永州一中2009届高三第一次月考化学试题.pdf

永州一中永州一中 20092009 届高三第一次月考化学试题届高三第一次月考化学试题 命题人：邓华林命题人：邓华林审题人：唐合秀审题人：唐合秀 时量：时量：90 分钟分钟满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64 第第 I I 卷卷( (选择题共选择题共 4848 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意.).) 1 下列说法正确的是 A日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒B绿色食品是不含任何化学物质的食品 C为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子D燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 2下列叙述正确的是 A构成分子晶体的粒子中一定含有共价键B在离子晶体中不可能存在非极性键 C离子化合物中可能含有共价键D在原子晶体中不可能存在极性共价键 3 下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线通过胶体时，发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，只能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是 A稀盐酸，Na2CO3溶液BCu，FeCl3溶液 C稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液D浓氨水，AgNO3溶液 5下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是 ANO2BSO2CH2SDCO 6在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是： A氢气B空气C石灰石D硫铁矿 7下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol 1，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1 BHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol 1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 8一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H (aq)+4e=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e =4OH 9在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4 、Ba2、Cl、NO3 BK 、AlO2、Cl、SO42 CCa2 、Mg2、NO3、HCO3 DNa 、Cl、CO32、SO32 10下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：NaH2ONa OHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2H ClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H Al33H2O D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3 CuFe2Cu2 11取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触 处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小 12用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH -，故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11 13下列装置或操作能达到实验目的的是 14设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器 （见右图） 。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出） 。下列气体的制 取宜使用该装置的是 A用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳 15接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为 100m3，反应后体积减少为 92m3，已知原料 气中 SO2、O2、N2的体积比为 20:15:65，则 SO2的转化率为 A60%B70%C80%D90% 16 多硫化钠 Na2Sx(X2)在结构上与 Na2O2， FeS2等有相似之处， Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4而 NaClO 被还原为 NaCl 反应中，Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1：16，则 X 值是 A2B3C4D5 永州一中永州一中 20092009 届高三第一次月考化学试题答卷届高三第一次月考化学试题答卷 第第 I I 卷答题卡卷答题卡( (共共 4848 分分) ) 题题 号号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616 答答 案案 第第 IIII 卷卷( (非选择题共非选择题共 5252 分分) ) 二、非选择题二、非选择题( (共共 5252 分分) ) 17 （2 分）有下列几种晶体：冰；金刚石；氯化钠；干冰； ，其熔点由低到高的顺序是（填 序号）。 班级班级考号考号姓名姓名 密密 18 （4 分）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH 溶液。现将有关实验现象记录如下：电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。 将一束光通过乙液体，无丁达尔现象。将乙慢慢地加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清。试 推断甲为，丙为。 19 （6 分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了 如下探究实验： 序号内容实验现象 1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中 一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重 回答以下问题： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）； （2）在电化学腐蚀中，负极反应是； 正极反应是。 20 （4 分） （1）室温下，将 2g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 83.6kJ 的热量，写出 C6H6 燃烧热的热化学方程式。 (2)若 lg 水蒸汽转化成液态水放热 2.44kJ，则室温下 1molC6H6完全燃烧生成气态水时放出 的热量为。 21 （10 分） （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H +CO2+Mn2+H2O （2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此 溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 molL 1NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。 该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol。 第二份溶液中滴加 0.10 molL 1 的酸性高锰酸钾溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色变化 为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。 原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为。 22 （10 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1） 冶炼铜的反应为 8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号） 。 （2）上述冶炼过程中产生大量 SO2。下列处理方案合理的是（填代号） 。 a高空排放b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d用浓硫酸吸收 （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a除去 Al3 的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水 所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为 。 23 （6 分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的 标号） 。 A有丰富黄铁矿资源的城市B风光秀丽的旅游城市 C人口稠密的文化、商业中心城市 D消耗硫酸甚多的工业城市 （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产 1t 98%硫酸需消耗 3.6105kJ 能量， 若反应：SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H=98.3kJmol 1 ，放出的热量能在生产过程中得 到充分利用（不考虑其它反应的热效应）,则每生产 1t98%硫酸可向外界输出 kJ 能量。 （3） 若 1g 含 SiO2和 FeS2的某硫铁矿样品， 在氧气中充分燃烧， 残余固体质量为 0.84g， 则这种矿石 100t， 可以制得 98%的 H2SO4质量为t。 24(10 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量 K 、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液饱和 K2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液 I 中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式） 。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为。 （2） 电解饱和食盐水的装置如下图所示， 若收集的 H2为 2 L， 则同样条件下收集的 Cl2（填“”、 “=”或“”）2 L，原因是。 （3）实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应： ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯 净 Cl2的装置（填代号） 。 可选用制备气体的装置： 永州一中永州一中 20092009 届高三第一次月考化学试题届高三第一次月考化学试题 参考答案参考答案 第第 I I 卷答题卡卷答题卡( (共共 4848 分分) ) 题题 号号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616 答答 案案 D DC CA AB BD DB BA AC CB BC CD DD DC CB BC CD D 第第 IIII 卷卷( (非选择题共非选择题共 5252 分分) ) (每空每空 2 分分) 17 18 Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 19 （1）3、4、5、6（2）Fe2e =Fe2（或 2Fe4e=2Fe2） O24e 2H2O=4OH 20 C6H6（1）+15/2O2(g)=3H2O（l）+6CO