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学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网高二化学试卷（考试时间60分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59一选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)12H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A34S原子核内的中子数为l6 B16O与18O互称同位素 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强2目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离 层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物质可从下列 固体物质中选择，则它可以是ANaClBNH4NO3CCaODNaOH3下列说法中，正确的是 A电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氯化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水滴定结果将偏低4下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A冰醋酸Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯泡花碱明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO45关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装胃中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、C02等气C装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NAC.1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD.25，1.01105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA7某溶液中由水电离生成的c(H)1012 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe3、Ca2、Cl、NO38醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小 CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C = 2AlN+3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体1025时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M gmol，饱和溶液密度为d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A molL B molLC molL D molL二选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11下列离子方程式正确的是A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C少量C12通入FeBr2溶液中：2Fe2+C12=2C1+2Fe3+D过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中2H+ SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO412A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2+与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径A2 C B2+B它们的原子半径CBAC它们的原子序数ACB D原子最外层上的电子数CAB13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H=+QKJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应14在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三（本题包括5小题，共54分）15（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_16（15分） 2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称 为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极 的电极反应式为 ；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为： 。主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量800010000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：请完成以下实验探究过程：I阅读材料，根据学过的知识判断问题 （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_7（填“、或”），原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_（填序号）。A强氧化性 B强还原性 C不稳定性 D漂白性 E弱酸性（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_ 。II确定要研究的问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。III设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_。（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。17（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。18（8分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系： ， ， 。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A、(CH3)2CC(CH3) 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl19(7分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题： 已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H =92.4kJmol1 （1）合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填序号）；A采用较高压强（20MPa 50MPa）B采用500的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）合成氨工业中采用了较高压强（20MPa 50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由 ； （3）在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含甲的代数式表示），此时甲 乙（填“”、“”“”）。高二化学试卷答题卡一选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案二选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个该小题就为0分）题号11121314答案三（本题包括5小题，共54分）15 ； ， ； ， 。16甲： ， ， ；乙：. ， ； ， ， ；. ， 。17（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ， 。18(1) ， ， ；(2) 。19（1） ；（2） ；（3） ； 。高二化学试卷评分标准及参考答案一选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BBCDACBBCA二选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个该小题就为0分）2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO 2HClO2HClO2（各1分） III（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）（2）ClO2eH2OCl2OH（2分）17（共12分）（1）温度较低（1分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）