中和热的测定PPT课件.ppt

2019 12 20 1 实验目的 测定强酸与强碱反应的中和热 加深理解中和反应是放热反应 2019 12 20 2 知识回顾 什么是中和热 定义 在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量 典型 稀强酸与稀强碱反应H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 2019 12 20 3 思考 已知温度均为t1 的50克稀盐酸与50克稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2 问酸与碱的溶液混合前 后的温度为何会升高 此热量值为多少Kj 设溶液比热容 4 18J g Q放 cm t 4 18J g 50 50 g t2 t1 因为中和反应放出热量使得溶液温度升高 中和热 H Q放 nH2O 否 0 418 t2 t1 KJ 该值可否认为中和热 2019 12 20 4 中和反应放出总热量 Q放 c m混液 t c V酸 酸 V碱 碱 t2 t1 其中Q放 反应放出的总热量 m 溶液的总质量 C 溶液的比热容 为4 18J g t 反应前后溶液温度的差值稀酸或稀碱溶液中 酸 碱 1g mL 测定中和热实验原理 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H 0 H Q放 nH2O 中和热 反应原理 2019 12 20 5 归纳 实验室测定中和热中需要哪些量 哪些通过计算获得 哪些是通过中和反应发生前 后获得 求中和热 H 求中和反应所放出总热量Q 反应前 后溶液温差 需要 比热容 需要 反应放出的热量 反应生成的水量 需要 参与反应的酸或碱的量 反应前 后混合溶液温度 溶液总质量 酸及碱的量 反应生成的水量 稀的酸及碱的量 探究中和热测定实验 比热容 2019 12 20 6 实验需要的药品和仪器 1 实验药品 盐酸NaOH溶液 2 实验仪器 大烧杯 500mL 温度计 量筒 50mL 两个 50mL0 50mol L 50mL0 55mol L 小烧杯 100mL 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 2019 12 20 7 实验原始数据记录 数据处理 m酸 m碱 50mL 1g mL 50g 平均温差 3 4 Q Cm溶液 t 4 18 100 3 4 1421J 1 421kJ H Q放 nH2O 1 421 0 025 56 8kJ mol 中和热 依据 n酸 0 025mol H OH H2O 已知C 4 18J g 稀液 1g mL nH2O 0 025mol 2019 12 20 8 1 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 对此装置 你有何更好的建议 解疑 两杯口相平 可使盖板把杯口尽量盖严 从而减少热量损失 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热 减少实验过程中热量损失的目的 若换用隔热 密封性能更好的装置 如保温杯 会使实验结果更准确 2 本实验至少使用温度计多少次 为减少误差最好使用同一支温度计测温度 每次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净 冲洗后的溶液是否要倒入装有反应溶液的烧杯中 想一想 2019 12 20 9 解疑 共6次 若不冲洗 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失 故要冲洗干净 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯 若倒入 会使总溶液的质量增加 而导致实验结果误差 3 为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液 可不可以用普通玻璃棒 能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替 解疑 环形玻璃棒的优点在于 上下移动搅拌的面积大 范围广 混合均匀 普通玻璃棒显然不具有这种优点 金属材料的玻璃棒均不可用 因为金属具有导热性 使反应热损失 还可能与溶液反应 2019 12 20 10 解疑 为了保证盐酸完全被NaOH中和 故使碱稍稍过量 不宜用盐酸过量 因为在空气中盐酸相对碱稳定 碱极易与空气中CO2反应 故如果盐酸过量 此时所用的碱很难保证完全与HCl反应 5 实验中用50mL0 5mol L稀盐酸和50mL0 55mol LNaOH溶液 物质的量比为何不是1 1而是NaOH过量 若用HCl过量行吗 4 酸 碱混合时 为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入 解疑 因为本实验的关键是测反应的反应热 若动作迟缓 将会使热量损失而使误差增大 2019 12 20 11 1 量取溶液的体积时有误差2 读取温度计的读数时有误 3 实验过程中有液体洒在外面 4 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差 5 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 6 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 本实验测定结果 56 8kJ mol 误差原因分析 偏小了 2019 12 20 12 1 本实验中若把50mL0 50mol L的盐酸改为50mL0 50mol L醋酸 所测得中和热是否会有所变化 为什么 假设操作完全一致 结果是放出热量较少 中和热值较小 但 H却较大 因为醋酸是弱酸 其电离时需要吸收能量 学以致用 2019 12 20 13 2 判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响 填变大 变小或者不变 大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 实验中改用100mL0 25mol L硫酸跟100mL0 55mol LNaOH溶液进行实验 实验中改用50mL0 50mol L盐酸跟50mL0 50mol LNaOH溶液进行实验 偏大 偏小 偏小 不变 变小 2019 12 20 14 3 实验中改用100mL0 50mol L的盐酸跟100mL0 55mol L的NaOH溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 理由是 若实验操作均正确