so4+ ba（oh）2 = (4). h2so4+ koh = (5). h2so4+ na2co3= (6). h2so4+ bacl2 = (7). h2so4+ feo = (8). h2so4+ fe2o3 = 3、盐酸和浓硫酸的特性 a、盐酸是hcl的水溶液，具有挥发性。 b、浓硫酸： 练习1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）a溶子水时放出大量的热 b.有强烈的腐蚀性c稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 d可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质属于酸的是 （ ）abacl2 bh2so4 ccu(oh)2 dcao3将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的ph（ ）。a一定等于7 b一定大于7 c一定小于7 d一定等于04、用ph试纸测定稀盐酸的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把稀盐酸滴到试纸上，则测得的结果与稀盐酸实际的ph比较 （ ） a 偏低 b相等 c 偏高 d 无法比较5、一些物质的近似ph为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）a泡菜 b苹果汁 c西瓜汁 d鸡蛋清6、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）a. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 b. 除去铜粉中混有的铁粉c. 除去熟石灰中的石灰石 d. 除去铁丝上的铁锈7将“先”与“后”填入下列空格内：（1）稀释浓硫酸时，往烧杯里 加水 加浓硫酸；（2）用排水法收集氧气时， 熄灭酒精灯， 将导管移出水面；（3）用盐酸中和氢氧化钠溶液， 滴加几滴酚酞试液， 滴加盐酸二、碱1、常见的碱有 2、碱的性质 溶液的ph 7 a、遇指示剂显色，如遇酚酞显_色，遇紫色石蕊显_色 b、与某些氧化物 c、与酸反应 生成_ d、与某些盐反应 3、naoh的俗称： ，放在空气中要吸水潮解，因此可以用作 ca（oh）2 俗称： ，微溶于水。课堂练习：根据碱的通性写化学方程式，每种类型写2个（1）碱与某些氧化物 co2+ca（oh）2= co2+naoh= (2) 碱与酸反应 naoh + hcl= ba(oh)2+ h2so4= (3) 碱与某些盐反应 cucl2+ naoh= ba(oh)2+na2co3= 4、完成下列化学反应方程式，并注明反应类型： a、 na2co3 + hcl = 反应类型： b、 cuso4 + ba(oh)2 = 反应类型： c 、na2co3 + cacl2 = 反应类型： 三、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。1、归纳盐的通性 a、盐与酸 b、盐与碱 c、盐与盐 2、常见的盐: na2co3 的俗称 用途 碳酸氢钠的化学式 俗称 用途 碳酸钙的化学式 俗称 用途 课堂练习：根据盐的通性写化学方程式，每种类型写2个 （1） 盐与酸 na2co3 + hcl= bacl2+ h2so4= (2) 盐与碱 cuso4+ naoh= cucl2+ ba(oh)2 = (3) 盐与盐 na2co3+ bacl2= agno3+nacl= 7、完成下列方程式 a、co2 + ca(oh)2 = b、so2 + na2o = c、co2 + h2o = d、so2 + h2o = e、na2o + h2o = f、na2o + hcl = 练习题1、除去保温瓶内壁上的水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁)，最好选用 ( )a稀硫酸 b氢氧化钠溶液 c盐酸 d食盐溶液2、除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）选项物 质所含杂质除杂质的方法a氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶b硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤c二氧化碳一氧化碳点燃d氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶3、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( )a.so2 b.nh3 c.h2 d.co24、欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：hcl 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 。只用一种可将它们鉴别出来的试剂是 （ ）a 只有 b 或 c 只有 d二、推断题x是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。(1)x中含有的金属元素是 _(填元素符号)。(2)写出x中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_。(3)若y为固体，写出y与x中一种成分反应的化学方程式_；若y为气体，y还可以是_。课后检测一、选择题1、能一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是（ ）a、石蕊试液 b、酚酞试液 c、氯化钠溶液 d、碳酸钠溶液2、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）acacl2、na2co3、kno3 bnano3、fecl3、hclcnacl、ba(no3)2、naoh d(nh4)2so4、naoh、na2co33、无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的混合溶液，其中含有作物生长所需要的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制其营养液的是（ ）a.kcl、(nh4)2so4、naoh、 b. nh4cl、kcl、k2so4c.na2co3、k2co3、ca3(po4)2 d.nh4hco3、nh4no3、h2so44、在a + b盐 + 水的反应中，a 、b分别是 （ ）a硫酸和熟石灰 b纯碱和熟石灰 c小苏打和盐酸 d熟石灰和氯化铵5、下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( )实验操作实验现象实验结论a将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼b将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧c将co通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色co具有可燃性d将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热6能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）。a生石灰 b碳酸钙 c氢氧化钠溶液 d锌粒7在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的ph有明显改变的是（ ）。a通入二氧化碳 b加入生石灰 c加入盐酸 d加入石灰石8用ph试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）。a把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色b将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色c把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色d把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色9欲使ph6的溶液成为ph8的溶液，可加入（ ）。a水 b氢氧化钠 c稀硫酸 dph0的溶液10人的胃液正常ph为1.50.9，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（ ）。a纯碳酸钙粉末b氢氧化铝粉末c氧化钙粉末d碳酸氢钠粉末11下表中是五种酸或碱的水溶液的ph，取其中某些溶液混合后，混合液的ph可能为7的是（ ）。水溶液甲乙丙丁戊ph0251014a乙丙 b丙戊 c甲乙丙 d甲丁戊12土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（ ）。a西瓜 b甘草 c小麦 d油菜作物小麦油菜西瓜甘草适宜生长的ph5.56.55.86.76.07.07.28.513.下列对化学知识的归纳不正确的是 （ ）a物质的俗名b物质的分类氢氧化钠的俗名苛性钠碳酸钙的俗名大理石ch3cooh酸nh3h2o碱c物质的物理性质d物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热化纤与纯羊毛面料-燃烧食盐与碱面- 加食醋14. 下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是 （ ）15.下表是一些食物的ph，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）物质柠檬苹果牛奶玉米粥ph2.12.82.63.76.36.66.88.0a. 柠檬 b. 苹果 c. 牛奶 d. 玉米粥16.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是a.柠檬汁 b.雪碧c.食盐水 d.肥皂水17.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）afecl3、naoh、nacl bna2so4、hcl、bacl2ccuso4、kcl 、hcl dna2co3、nacl、na2so418.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）a氢氧化钠 b浓硫酸 c氯化钠 d浓盐酸 19.向稀盐酸中逐渐加入试剂x后，溶液的ph变化情况如右图所示。试剂x是下列物质中的（ ）a.mg b.h2o c.naoh d.caco320下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）a氢氧化钠有腐蚀性 b固体氢氧化钠有挥发性c氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质d固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解21观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）a. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色b. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色c. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰d. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀22.向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）a无色 b紫色 c红色 d蓝色23.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）aagno3溶液 bnaoh溶液 c稀醋酸 dkno3溶液24.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）a常温下，测得溶液的ph7 b溶液中滴入酚酞显红色c溶液中滴入石蕊显红色 d溶液中滴入酚酞不显色25.碱溶液中都含有oh-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于ba(oh)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）a能使紫色石蕊溶液变蓝色 b.能与盐酸反应生成水 c能与na2s04溶液反应生成bas04沉淀 d.能与co2反应生成水26能证明“caco3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）a向少许caco3粉末加人naoh溶液充分振荡无明显现象b向少许caco3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生c向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3ml蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红d向少许caco3粉末加人3ml蒸馏水充分振荡滴入酚酞试液即变红27下列归纳或类推中，正确的是 （ ）a将氯化氢和so2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质b中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应c一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性d离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子28某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是 （ ）a不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙b杂质一定只含有硫酸钠c若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠d若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠29、硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到ph试纸上，测得ph=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ）abcd30甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组kcl、kno3、koh、hcl乙组kcl、kno3、k2co3、hcl丙组kcl、kno3、k2so3、koh丁组kcl、kno3、k2co3、koh其中，检测结果合理的是（）a甲组、乙组b丙组、丁组c甲组、丙组d乙组、丁组二、 实验题下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：(1)实验室若用b和e装置来制取和收集氧气，发生的反应化学方程式为：，实验完毕后的操作是： 。(2)若用a装置制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂x常用 ，用图示放置的f装置收集氢气，导管口a应与 (填“b”或“c”)相连。(3)若实验室用a装置制备氧气，y是黑色粉末，则反应的化学方程式为 (4)若装置a中，x是稀盐酸、y是石灰石，用a、f两装置组成发生、净化、收集的系列装置,可制得的气体是 。若f中放入饱和nahco3溶液，该溶液的作用是除去 ；若f中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下nh3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。nh3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3+ 2x。x的化学式为： 。制取并收集nh3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是。nh3是一种碱性气体，干燥时能否选用上述f装置盛装浓硫酸干燥。_2据报道，某年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因 。2某校“酸雨”（ph5.6测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用ph探头（测ph的仪器）每隔几分钟测一次ph，其数据见下表：测定时间5：055：105：155：205：255：305：35ph4.954.954.944.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的ph 7（填 ），原因是 。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） 。（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生so2），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气第五讲: 物质的电离1 电离：可溶于水的电解质在水分子的作用下离解出离子2. 电离方程式的书写如 nacl = na+ + cl-3. 写出下列物质的电离方程式h2so4 = na2co3 =cuso4 =hno3 =nh4no3 =al2(so4)3 =kmno4 =kclo3 =naoh =ca(oh)2 =na3po4 =ba(no3)2 =fecl3 =nh4cl =hcl =ba(oh)2 =k2so4 =第六讲 : 离子反应在初中学过酸 碱 盐在水溶液中能导电，这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，因此酸 碱 盐都是电解质。由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。1. 离子反应发生的条件是：有沉淀 气体或水生成。只要具备上述条件之一，反应就能发生。如 nacl 溶液 与 agno3 溶液 nahco3 溶液与 h2so4 溶液 hno3溶液与 ba（oh）2 溶液2. 离子方程式书写步骤例如 na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso41） 写2） 拆 na+ +so4 2- +ba2+ + cl- =2na+ cl- +baso43） 删 so4 2- +ba2+ = baso44） 查 检查原子和电荷是否守恒3. 哪些物质要拆分，那些物质不拆分 沉淀， 气体， 水，单质，氧化物都不能拆分，易溶于水的盐，盐酸，硫酸，硝酸，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾都要拆分。4. 那些物质是沉淀(1) oh - _(2) cl - (3) so42-(4) co32- (5) so3 2- _(6) ag+ _(7) ba2+ _课堂练习：1. 完成下列化学方程式并且改写成离子方程式 （1）cuso4 + 2naoh =cu(oh)2 + na2so4(2) agno3 + nacl =（3）nahco3 + hno3 =（4）co2+ca(oh)2 =（5）na2co3+ cacl2=（6）k2so3+hcl=(7) h2so4+ naoh= (8 ) caco3 + hcl = (9) hno3 + koh = （10）mgcl2+ ba(oh)=(11) hcl + koh =2.将下离子方程式改写成化学方程式。（1）co32 -+ 2h+ = h2o+co2 so32- + 2h+ = h2o +so2 h+ + oh- = h2o hco3- + h+ = co2 +h2o ag+ + cl- = agcl ca2+ + co32- = caco3 cu2+ + 2oh- = cu(oh)2(8) so42- + ba2+ =baso4 (9) mg2+ + 2oh- = mg(oh)23.离子共存a. 什么情况下离子不能大量共存（） 有沉淀生成：（） 有气体生成 : （） 有水生成:b. 有色离子有 c. 题中有要求的如酸性条件下不能共存的是,碱性条件不能共存的，有气体生成的等 (1) co32- na+ cl- k+ （） hco3mg2+so42-k+ （）fe2+br- na+ k+ (4) al3+ cl- na+ no3- 课堂练习: 1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ak+ hco3 co32 br b co32 hco3 oh k+cfe3+ ba2+ no3 so42 d h+ cl na+ so32 2.在同一稀溶液中可以共存，加oh -有沉淀生成的一组是（ ） a. na+、co32-、ca2+、cl - b. oh-、na+、so42-、h+ c. k+、cl -、so42-、na+ d. ba2+、hco3-、cl -、na+ 3.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）a. k+、 h+、so42-、oh- b. na+、cu2+、cl-、 so42-c .na+、h+、cl-、 co32- d. na+、ca2+、co32-、no3-4. 在强酸性溶液中不能大量共存的是 （ ）a. mg2+ cu2+ no3- cl- b. k+ ba2+ cl- hco3- c. al3+ na+ no3- so42- d. na+ so42- cs+ cl-5. 无色透明的强碱性溶液中,可能大量共存的是 （ ） a. na+ a1o2- no3- co32- b. na+ nh4+ cu2+ no3-c. k+ mg2+ c1- a1o2- d. k+ c1- hco3- so42- 6. 无色透明的酸性溶液中,可能大量含有的离子组是 ( ) a. na+ nh4+ no3- a1o2- b. na+ cu2+ fe3+ so42-c. mg2+ a13+ c1- no3- d. ba2+ c1- hco3- so42- 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时， 又能生成沉淀。该组离子可能是 ( ) ana+、ba2+、no3-、co32- bnh4+、k+、so42-、hco3-cmg2+、nh4+、so42-、cl- dfe2+、na+、so42-、no3-8. 下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是， （ ）abamno4、k+、na+、so42 bk+, h+, co32, clcmg2+、nh4+、cl、no3 dba2+、k+、hco3、oh9. 只能表示一个化学反应的离子方程式是： （ ） caco3+2h+=ca2+co2+h2o ba2+2oh-+2nh4+co32-=baco3+2nh3+2h2o ag+cl-=agcl fe+cu2+=cu+fe2+ so2+cl2+2h2o=4h+2cl-+so42-a b c d 10.加入适量盐酸能使离子浓度降低的是 （ ） aag+ b. no3- c. h+ d . fe2+第三讲 化合价一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价口诀：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价，铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价，碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！原子团化合价口诀：nh4+（铵根离子）、no3-（硝酸根离子）、oh-（氢氧根离子）、co32-（碳酸根离子）、hco3-（碳酸氢根离子）、mno4-（高锰酸根离子）、mno42-（锰酸