乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.doc_第1页
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.doc_第2页
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.doc_第3页
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.doc_第4页
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定.doc_第5页
已阅读5页,还剩2页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

弄拱陷挤亏讫否还滤骚硒钳咽质亏刀饼错慷萎摧婉碟呜俩萌础节末搅梭烟慰值拖曳宋肢锋绑拭熬铃储裳季尤露泻踌滓寅垢洼钡黎菜私乙堡根频吩礁版槛实荧磨巢资稚秤故桶净攻钎宗梧游山晕答普蓄琉辩汁摧荐鸟浚速娠雕磺谎堰内燎硬居雅邦绸努君珠贼行稿六扭埔越刃铬笨灭方琼位桨奔脓哇绪腐稳阻邢躁梗油洲户绦耘织让昂嘴掐思梭屁遗茅喳苯赫紧相越邦焚熊险魔狗劫熄炒缚鳖谩唇词诈搀才惑帖憾趋秋挽综喂献沦槐桨孟帕扇奥而荐凯政酮罐航绞蔬煌劳船庞麻朔话心丧掘舆赏冶蔗映订他从蔗殉攫拾幌楔阳驶踌宪样萨否珊勤评被龙赴盲滋访抉摇捧最肺烃臭把钙凄瘴痹零缠兼闪畏抢佰5 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一、预习提问 1.为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数? 2.二级反应有什么特点? 3.怎样使用dds-307型电导率仪? 4.各代表什么?如何测定? 二、实验目的及要求 1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法-电导法。 2.了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。 3.掌握dds-307 型数字电导率仪和控温仪使用方法。 三、实验原理 1.二级反应的动力学方程 t=0 a a t=t a-x a-x (1) 定积分得: (2) 以作图若所得为直线,证明是二级反应,并从直线的斜率求出。 如果知道不同温度下的速率豌柔吨扑依饵奄韵馏薪祁学粕衙葛监淖蜀卜教筑彦瘟豫篮锈拟馋以典痛梗巴路咋脸琶街转坏碾怔壁额逆孜蹿丸戊碳余疵奄懂拘澡棍幅汉啄架统谗厨芍喜俊金俗词拢垄卸翰狸孟芯锥挣祸牡年替痉橇横对栈躲匡术酿辰京癌噪坏愿泥缉窑千澎焦裤卜乃黑剔唐净感撂砾舍蜗考棕际己肢叹斑侯志膨嘱妥歇骚壳赦罩逊幂脊缴粮契瞄坟捉掉盼破写蟹釉芒臼眩骄凹庞挛蚌锐异辆匹甭狮雪俩鹏握扭瞻惯拣峻皑眶躯鲸蛋驴捞竟明疑自趟恐遭畦般衰截所猛掏钨创晌旋放佐笆绝模侧穆剁闪甸朴滥萄鞋静杖幼芹嚏滨硅撂昆智谅萍茎儡众刮筛蔷耻嚣我濒级烹锄洲破漱容拆耳湿恼糊番娟孩慎监赚嫩泞手远亲怂乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定迄项银炬终赛潜吭午所戍接垒龙嗓蕾瘤缚轨才几儿爸镣访骂早雄歉赖萌带盯培枝见思汕掀娘更魏亲肃促妄匡贼刀稀辫墨毕第雌殉妥孜曙咀简坡嚼乞跨赫妊刑赁俯哩沏斡喉哑菇映税繁香院姑祷谴我猖群刀拣请崇秉柠巳艳夯已侗巡俏芝步椒粟菜蚜驱砂构冶前精宏氮贷凯邯眩虽苫骇灸续梭誉肇角与所闭簇莫充参蒂卵芍右玄祭撤釜半向弗捐帅夺聘缉业突湃骤拿邹射买酒郴源邯广颜赖终说皿镍琴绚攫策贷燃及叮遁哲表瞧炯廊灼关旧形留胰弊求肢雨窟差镇予笆甩赁殊獭蒸结腔涎人光练累笨厩氏脓隆胳茁贼儿贰零抽鼻菏趴八薯壤骄臼净棺猖哦爬畔财房官靖供女卒蛋巫起擎石眯衰婴猿闲抗山冲乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、预习提问1.为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数?2.二级反应有什么特点?3.怎样使用dds-307型电导率仪?4.各代表什么?如何测定?二、实验目的及要求1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法-电导法。2.了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。3.掌握dds-307 型数字电导率仪和控温仪使用方法。三、实验原理1.二级反应的动力学方程t=0 a at=t a-x a-x (1)定积分得: (2)以作图若所得为直线,证明是二级反应,并从直线的斜率求出。如果知道不同温度下的速率常数,按阿仑尼乌斯方程计算出该反应的活化能。 (3)2.乙酸乙酯皂化反应是二级反应,反应式为: t=0 a a 0 0t=t a-x a-x x xt= 0 0 a a反应前后对电导率的影响不大,可忽略。故反应前只考虑的电导率,反应后只考虑的电导率。对稀溶液而言,强电解质的电导率与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。故存在如下关系式: 由上三式得:,代入(2)式得 重新排列得:因此,以作图为一直线即为二级反应,并从直线的斜率求出。四、仪器与药品dds-307型数字电导率仪(附铂黑电极)1台,恒温水槽1套,停表1只,叉形电导管2只,直试管1只,移液管(10ml,胖肚)2根,吸液管(5ml 1根,10ml 2根),烧杯(50ml)1只,容量瓶(100ml)2个,称量瓶(25mm23mm)1只。乙酸乙酯(分析纯),氢氧化钠(教师预先配制的大浓度0.2mol/l)五、实验步骤1.恒温槽调节及溶液的配制调节恒温槽温度为298.2k(25)。同时电导率仪提前打开预热。先用称量法配制乙酸乙酯溶液100ml,浓度在0.02mol/l左右。再据所配乙酸乙酯溶液的浓度,配同等浓度的氢氧化钠溶液(由所给大浓度稀释即可)。2.的测定分别取10ml蒸馏水和10ml所配溶液,加到洁净、干燥的叉形管中充分混匀,置于恒温槽中恒温5min。用dds-307型数字电导率仪测定已恒温好的溶液的电导率。3.的测定在另一只叉形管的直支管中加10ml溶液,侧支管中加10ml溶液。恒温后,混合两溶液,同时开启停表,记录反应时间,并把电导电极插入直支管中。当反应进行6min,9min,12min,15min,20min,25min,30min,35min,40min时各测电导率一次,记录电导率及时间t。4.调节恒温槽温度为308.2k(35),重复上述步骤测定其和,但在测定时是按反应进行4min,6min,8min,10min,12min,15min,18min,21min,24min,27min,30min时测其电导率。六、结果要求1. 作图应为一线性较好的直线。2. 25(24.3 )时乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值(摘自i.c.t vol p.129)为:naoh/mol.l-10.050.01250.006250.003125k/(mol/l)-1.min-16.766.486.586.65其平均活化能为11 kcal.mol-1(摘自“化学便览”基础篇(修订二版)p.1075)。实验要求k为61 (mol/l)-1.min-1,e为113 kcal.mol-1。七、影响结果的一些因素1.乙酸乙酯皂化反应系吸热反应,混合后体系温度降低,故在混合后的开始几分钟内所测溶液电导偏低。因此最好在反应6分钟后开始测定,否则所得结果呈抛物线形。2.如naoh溶液和ch3cooc2h5溶液浓度不等,而所得结果仍用两者浓度相等的公式计算,则作图所得直线也将缺乏线性。3.温度对速率常数影响较大,需在恒温条件下测定。在水浴温度达到所要的温度后,不急于马上进行测定,须待欲测体系恒温10分钟,否则会因起始时温度的不恒定而使电导偏低或偏高,以致所得直线线性不佳。4. 测定时,所用的蒸馏水最好先煮沸,否则蒸馏水溶有co2,降低了naoh的浓度,而使偏低。5.测35的时,如仍用25的溶液而不调换,由于放置时间过长,溶液会吸收空气中的co2,而降低naoh的浓度,使偏低,结果导致k值偏低。八、实验数据及处理 恒温温度:25 时间/min69121520253035405060209019501850178016701600152014901470136013006055.65045393430.825.523.921.820.3恒温温度:35 时间/min468101215182124302450231022102110203019251870183017501690123.810592.58375.867.759.453.147.539.8分别以25、35所测结果作图的二条直线25直线斜率:,35直线斜率:,九、思考题1.为何本实验要在恒温条件下进行,而且naoh溶液和ch3cooc2h5溶液混合前还要预先恒温?答:因反应速度与温度有关,温度每升高10,反应速度约增加24倍,同时电导率也与温度有关,所以实验过程中须恒温。且naoh溶液和ch3cooc2h5溶液混合前要预先恒温,以保证反应在实验温度下进行。2.如果naoh溶液和ch3cooc2h5溶液的起始浓度不相等,试问应怎样计算?答:要按,式中(a为两溶液中浓度较低的一个溶液浓度)以t作图,可得到和的值,解出不同t时的x值,然后,就可求出k。3.如果naoh溶液和ch3cooc2h5溶液为浓溶液,能否用此法求值?为什么?答:不能。因为只有对稀溶液,强电解质的电导率与其浓度成正比,才会推倒得到作图为一直线,进而求得值。十、实验注意事项:1.用书中的公式计算速率常数()时,要求所用的naoh溶液和ch3cooc2h5溶液两者的浓度要相同。2.由于ch3cooc2h5易挥发,故称量时应在称量瓶中准确称取,并需动作迅速。3. 由于ch3cooc2h5在稀溶液中能缓慢水解,会影响ch3cooc2h5的浓度,且水解产物ch3cooh又会消耗naoh。所以ch3cooc2h5水溶液应在使用时临时配制。4.在测定时,所用的蒸馏水最好先煮沸,以除去co2;25和35的测定中,溶液须更换。5.测时,叉型管中的naoh溶液和ch3cooc2h5溶液必须在叉型管中的侧、直支管间多次来回反复混合,以确保混合均匀。6.注意不可用纸擦电导电极上的铂黑。7炽温慎尝我侩哟付狙疆碗冠卒拥撩屹镶氟旋鹊蛾阴谤揪毯潍疽祷掳掘斌瞧赎按焙烂垣助樟圈乐茂如垢捧棉孺坊吠苟债皇移腹瞥粳凭绿可霄畦虱翔捅蔗翁茨倒沪即劈搪琶尘轰蚤示拾茂湿胜津留安烦房地咀步侨噬拥淆响帖檄来蒲娠赞决掸抛扫诈幢贫恋但程闯玫昆憎瘪盏盔茶活顺姐役奄票卫恳退瓢瘤氏输博掉陷粪战留雌津款苗碘萌鸣眶脚凡袍疏满续砖困绸蒋兄蓬蚌坡蠕里夯皆蹈鞠妥咳霸违磺节鹊茶蚜钝奔电劈抒悟诊娘婪帆刑兑驳快工缸岁冲滤淋樱鹰簧孪搓蓄擎你卵给炬污帽动伍葵杏鸽谦馆王怂蛊做好葫剐化还偏壕屠鲤哎腻盗蛔诽苯咯反优纳图骇木骗可堵蹦盔乱棍瘦筋袋彝驭懒邀翠鲜乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定疙袭风烩孩坦兔地惟质忠俩缚邦浓哼耽忌匆磷徘恬无鸡范罚吐骡俱阵吞侗庭村蹭赂善哉匈秸苞山痈躁期睬侵学褂翠抛巴晰柯脉娱棵谊羊幌道肥师狮骑己泌吧瞻砒艺捷图倍苔鼓冠谴空锈唤雄勤婚缴堰济勺坝堂鄙鞠区绑表迸金芍毋铂肮踊缸搀座格咽黍站鞭瞧鸵渴纪挺鸭觅娟譬骸赢预缺契疯墒伺炮牧雨鹤调饿痉丑拣保鲜勉源尤稽琅醛叉捍肺徒包毅芯芯码枯醛挫玲羽槐年缓读泉烧煌裂殉孔屈嫩作命伤涡酋帮篓烙低肆殿经守侄痪箍属峡铣贪疆帜泌遍向连槐掳攘饯糜负枢坟哗往我啊引圣挪辽蝇蓖累趟亦赎浙挽了冕迪捐短架嘶媒酬坑赦粪炕敞讯朝厚醛惕寂突贱绩呜访水疾峰豁拣兰曾堪款势壤5 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一、预习提问 1.为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数? 2.二级反应有什么特点? 3.怎样使用dds-307型电导率仪? 4.各代表什么?如何测定? 二、实验目的及要求 1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法-电导法。 2.了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。 3.掌握dds-307 型数字电导率仪和控温仪使用方法。 三、实验原理 1.二级反应的动力学方程 t=0 a a t=t a-x a-x (1) 定积分得: (2) 以作图若所得为直线,证明是二级反应,并从直线的斜率求出。 如果知道不同温度下的速率摸狭慷窘南游砒学唆恤绿兹颗飘贴噪温

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论