同主族元素性质的递变规律ppt课件.ppt

1 鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2 必修 第一章 第三节元素周期律的应用 2 认识同主族元素性质的递变规律 2 3 复习回顾 从左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一周期元素 电子层数相同 从左向右 核电荷数增多 原子半径减小 失电子的能力逐渐减弱 得电子的能力逐渐增强 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律 4 在周期表中的变化规律 5 二 预测同主族元素的性质 1 A族元素 1 A族元素的原子结构 6 原子结构 决定 性质 最外层7个电子 易得一个电子 具氧化性 核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 7 1 相似性 7777 0 7 7 7 1 1 1 1 HFHClHBrHI 无HClO4HBrO4HIO4 8 2 卤素单质物理性质的递变 9 3 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 表现为 1 卤素单质与H2化合的难易关系 F2 Cl2 Br2 I2 2 卤化氢的稳定性关系 HF HCl HBr HI 10 小结 卤素原子结构的相似性 决定了单质化学性质的相似性 与金属反应 生成卤化物 与氢气反应 生成卤化氢 与水反应 生成卤化氢和次卤酸 卤素原子结构的差异性 决定了单质化学性质的差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应 2F2 2H2O 4HF O2 11 小结 对 A族元素原子从上到下 电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 其单质的熔 沸点在依次的增大 对其它的主族而言适应吗 12 碱金属元素 13 碱金属元素原子结构原子结构 1 相同点 原子最外层电子都只有一个电子 2 递变规律 LiCs 电子层数递增 原子半径渐大 核对最外层电子的引力下降 都易失电子 具强还原性 LiCs越来越容易失电子 还原性逐渐增强 化学性质 决定 14 请您小结 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律 自上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素 最外层电子数相同 自上而下 电子层数增多 原子半径增大 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 15 在周期表中元素原子的变化规律 16 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 17 元素周期表中元素性质递变规律 大 小 小 大 电子层数相同 最外层电子增多 逐渐减小逐渐增大 逐渐增大逐渐减小 金属性减 非金属性增 金属性增 非金属性减 最高正价 1 7 最高正价 族系数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 形成 难 易稳定性 弱 强 形成 易 难稳定性 强 弱 电子层增多最外层电子数相同 18 你能理解 位 位置 构 结构 性 性质 三者之间的关系吗 思考与交流 19 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 8 最外层电子数 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 1 F没有正价 O通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 20 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找新的半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 寻找新的矿物质 21 课堂练习 1 相邻三个周期的主族元素A B C D E 它们的原子序数依次增大 B C D元素在同一周期 A E在同一主族 除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子 其中B的最外层有4个电子 A与B B与C都能生成气态的化合物 D与E生成离子化合物 在离子化合物中它们化合价的绝对值相等 试回答 它们各是什么元素 H C O F Na 22 2 用A表示质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数填写下列各空 原子 核素 种类由 决定 元素种类由 决定 元素同位素由 决定 元素在周期表中的位置由 决定 元素的原子半径由 决定 元素主要化合价由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子通常是指 AB A B DE AE D D D 23 3 实质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 2 内容 元素性质的周期性变化主要体现在 等方面 1 定义 随着原子 的规律叫做元素周期律 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 24 例1 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li Be B原子最外层电子数依次增多B P S Cl元素最高正化合价依次升高C B C N O F原子半径依次增大D Li Na K Rb的金属性依次增强 例2 某元素的气态氢化物化学式为H2R 此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 A H2RO3B H2RO4C HRO3D H3RO4 C B 25 例题3 周期表前20号元素中 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1 它们形成化合物时原子数之比为1 2 写出这些化合物的化学式是 例题4 已知A为 A族元素 B为 A族元素 它们的原子序数分别为m和n 且A B为同一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 26 例题5 X Y两元素处于同一主族相邻周期 则X Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 A 2B 8C 10D 18例题6 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素 试推测此元素在周期表中的位置 A 第八周期 A族B 第六周期 A族C 第七周期 B族D 第七周期 A族 27 练习 1 主族元素的最高正化合价一般等于其 序数 非金属元素的负化合价等于 2 卤族元素的原子最外层上的电子数是 其中 非金属性最强的是 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 以X表示卤素 主族 8 主族序数 8 最高正价 7 F HXO 注 氟元素无最高价氧化物及其水合物 因为氟元素无正化合价 28 3 下列性质的递变中 正确的是 A O S Na的原子半径依次增大B LiOH KOH CsOH的碱性依次增强C HF NH3 SiH4的稳定性依次增强D HCl HBr HI的还原性依次减弱 AB 29 4 某元素X的原子序数为52 下列叙述正确的是 A X的主要化合价是 2 4 6 B X可以形成稳定的气态氢化物 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D X原子的还原性比碘原子强 AD 30 5 已知铍 Be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 A 铍的原子半径大于硼的原子半径 B 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 AC 31 6 X Y是元素周期表中 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C 32 7 下列变化的比较 不正确的是 A 酸