2018年秋季九年级化学上册化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算同步练习新人教版.docx

课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1.下列叙述中正确的是() A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOB.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgOC.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgOD.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO2.相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是()A.CB.H2C.FeD.P3.完全电解a g水,得到氢气10 mL,同时得到氧气的质量和体积分别为()A.a g,10 mLB.a g,5 mLC.a g,15 mLD.a g,5 mL4.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4 gD.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。A与B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为 g。物质ABCD微观示意图6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为g。(2)回收二氧化锰的质量为 g。7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据,完成下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为(最简整数比)。(2)生成氧气的质量为 g。(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)?8.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O43+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。探究创新9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解:设铝的质量为x。2Al2O34Al+3O220410810 txx=5.3 t答:最多可生产5.3 t铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:100%=100%=53%铝的质量为:10 t53%=5.3 t答:最多可生产5.3 t铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?(2)对“34 g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案：1.C2.D10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为2 g,故参加反应的A和B的质量比是10 g2 g=51,故选D。3.B根据质量守恒定律可知,2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C,同时生成D物质的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g;设A的相对分子质量为x。A+3B2C+3Dx542.3 g2.7 gx=464.D由氧化物RO2的相对分子质量是44可知,R的相对原子质量为44-162=12,A项正确;根据质量守恒求出1.2 g M完全反应生成5.6 g N时,参加反应的RO2的质量为4.4 g,列比例式444.4 g=2Mr(N)5.6 g,解得Mr(N)=28,故B、C两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4 g M完全反应需要8.8 g RO2参加反应,显然5 g RO2不能使2.4 g M完全反应,D项错误。5.解析 (1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式CH3COOH可知,它由C、H、O三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为m(H)m(O)=(14)(162)=18。(3)由其微观示意图得出A、B、C、D四种物质分别为H2S、O2、S、H2O,故其反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O,设生成的D的质量为x。2H2S+O22S+2H2O323616 gxx=18 g答案 (1)水(2)318(3)186.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为31.6 g-28.4 g=3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为x,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28732x3.2 gx=8.7 g,则生成二氧化锰的质量为8.7 g。答案 (1)3.2(2)8.77.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为3935.5(163)=787196;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。答案 (1)787196(2)1.92(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O224596x1.92 g解得:x=4.9 g原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g原混合物中二氧化锰的质量分数=100%18.3%答:原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。8.解析 (1)根据质量守恒定律,方程式左边有6个N、8个H、4个O,右边有8个H、4个O,则3个未知分子中共含有6个N,所以该物质的化学式为N2。(2)将9.6 kg N2H4代入化学方程式可求得N2O4的质量。答案 (1)N2(2)解:设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4+N2O43N2+4H2O64929.6 kgxx=13.8 kg答:需要N2O4的质量为13.8 kg。9.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。