化学键与化学反应ppt课件.ppt

第2章化学键化学反应与能量 第一节化学键与化学反应 1 第一节化学键与化学反应 2 观察电解水的实验 思考 问题1 水电解的条件 实验现象 问题2 水为什么在通电时或者2000 以上的高温才能分解呢 一 化学键与化学反应中的物质变化 3 H2O H2O H2 H2 O2 4 1 化学反应的实质 相邻原子间的强相互作用叫化学键 化学反应的实质 1 化学反应是原子的重新组合 2 从化学健的角度看 化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成 5 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 6 1 共价键 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键 通过共用电子对 2 共价键形成条件 一般是非金属元素原子间的相互作用 非金属元素可以是同种 也可以是不同种 如 H2 Cl2 HCl CO2等分子以及金刚石等物质中均含有共价键 成键微粒 原子 2 化学键的类型 以氢气在氯气中燃烧为例 7 极性键 共用电子对发生偏移的共价键称为极性共价键 简称极性键 共价键的类型 非极性键 共用电子对不发生偏移的共价键称为非极性共价键 简称非极性键 判断方法 不同种原子之间形成的共价键 如H Cl H O 判断方法 同种原子之间形成的共价键 如H H Cl Cl 电子对不偏移 电子对偏向Cl 8 共价键的形成过程可用电子式表示 知识拓展 原子可用电子式表示 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫做电子式 H Na Mg 9 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子 氯原子带部份负电荷 氢原子带部份正电荷 非极性共价键 极性共价键 H H 结构式 H Cl 结构式 共价键的形成过程可用电子式表示 练一练 1 用电子式表示出H2O CCl4分子的形成过程 10 11 得到一个电子 氯化钠的形成 探究2 失去一个电子 12 氯化钠的形成过程 失e 得e 静电作用 Na Cl 2 离子键 阴 阳离子通过静电作用而形成的化学键 成键原因 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构 13 14 离子键的成键微粒 成键的条件 成键本质是什么 阴 阳离子 静电作用 活泼金属 IA A 与活泼非金属 VIA V A 15 用电子式表示离子键的形成过程 知识拓展 离子及其化合物可以用电子式表示 H Na Mg2 NaCl Na2O 练一练 2 用电子式表示出F S2 钙离子和KBr Na2S 16 练一练 3 用电子式法表示CaCl2 Na2S的形成过程 用电子式表示离子键的形成过程 17 共价键 离子键 成键微粒 原子 阴 阳离子 微粒间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴 阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属 A A 元素与活泼非金属 A A 元素 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构 微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构 归纳 18 复习提问 什么是化学键 化学键的有哪些主要类型 化学键定义 相邻原子间强的相互作用 化学键分类 化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成的过程 3 离子化合物和共价化合物 19 交流 研讨 下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况 H O 共价键 极性 N H 共价键 极性 C O 共价键 极性 Ca2 O2 K Cl 离子键 离子键 H 共价键 非极性 20 含有离子键的化合物叫做离子化合物如NaCl KOH Na2S MgCl2 NH4Cl CaO等 NaCl晶体结构模型 注意 离子化合物的化学式不是分子式 21 H2O NH3 只含有共价键的化合物叫做共价化合物 如HCl H2O CO2 CH4 NH3等 注意 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如NaOH Na2SO4 NH4Cl等 22 小结 化学键 离子键阴阳离子通过静电作用 共价键通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂 新键生成 共价化合物只含有共价键 离子化合物含有离子键 23 课堂练习 活动 1 下列物质中含有离子键的是 A H2OBCaCl2C HClD Cl2 2 下列各组化合物中化学键类型不同的是 1 NaCl和KF2 H2O和NH33 CaF2和CsCl4 CCl4和Na2O buch 24 3 下列叙述正确的是A 两个非金属原子间不可能形成离子键B 非金属原子不可能形成离子化合物C 离子化合物中可能有共价键D 共价化合物中可能有离子键 AC 4 下列说法正确的是A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的物质一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键 B 25 5 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物 离子化合物 共价化合物 CaCl2 SO2 H2O FeO NaOH NH3 CuSO4 HCl 26 小结 27 二 化学键与化学反应中的能量变化 复习提问 1 木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外 还有什么变化 为什么 2 水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量 3 请你推测 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量 本节课 我们将围绕这些问题 从微观和宏观的角度来揭示这些秘密 28 活动 探究 混合溶液的温度比 aOH溶液 盐酸的温度高 aOH溶液与盐酸的反应是放热反应 酸碱中和反应是放热反应 温度计的液柱明显地升高 有气泡产生 n与盐酸的反应是放热反应 活泼金属与酸的反应是放热反应 玻璃片与烧杯黏结在一起 a OH 2 H2O晶体与 l反应是吸热反应 29 信息 交流 研讨 问题 根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量 30 结论 每一个化学反应都伴随有能量的改变 有的对外释放能量 有的从外界吸收能量 如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应是放热的 如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应是吸热的 31 共价键的键能是指两种原子间形成1mol共价键时释放出的能量 或断开1mol共价键时吸收的能量 已知H H键的键能为436KJ mol Cl Cl键的键能为243KJ mol H Cl键的键能为431KJ mol 则 H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应热是多少 32 化学反应的过程中伴随着能量变化 通常表现为热量的变化 概括 整合 33 吸收能量E1旧化学键断裂反应物生成物新的化学键形成释放能量E2 E1 E2反应吸收能量 E1 E2反应释放能量 34 下列反应中 属于吸热反应的是 A 实验室制H2的反应B 实验室制CO2的反应C 水的分解反应D 石灰石分解的反应2 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和