镁和铝ppt课件.ppt

第一课时 镁和铝 1 镁和铝的物理性质 镁和铝都是银白色金属 铝箔 镁 都具有较强的韧性 延展性有良好的导电 导热性 都属于硬度较小 熔点较低的轻金属 铝 制作导线 电缆 以及食品和饮料的包装 镁和铝更重要的用途是 制造合金 2 第三周期 最外层电子数 2 第三周期 最外层电子数 3 镁Mg 铝Al 镁半径大 容易失去最外层电子 比铝活泼 3 镁和铝的化学性质 1 与非金属的反应 常温下 镁和铝都能和氧气反应 生成致密的氧化膜 而使金属失去光泽 因此 镁和铝都有抗腐蚀的性能 点燃时 现象 镁条在空气中剧烈燃烧 并产生耀眼白光 制作照明弹 现象 铝在纯氧中燃烧放出大量光和热 镁 铝除能与氧气反应外 还能跟其它非金属如N2 S 卤素等单质反应 Mg在空气中能燃烧 Al在纯氧中能燃烧 金属活泼性Mg大于Al 4 镁和铝的化学性质 2 与水的反应 冷水缓慢反应几乎不反应 Mg 热水反应快 Al 冷水几乎不反应 沸水缓慢反应 2Al 6H2O 沸水 2Al OH 3 3H2 Mg 2H2O 热水 Mg OH 2 H2 5 镁和铝的化学性质 3 与酸的反应 Al与冷浓H2SO4 浓HNO3发生钝化 Mg Al与盐酸 稀硫酸反应产生H2 Mg Al与浓硫酸 硝酸反应不产生H2 应用 铝制的容器可用来贮运浓HNO3 浓H2SO4 6 镁和铝的化学性质 4 与碱的反应 即 Mg不与碱反应 Al反应 2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗涤 为什么不宜用来蒸煮或存放具有酸性 碱性或咸味的食物 7 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况 并写出该反应的离子方程式 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O 失2 3e 得6 e 试试看 8 镁和铝的化学性质 5 与某些氧化物的反应 实验 把点燃的镁条放入二氧化碳的集气瓶 现象 Mg条在CO2中剧烈燃烧 放出白光和大量热 有大量白烟生成 瓶壁上有黑色固体生成 9 镁和铝的化学性质 5 与某些氧化物的反应 现象 1 剧烈反应 发出耀眼的光芒2 放出大量的热3 有熔融物落入沙中 实验时的注意事项 1 要使用没有被氧化的铝粉 氧化铁粉末要烘干 2 氯酸钾作为引燃剂 也可以用过氧化化钠代替 3 纸漏斗必须用水润湿 4 注意安全 试验装置不宜离人太近 10 二 金属冶炼的方法 铝热反应 铝热反应的原理可以应用在生产上 如用于焊接钢轨等 在冶金工业上也常用这一反应原理 冶炼钒 铬 锰等熔点高的金属 11 铝热反应 镁和铝的化学性质 5 与某些氧化物的反应 冶炼难熔的金属如钒 铬 锰等熔点高的金属 焊接钢轨等 2 铝热反应用途 实质 铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物的混合物反应特点 高温下 反应迅速进行并放出大量的热 新生成的金属单质呈液态且易于Al2O3分离 12 镁和铝的化学性质 5 与某些氧化物的反应 写出Al与V2O5 Co3O4反应的化学方程式 1 冶炼难熔金属 2 焊接钢轨 13 14 冷水缓慢反应热水反应 冷水几乎不反应沸水反应 Mg 2H Mg2 H2 能反应 但不产生H2 2Al 6H 2Al3 3H2 能反应 浓H2SO4浓HNO3纯化 不反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Mg CO2 2MgO C