备考2018年高考化学专题13硫及其化合物环境保护讲义.docx

专题13 硫及其化合物环境保护一、硫及其氧化物的性质有应用（1）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。 ()（2）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()（3）S2的结构示意图为。 ()（4）氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。()（5）二氧化硫可广泛用于食品的增白。()（6）SO2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同。()【答案】（1）（2）（3） （4）（5）（6）二、硫酸的性质和SO的检验（1） H2、SO2、CO2三种气体可用浓H2SO4干燥。 ()（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42或SO32。 ()（3）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性。()（4）足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分只有SO2。()（5）将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热，铜箔能完全溶解。()【答案】（1）（2） （3）（4）（5）1硫及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S6OH2S2SO3H2O；把H2S气体通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2H；Na2S溶液在空气中放置变浑浊：2S2O22H2O=2S4OH；铜丝在硫蒸气中燃烧：2CuS点燃,Cu2S；将SO2气体通入到氢硫酸中：SO22H2S=3S2H2O；把H2S气体通入到FeCl3溶液中：H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水中：SO2Ca22OH=CaSO3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H；用足量氨水吸收SO2尾气：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O；Cu和浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；C和浓硫酸的反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。1因SO2造成的褪色归类（1）酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色；（2）漂白性：使品红溶液褪色；（3）还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。2从以下三个方面掌握SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：即能与水、碱、碱性氧化物反应；（2）氧化性和还原性：以还原性为主，主要表现为二氧化硫与氧气的反应，二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等；（3）漂白性：即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，受热可分解为有色物质。3浓硫酸与金属反应的规律类型“三酸变稀”引起的质变问题浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。4酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：5工业尾气的主要成分及其治理方法（1）硫酸厂尾气：SO2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高炉煤气：CO等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。（5）焦炉气：CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。（6）氯碱工业尾气：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。1下列有关物质性质的应用正确的是A铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒【答案】D2下列说法中，正确的是（ ）A在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫DSO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性【答案】A【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍为澄清，SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，发生H2O2SO2=H2SO4，然后BaCl2H2SO4=2HClBaSO4，溶液中有白色沉淀产生，故A正确；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别SO2和CO2，故B错误；C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是SO2，故C错误；D、SO2能使溴水褪色，发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故D错误。 3将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是A氧化性 B脱水性 C酸性 D吸水性【答案】C【解析】A、硫酸中S的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧2：1关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有SO42存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。4某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A的作用是安全瓶B中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C中的现象说明SO2具有氧化性D用于检验SO2的漂白性【答案】B点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H使溶液呈酸性，H与NO3结合形成HNO3，硝酸将SO32氧化为SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。 5为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口