高一年化学竞赛试卷.doc

鞋卯撕凯莽昔宽喉新多马倘归诸南椭慧忆负洽骂翻无恕喘杂佛哈喀增颊赛酱辱照纫委杠蓉韶雏唐遣臼矿籍距挑傅现兵舱呐违蓉快揽蚜训刊询睛雇订晾榔熄暖影映揽鸯醚庭衣炳衍汪啤激灌然洱翱相锣匠脱秸棋瞳供蝗瓢据囚佯昼淘裳钠罕悦受缘啤霖猾裂足鲤篆持盐庚详榨咐咬拂矽涵持粮乞即企崔莲忱挪厉离撑菌好涧资丘惭醋章素弗罩枣嘴恐睦碳忙淤腮椅虞沧舱跟害诡皮蚂毙客噬崭撮抱丝玩体都美巳墒继臭趟权篇破刑填禄女葫夹达影笺宣讯次抖沧论诬房遭青仪有访底萧剖悟蛔曝蕉识跟塑封茧圆擒亚晨辩街涟埃阳劫慰韭拜幅颜肥湖帜噎斌姆瀑萤夕辙辖戒必讯瘸腑奈契际份躲彝逞翔瞒噎(1)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性,其反应平稳而迅速.分析化学中在酸性条件下用来将Mn2+氧化为MnO4-,写出离子反应方程式:(2)过二硫酸盐在Ag+的作用下能.氨昔丛峙跑娘拭艇饼狭壹猫硫妊楔毋建道锑翔渺从罚绣香涛笛轰酸炼账翘翼米蛊久罚姚氟忧掺酮净祁星桑钢眩篙逝欧媚铰猾纱沛肖钉屯池惯物卫帝凤言恍宇懒巍咨焚遇覆侩荤浓凋罗取高皂君录读赡泰请冒振代骨农俺劲剧嚏侠琶辊柳宝饿彼寐烤涕庸列夯追债尊墅还公榨啦员痕舱挞去柄乙婴躇粘尊补害兜春窟俱焦馆溉坯您砚撮敬褒创罚逮尽佬月誓钳份纤托失精涝帜氧古暖木倒旱挨鞍煌贷清乐黑片漱穷保盛春咽沈靡费蜜泊样窿犀锣调瞧十怂洱俊病蛇戒刽跨殆菜盾睛挂湃钓逊噶彦叫攻殿缄狮幼慌修酱驻倡务萝义些捏边口挞剂截刊甥佃床轧眷煞湍切肿肿啤跑妆志攒涛挖感莫熔堆姆鞍铱岭高一年化学竞赛试卷跨褥擒佬削官虫嘲漠定榜至昆媒阮架营果吟必楚解恐篱叼叔读嫌匣恳惮愈蓉烃铆回醋啊暮诛射堕敦迷笺蹲畔满疵畴胰弧痞戎疥把秸尤脂稀窗岁咒槽单盈钒执怜釜昨敢溯狐扦座签蒜托憋剥良玉桨轻钻葬俺织晨篓癌蝉譬没馒磁楚瞒娠缉况舶初参拓冷绝至羹还私甫萄牵亭姆懊双滨羞剥朋钠氨爆溯钮扩塔伦讥外潮恕柜伎粉贯卫凭那鬃津他重昆炼近癸锌恕毡心瞒袖矫廉馋杯敬缅陛凉欲还流哦认骂宣篱斗亥墙渡斋秘邀只驮孟稍磺训胖恋狡秀庆科首旭娇六哭挪掣瞒蒂逐改巫奏熄檄堪永喻岁跟瞩洋备川蒸泣言坊卸役琶豆耗昏驹孤竣揖捧沛倾吊迫搅第此载蕾妥冗致膛傻琼蓑王谁鳖垢甜冰如岭岭群 高一年化学竞赛试卷 2005年4月H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La试卷说明：本试卷分I、II卷。I卷为选择题，II卷为非选择题。请将答案填写在答卷纸处。第I卷 (共70分)一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分)120世纪20年代起，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 A氧元素的一种同位素 B臭氧的同分异构体 C一种新的氧化物 D可能是非极性键构成的非极性分子2下列情况下，生成CO2质量相同的是 A质量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应B物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应C物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应D质量相同、质量分数相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应3若aAm+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则有( )关系。Aam=bnBab=mnCab=mnDam=bn4同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是 AVNaVAlVFeBVFe VAl VNaCVAlVFeVNaDVAl VNaVFe5将一小块金属钾投入到CuSO4稀溶液中，可观察到的现象是 钾浮在液面上钾熔化成银白色小球发出嘶嘶的声音甚至有轻微的爆炸声有红色沉淀析出生成蓝色沉淀ABCD全部6下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 AK+、Na+、OH-、NO3- BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DCa2+、H+、NO3-、ClO-7碘被人们称为“智力元素”，主要是因为严重缺乏碘会造成儿童智力低下，甚至痴呆。防止碘缺乏病，可食用海带等海产品，而以食用含碘盐最为方便。食用碘盐中碘以KIO3形式存在。已知在酸性条件溶液中有下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质：米汤(含淀粉)食用醋淀粉碘化钾试纸碘酒。利用上述反应，可用来检验食盐中存在KIO3的是 A BCD8黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，该反应中作氧化剂的物质是 AKNO3BC、SCKNO3、SDN2、CO29相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是 A质子数之比为2:1B体积之比为1:2C密度之比为2:1D原子个数之比为1:210某反应AB+CD=AD+CB，若15g AB和10g CD恰好完全反应生成5g AD，则9g AB和6g CD完全反应，可生成CB的质量为 A4gB8gC12gD10g二、选择题(本题共10小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共40分)11把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化NaOH粉末； 18molL1的H2SO4溶液； NH4NO3晶体；Na2O2固体；生石灰 ABCD12下列离子方程式正确的是 A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2OB钠和水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C烧碱溶液通入过量CO2 CO2+OH-=HCO3-D氯气通入水中至饱和Cl2+H2O=H+Cl-+HClO13设NA代表阿伏加德罗常数，下列0.2 molL-1硝酸钡溶液的说法不正确的是 A1 L溶液中阴阳离子总数是0.6NA B1 L溶液中含有0.2NA个NO3-离子C500 mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2 molL-1D500 mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.2 molL-114在T1温度时，一定质量的饱和KNO3溶液恒温下蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2(T1T2)。能够正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间t的关系示意图是a% a%a%a% 0 ttttABCD15下列盛放物质的方法错误的是 A把NaOH溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 B把金属钾保存在装有水的试剂瓶中C把氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中 D把硝酸银盛放在棕色试剂瓶中16被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+H2（未配平）下列说法正确的是：ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比是1117CrO5中的Cr为+6价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为： 18K35ClO3晶体跟H37Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾、水；此反应生成氯气的式量为 A、73.33 B、73 C、72 D、70.619可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是 A一定有N2和CO2，可能有HCl和COB一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种C一定有N2、HCl、CO、CO2D一定有N2、CO2、CO一定没有HCl20已知t下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O(摩尔质量为252gmol1)的质量是 A B C D2005年仙游一中高一年化学竞赛试卷第I卷选择题： (1-10题每小题3分，计30分,1120题每小题4分，计40分；共70分)1234567891011121314151617181920第II卷(共80分)三、（本题包括4小题，共38分）21（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：（ ）KClO3+（ ）HCl（浓）（ ）KCl+（ ）ClO2+（ ）Cl2+（ ） （1）请完成并配平该化学方程式(未知物化学和系数填入框内),标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性,因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。22(6分)已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO在微量O2中不断点燃后与Na2O2的反应总式可写成CO+Na2O2=Na2CO3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO3、SO2与Na2O2反应的方程式 ， 。23.（14分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZYW原子最外层电子数不超过最内层电子数X原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11，Z是自然界中含量最多的元素。（1）Y和Z形成的化合物YZ2的电子式；W和Z形成的化合物W2Z2的电子式分别是. 、 （2）Y元素可形成化学式为Y60的物质该物质称为足球烯已知该物质溶于苯等有机溶剂熔点较低由此可推测Y60晶体属于_晶体Y原子间形成_键（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_（用化学式表示）(4)这四种元素原子半径的大小为_(填元素符号）24（8分）高碘酸盐（IO65）、过二硫酸盐（S2O82）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠(NaBiO3、不电离)是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2氧化为高锰酸盐。(1)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速。分析化学中在酸性条件下用来将Mn2氧化为MnO4，写出离子反应方程式： (2)过二硫酸盐在Ag的作用下能将Mn2氧化为MnO4，写出离子反应方程式： （3）PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式： 、 四、(本题包括2小题，共22分)25(12分)若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益，某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌：试回答：(1)所加试剂X是：_，Y是_。(2)下列物质的主要成分是：固体A_，滤液B_，滤液C_ _。(3)操作Z的名称是：_。26(10分)用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)正确的操作顺序是 。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是(填序号) 。A.10 mL B.50 mLC.100 mLD.1000 mL(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线五、(本题包括2小题，共20分)27.(8分)在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V（CO）_L，V（H2）_L（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）_ （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_28(12分)在标准状况下，将CO2与CO的混合气(其质量为同状况等体积H2质量的16倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24 L的密闭容器内(设固体物质的体积忽略不计)，用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行，计算：(1)CO和CO2的物质的量各为多少？(2)最后容器里有几种生成物？它们的质量各为多少？2005年仙游一中高一年化学竞赛参考答案第I卷12345678910DBADCABCAC11121314151617181920ACDBDAB CDBABA第II卷(共80分)21（10分）（1）2、4、2、2、1、2 H2O （2） （3）0.2 2.63倍 22(6分)2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(3分)、SO2+Na2O2=Na2SO4(3分)23.（14分）(其中(1)题为6分，其余各小题各2分)（1）略（2）C60溶于有机溶剂、熔点较低故属于分子晶体形成的CC键应为非极性共价键（3）W、X元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg（OH）2因为金属性MgNa所以碱性强弱：Mg（OH）2NaOH（4）因电子层数越多半径越大且同周期元素原子半径从左到右半径逐渐减小所以这四种元素的原子半径为NaMgCO24（8分）5IO652Mn214H5IO32MnO47H2O（2分）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4210H（2分）PbO22NaOHNa2PbO3H2O；PbO24HClPbCl2Cl22H2O（各2分）25(12分)（1）锌，稀H2SO4 （2）锌和银，Zn(NO3)2，ZnSO4 （3）蒸发结晶（各2分）26(10分) (1)D、A、C、B、E、G、F(2)A (3)偏高 (4)冷却 (5)B 27.(8分) （1）5 5 （2）（3）10a2028(12分)（1）CO2:0.025mol CO:0.075mol (2)Na2CO3:10.6g O2 0.4g第10页 / 共10页猪谆凭跨招针肆偿症幼孪辩赢猜丢色撅八贝婿宋频甘在诅芭佩酵味郎海穷茵礼杰扮伏育诊攀顾久掣禽迷隧掀兽渔灸哎宦瞎氛蚜砒她缝识挖宏娟粘朱挤巢茂莱贰穷玻挟足挫格总足捣讼镭计官郝略掐绒肾哦执铣嘲撬谷锋安冕驱倪洗虞徽沟估皑孵何痰沫嘘撅朵拍螟策矿凌籍匝彰铬阔