黑龙江省伊春市第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理（含解析）.docx

黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -231.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化【答案】C【解析】分析：根据反应速率快慢对过程的影响以及造成的后果分析判断。详解：A、钢铁腐蚀要减慢反应速率以延长钢铁的使用寿命，A错误；B、食物可放在冰箱中减慢腐败速率，B错误；C、炼钢需要加快反应速率以提高生产效益，C正确；D、塑料要减慢其老化速率以延长塑料使用寿命，D错误。答案选C。2.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为A. +1846 kJ/mol B. 923 kJ/mol C. 3692 kJ/mol D. +923 kJ/mol【答案】D【解析】反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol=+93.2KJ/mol故选D【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单3.有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 有增大有减小，视情况而定【答案】C【解析】【详解】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=c/t可知，c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；综上所述，本题选C。4.压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应A. 一切化学反应 B. 有固体参加或有固体生成的反应C. 有气体参加或有气体生成的反应 D. 有液体参加或有液体生成的反应【答案】C【解析】【详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；综上所述，本题选C。5.催化剂对化学平衡移动的影响是（ ）A. 正反应方向移动 B. 不移动 C. 逆反应方向移动 D. 视情况而定【答案】B【解析】【详解】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。6.增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动C. 向气体分子数增大的方向 D. 向气体分子数减少的方向【答案】D【解析】【详解】根据pV = nRT可知，n与气体分子数成正比；按勒夏特列原理,压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动；压强减小，反应向气体分子数增大的方向移动；所以增大压强（压缩容器体积），平衡向向气体分子数减少的方向移动；D正确；综上所述，本题选D。7.升温，平衡向（ ）移动A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 吸热反应方向 D. 放热反应方向【答案】C【解析】【详解】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡就要向着温度降低的方向移动，即向着吸热反应方向移动，C正确；综上所述，本题选C。8.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D. C（s）+CO2（g）2CO（g）【答案】B【解析】【分析】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且气体反应物与气体生成物的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等,则正逆反应增大或减小的倍数相等,平衡不会发生移动；据此解答该题。【详解】A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正V逆,平衡右移,反之左移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后相等,压强改变,正逆反应速率改变的倍数相等,平衡不移动,所以B选项是正确的；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强, V正V逆，平衡右移,反之左移，故C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强, V正V逆,平衡左移,反之右移,故D错误；综上所述，本题选B。9.已经达到化学平衡下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时对反应影响是（ ）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【分析】增大压强，减小体积，各物质的浓度均增大，正逆反应速率均增大，平衡移动的方向根据正、逆反应速率增加的大小进行判断。【详解】A项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故A项错误；B项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；C项，这是气体体积缩小的可逆反应，减小压强，正、逆反应速率都会减小，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故C项正确；D项，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D项错误。综上所述，本题选C。【点睛】分析可逆反应的平衡移动时，充分运用勒夏特列原理来判断：当平衡条件改变时，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。例如：升高温度，为了减弱温度的升高，平衡朝吸热方向移动；对于有气体参与的反应，增大压强，为了减弱压强的升高，平衡朝着气体分子数减小的方向移动；增加反应物浓度，为了减少反应物的浓度，平衡朝着正反应方向移动。10.一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗3a mol A, 同时生成a mol CC. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化【答案】A【解析】【详解】A项，C生成的速率与C分解的速率相等，即V正=V逆，说明化学反应已经达到平衡，故选A项；B项，都表示正反应速率，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选B项；C项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容器内的压强始终不变，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选C项；D项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选D项。综上所述，本题选A。11.原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A. 氧化 氧化 B. 还原 还原 C. 氧化 还原 D. 还原 氧化【答案】A【解析】【详解】原电池放电时,正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；电解池工作时,阳极上活性电极失电子或阴离子失电子发生氧化反应；A正确；综上所述，本题选A。【点睛】原电池和电解池中发生的反应均为氧化还原反应，原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，而原电池的正极和电解质的阴极均发生还原反应。12.在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应C. 降温后CO的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变【答案】B【解析】试题分析：对CO+NO2CO2+NO来说，NO2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大。答案选B。考点：勒夏特列原理13.下列说法正确的是( )A. 强电解质一定是离子化合物 B. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D. 强电解质在水中一定能全部溶解【答案】B【解析】试题分析：强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化氢，A不正确；电离过程都是吸热的，B正确；强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液，例如硫酸钡的饱和溶液，C不正确；D不正确，例如难溶性的强电解质，答案选B。考点：考查强弱电解质的有关判断点评：广告条是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，主要是考查学生对电解质概念以及特点的了解熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。14.下列各组物质中，都是强电解质的是( )A. HF、HCI、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COONa、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】B【解析】【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。【详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B 正确；C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。15.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】试题分析：A、c(H)c(OH)说明溶液显碱性，故错误；B、当温度是100时，pH=6溶液显中性，pH=7溶液显碱性，故错误；C、溶液中c(H)=c(OH)，溶液显中性，故正确；D、酚酞的变色范围是8.210.0，不能使酚酞试液变红，溶液可能显碱性，也可能显中性，也有可能显酸性，故错误。考点：考查溶液酸碱性等知识。16.25的下列溶液中，碱性最强的是( )A. pH = 11的溶液 B. c(OH) = 0.12 mol/L的溶液C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 11010 mol/L的溶液【答案】B【解析】c(OH)分别为：A 103mol/L B 0.12 mol/L C 4g/40gmol-1=0.1mol/LD Kw/11010=10-4mol/L, 故正确答案：B17.25若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液是（）A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性【答案】C【解析】【详解】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL110-7 molL1,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确；综上所述，本题选C。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)10-7 mol/L或c(OH-)10-7 mol/L或c(OH-)10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。18.25某溶液中c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液可能是（ ）溶液A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性【答案】A【解析】【详解】25，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25某溶液中C(OH)11014 molL1，则c(H+)=1molL1，溶液显酸性，A正确；综上所述，本题选A。19.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ）A. 甲乙 B. 甲乙 C. 甲乙 D. 不确定【答案】B【解析】【详解】二者都是一元酸，醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)c(HCl)，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】由于醋酸为弱酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：盐酸大于醋酸；pH值相等的盐酸和醋酸，溶液中的氢离子浓度相等，但是酸的浓度：盐酸小于醋酸。20.在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为( )A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%【答案】C【解析】【详解】初始时加入的n(A)=10mol，则参加反应的A的物质的量为xmol，剩余的A的量为10-x=4，x=6mol，则A的平衡转化率为6/10100%=60%；C正确；综上所述，本题选C。21.将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A. ab B. ab C. a=b D. 不能确定【答案】A【解析】【详解】CH3COOH是弱电解质，不能够完全电离，因此加水稀释的时候还会有一部分醋酸分子继续电离出氢离子，因此和醋酸等同pH的强酸与醋酸稀释相同的倍数，最终氢离子的浓度要小于醋酸，即ab，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】酸溶液稀释规律：pH=a的强酸和弱酸，均稀释到原来溶液体积的10n倍，强酸的pH能够变化n个单位，弱酸小于n个单位，即强酸：pH=a+n，弱酸：pHa+n。22.相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（ ）A. 甲乙 B. 甲乙 C. 甲乙 D. 不确定【答案】C【解析】【详解】由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，因此相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：甲乙，C正确；综上所述，本题选C。23.纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A. 变大 变小 酸性 B. 变大 变大 中性 C. 变小 变大 碱性 D. 变小 变小 中性【答案】B【解析】【分析】根据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数,温度升高促进水的电离,水的离子积增大分析。【详解】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大；水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性；因此选项B正确；综上所述,本题选B。24.难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（）A. 饱和 B. 未饱和 C. 不确定 D. 视情况而定【答案】A【解析】【详解】难溶电解质达到溶解平衡时，沉淀溶解的速率和溶液中的离子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)= v(沉淀),表明难溶电解质的溶液达到饱和状态；A正确；综上所述，本题选A。25.溶度积常数受（）影响。A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 酸碱性【答案】A【解析】【详解】在一定温度下，电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积为溶度积，溶度积(solubility product)在一定温度下是个常数,它只受温度的影响，它的大小反映了物质的溶解能力；A正确；综上所述，本题选A。26.电解池是将（）能转化为（）能的装置A. 化学 化学 B. 电 电 C. 化学 电 D. 电 化学【答案】D【解析】【详解】电解池是非自发进行的氧化还原反应,要外加电源，是将电能转化为化学能的装置；D正确；综上所述，本题选D。27.惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（）A. H+ B. Na+ C. Cl- D. OH-【答案】C【解析】【详解】用石墨做电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2 Cl- -2e-=Cl2,所以C选项正确；综上所述，本题选C。28.铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极A. 铁 铁 B. 铜 铜 C. 铁 铜 D. 铜 铁【答案】D【解析】【详解】电镀的过程：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，因此铁上镀铜，铜做阳极，铁阴极；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】电镀的特点：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，电镀前后，电镀液的浓度保持不变。29.电解精炼铜时，纯铜做（ ），粗铜做（ ）A. 阳极 阳极 B. 阴极 阴极 C. 阳极 阴极 D. 阴极 阳极【答案】D【解析】【详解】电解精炼铜时，粗铜因含有杂质金属（铁、银等），所以做阳极，纯铜做阴极，阳极金属（主要是铁、铜）不断溶解，溶液中铜离子在阴极析出，粗铜变为纯铜，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】粗铜精炼过程，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含有铜离子的溶液做电解质溶液，精炼前后，电解质的溶液的浓度变小。30.氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳【答案】A【解析】【详解】氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应为正极； A项正确；综上所述，本题选A。31.写出下列反应的电极反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正极_，负极_；惰性电极电解硫酸铜溶液阳极_，阴极_；总电解方程式_，总电解离子方程式_。【答案】 (1). 2H+2e-=2H2 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 4OH- -4e-=O2+2H2O (4). Cu2+2e-=Cu (5). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4 (6). 2Cu2+2H2O2Cu+O2 +4H+【解析】【详解】原电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，氢离子在正极得电子，发生还原反应：极反应方程式为：2H+2e-=2H2；锌在负极失电子，发生氧化反应，极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+ ；综上所述，本题答案是：2H+2e-=2H2； Zn-2e-=Zn2+。 惰性电极电解硫酸铜溶液，溶液中的铜离子在阴极得电子发生还原反应，极反应方程式为：Cu2+2e-=Cu；溶液中的氢氧根离子（水提供）在阳极失电子，发生氧化反应，极反应方程式为：4OH- -4e-=O2+2H2O ； 根据两个极反应可知，电解硫酸铜溶液，生成硫酸、氧气和铜，总电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4；总电解离子方程式为： 2Cu2+2H2O2Cu+O2 +4H+；综上所述，本题答案是：4OH- -4e-=O2+2H2O； Cu2+2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2H2SO4 ；2Cu2+2H2O2Cu+O2 +4H+。32.写出下列物质在水中电离的方程式:(1)硫酸_；(2)氢氧化铁_；【答案】 (1). H2SO4 =2H+ + SO42- (2). Fe(OH)3Fe3+3OH-【解析】【详解】(1)硫酸属于强电解质，在水中完全电离，根据原子守恒和电荷守恒，其电离的方程式为：H2SO4 =2H+ + SO42-；综上所述，本题答案是：H2SO4 =2H+ + SO42-。 (2) 氢氧化铁属于弱电解质，在水中部分发生电离，根据原子守恒和电荷守恒，其电离的方程式为：Fe(OH)3Fe3+3OH-；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3Fe3+3OH-。33.在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_移动 , c(H+)_。（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= _。【答案】 (1). 右 (2). 减小 (3). 左 (4). 减小 (5). 7【解析】【分析】（1）减小氢离子浓度，平衡右移；（2）增加氟离子浓度，平衡左移；（3）强酸和强碱反应，根据n(H+)和n(OH-)之间关系判断溶液的酸碱性。【详解】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F-：（1）对于电离平衡：HFH+ + F-，加入固体NaOH ，氢氧根离子和氢离子发生反应，减少了氢离子浓度，即c(H+)减小，电离平衡向右移动；综上所述，本题答案是：右；减小。（2）对于电离平衡：HFH+ + F-，加入固体NaF ,相当于增加了c(F-)，电离平衡向左移动，c(H+)减小；综上所述，本题答案是：左； 减小。（3）常温下，KW=c(H+)c(OH-)=10-14；pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，pH=2的HCl，c(H+)=10-2mol/L，而二溶液体积相等，所以n(H+)=10-2Vmol，n(OH-)=10-2Vmol，酸碱恰好完全中和，生成氯化钠，为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；综上所述，本题答案是：7。34.已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而_，（填增大，减小，不变），所以反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3_，根据数据可知反应是吸热反应。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号，下同)。A增大压强（压缩容器体积）B体积不变时充入稀有气体C升高温度