山东省德州市2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

山东省德州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量 H 1N 14O 16Cu 64Ag 108一、单项选择题（20 个小题，共 40 分）1. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（） A化学反应中只伴随热量的变化 B放热反应在常温下就一定很容易发生 C放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量D凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应2. 下列说法或表示方法正确的是()A. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定224B. 在稀溶液中: H+ (aq) + OH- (aq) = H O(l) DH = -57.3kJ/ mol ,若将含 0.5mol H SO 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3kJC. 在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) DH = -285.8kJ/ molD. 一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-13. 利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A. 氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到 NaOHB. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C. 电镀工业中，X 是镀件，Y 是镀层金属D. 外加电流的阴极电保护法中，Y 是被保护金属4. 利用太阳能电池，将 CO2 转化成燃料气体（CO），用可传导 H+的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（）Aa 为阳极Bb 的电极反应式为 CO2+2e+2H+CO+H2O C产生 11.2L O2，导线中转移 2mol 电子DH+由质子交换膜的左侧向右侧迁移5. 下列说法不正确的是()A. 镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-=Fe3+D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同6. 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:阳极质量减小阴极质量增加电解过程中 Cu2+浓度不变则可选用的电极是()A.石墨作阳极,铁作阴极B.粗铜(含 Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极C.纯铜作阳极,铁作阴极D.铁作阳极,纯铜作阴极7. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O2Mg（OH）2下列关于该电池的说法错误的是（） A镁片作为负极B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化8. 一种燃料电池以 CH4 为燃料，以融熔 CaO 为电解质，构造如右图， 下列说法正确的（）AA 极为电池的正极BB 极 反 应 式 ：O2+4e 2O 2 C该电池中电子的移动方向是由 A 极B极电解质A 极D在该电池内部有可发生 CaO+CO2CaCO39. 某化学小组用如图装置研究电化学问题。当闭合电键时，观察到电流计的指针发生偏转。（甲、乙装置中溶质足量）下列有关说法正确的是（）A该装置为两个原电池串联 B乙装置中 Pt 作负极，C 作正极C. 当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4gD. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小10. 关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（）A H0， S0 时，反应在任何温度下能自发进行B焓变和熵变既能判断反应的方向，又能确定是否一定会发生C H0， S0 时，反应在任何温度下都不能自发进行D同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小11. 一定温度下，固定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列能说明该反应达到平衡的是（）A 的质量不发生变化单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化n（A）：n（B）：n（C）：n（D）1：3：2：2B的浓度不变ABCD12. O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2+O H0 平衡常数为 K1； 反应O+O32O2 H0 平衡常数为 K2； 总反应：2O33O2 H0 平衡常数为 K下列叙述正确的是（）A降低压强，总反应 K 增大BKK1+K2C适当升温，可提高消毒效率D2v 正（O3）3v 逆（O2）时，反应达平衡13. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A反应 I2（g）+H2（g）2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深BH2O2 中加入二氧化锰，生成 O2 的速率加快C黄色的 FeCl3 溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色DCO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 14在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时，N 的体积分数与时间关系如图b 所示则下列结论正确的是（）A. 该反应的热化学方程式 M（g）+3N（g）2R（g） H0B. 达到平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C达到平衡后，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小D达到平衡后，其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15对可逆反应 2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小缩小容器体积，平衡不移动，v 正、v 逆增大增大 B的浓度，v 正v 逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动。ABCD 16一定条件下，密闭容器中：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列说法正确的是（） A其它条件不变，增加氮气物质的量，氮气转化率降低，氢气转化率升高 B增加铁触媒（催化剂）的接触面积，可提高氢气的平衡转化率 C 达 到 平 衡 时 ， 氢 气 和 氨 气 的 浓 度 比 一 定 为 3：2 D用氮气和氢气分别表示该反应的速率时，数值相同17反应 Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），H0，下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（）A升高温度B增大压强C充入一定量 COD再加入一些铁粉18.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O 19. 下列溶液一定为中性的是（）ApH7Bc（H+）c（OH）C107molL1D滴入石蕊显红色的溶液 20常温时，下列溶液：0.5molL1 的 HCl 溶液，pH0 的盐酸，pH13 的 NaOH 溶液，0.1molL1 的 Ba（OH） 溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的正确顺序（ ） AB C D 二、填空题（60 分）21（12 分）化学反应与能量变化密切相关回答下列问题：（1） 图 1 是 1mol NO2 和 CO 反应生成CO2 和 NO 过程中能量变化示意图,写出NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 。（2） 反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图2 所示： 则 A 历程正反应的活化能为 （用图中字母表示）；当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；B历程表明此反应采用的条件为 （填标号）A升高温度B增大压强C增大反应物浓度D使用催化剂（3） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：甲醇结构式如图CO（g）+2H （g）CH OH（g） H（3）电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4 溶液，则 A 电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”） 23（12 分）燃料电池具有无污染、高效率的特点如图 1 为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒试回答下列问题：（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式 。（2） 若将此燃料电池改为以肼（ N2H4）和氧气为原料（其他条件不变），工作时（产物为 N2，231CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：注： CO 只存在 CO 中化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413计算 H1 kJmol1；已知 H3+41.1kJmol1，则 H2 kJmol122（12 分）如图，U 形管内盛 100mL 的溶液，回答下列问题：（1）打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 A 为 极，(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)B极的电极反应式H2O）负极电极反应式为 。（3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图 2 所示若通电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g试回答：电源中 Y 电极为直流电源的 极（填“正”或“负”）通电 5min 后 B中 pH 变化： ，（填“增大”、“减小”或“不变”）通电 5min 时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下 mL O2 。常温下，A 中溶液体积 200mL，通电 5min 后，溶液 pH= （电解前后溶液体积无变化且KCl 有剩余）通电 5min 时，B中共收集 224mL 气体（标况），溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）24.（12 分）（1）CO（g）+H O（g）H （g）+CO （g），该反应的平衡常数随温度的变化如为 （2）打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液，A 电极附近可观察到的现象是 总反应化学方程式 （假设溶质足量）若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定的 （填化学式）。温度/400500830平衡常数 K1091下表： 222据此推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应在 830下，若开始向 1L 恒容密闭容器中充入 1mo1CO 和 2mo1H2O，则达到平衡后 CO 的转化率为 %（保留小数点 1 位）（2）体积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H0，其中 SO3 的变化如图所示：用 O2 表示 08min 内该反应的平均速率 v（O2） ；升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；k 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）不能说明该反应已达到平衡状态的是（） An（SO3）：n（SO2）：n（O2）1：2：1 B容器内压强保持不变C. v（SO2）逆2v（O2）正D. 容器内密度保持不变。（3）25时，某溶液中由水电离产生的 c（OH ）110 11molL 1, 该溶液 pH 可能为 。25（12 分）CO 和 H2 合成甲醇，CO （g）+2H2 （g）CH3OH （g） H116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数 K 表达式为 ；平衡后升高温度，CO 百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2） 下列措施有利于增大该反应的反应速率且提高 H2 转化率的是 （填字母序号）a随时将 CH3OH 与反应混合物分离b降低反应温度c使用高效催化剂d增大体系压强（3） 一定条件下，将 1 mol CO 与 3 mol H2 的混合气体反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）ac （ H2 ）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡减小（4） 一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1molCH3OH（g）使其分解，测得气体 CO 的物质的量随时间的变化如图 1 所示则 02min 内的平均反应速率 v（H2） （5） 在密闭容器中充有 1mol CO 与 2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率（） 与温度（T）、压强（P）的关系如图 2 所示若 A、C 两点分别表示达到的平衡状态则自反应开始达到平衡状态所需要的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）若 A 点时容器的体积为 1L，该温度下 A 点的平衡常数 K 20192020 学年第一学期期中模块检测高二化学试题参考答案15 CADCC610 CDBCB1115 BCDCB1620 AACBB21.（12 分，除作说明外每空 2 分）（1）. NO2 (g) + CO(g) = CO2 (g) + NO(g) DH = -234kJ/ mol（2） E1；增大； D；（3）99， 57.9，22（12 分，除作说明外每空 2 分）（1）负（1 分）；Cu2+2eCu；（2） 产生无色气泡，溶液变红色；