元素周期律第一课时ppt课件.pptx

第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 1 一 原子核外电子的排布 电子层模型 2 KLMNOPQ 小大 近远 1 原子核外电子排布 3 思考与交流 请大家根据课本第13页表1 2中数据认真想一想原子核外电子排布有什么规律 4 稀有气体元素原子电子层排布 5 1 从表中可看出 K层 L层 M层最多能排布的电子数目 K 2L 8M 18 8个 氦原子是2个 2 最外层电子数最多有几个 3 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系 4 次外层不超过多少个 倒数第三层呢 2n2 n表示电子层 18个 32个 原子核外电子的排布规律 6 科学探究 请大家把课本P14科学探究的表格填写好 并总结一下 随着原子序数的递增 同周期原子核外电子排布有什么规律 7 二 元素周期律 1 电子层排列的周期性 1 2 3 8 8 2 一 元素周期律 8 2 化合价的周期性变化 9 3 原子半径的递变规律 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈由大到小的周期性变化 结论 同主族 从上到下 原子半径逐渐增大 同周期 从左到右 原子半径逐渐减小 10 原子半径 11 小结 随着核电荷数的递增1 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2 元素原子半径呈现周期性变化3 元素化合价呈现周期性变化 12 1 下列离子中 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A Mg2 B Be2 C H D Al3 A 2 下列粒子结构示意图中不正确的是 2 A B C D H H 16O 14C C 13 粒子半径的比较 三看 1 一看电子层数一般电子层数越多 半径越大 K Na 但Li Cl 2 二看核电荷数当电子层数相同 核电荷数不同时 核电荷数越大 半径越小 Na Mg Na Mg2 3 三看最外层电数当核电荷数相同 电子层数也相同时 核外电子数越多 半径越大 Cl Cl 14 实验1 镁与水的反应 未加热时无明显现象 加热溶液变红色 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 实验2 镁和铝与盐酸的反应 三 元素性质的变化规律 15 总结 NaOH强碱 Mg OH 2中强碱 Al OH 3两性 剧烈 较迅速 16 H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 弱酸中强酸强酸最强酸 酸性逐渐增强 高温加热加热点燃或光照 SiH4PH3H2SHCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 SiO2P2O5SO3Cl2O7 硅 磷 硫 氯 同周期的非金属 的性质 17 小结 元素金属性强弱的判断 金属单质与水 或酸 反应置换出H2的难易程度 越易置换出氢气 说明金属性 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 碱性越强 则金属性 金属单质之间的置换 金属性的置换金属性的 金属活动性顺序表 位置越靠前 说明金属性 金属阳离子氧化性的强弱 对应金属阳离子氧化性越弱 金属性 越强 越强 强 弱 越强 越强 18 单质与H2化合的难易程度 与H2化合越容易 说明非金属性 形成的气态氢化物的稳定性 形成的气态氢化物越稳定 则非金属性 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性的强弱 酸性越强 说明非金属性 非金属单质之间的置换 非金属性的置换非金属性的 非金属阴离子 氢化物 还原性的强弱 对应非金属阴离子还原性越弱 非金属性 越强 越强 强 弱 越强 越强 小结 元素非金属性强弱的判断 19 随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化实质 是元素原子的核外电子排布的周期性变化 元素周期律 20 元素周期律 从1逐渐增到7 第1周期除外 相同 正价由 1 7负价由 4 1 最高正价相同 逐渐减小 稀有气体除外 逐渐增大 金属性减弱 非金属性增强 金属性增强 非金属性减弱 碱性减弱 酸性增强 酸性减弱 碱性增强 生成由难到易 稳定性由弱到强 生成由易到难 稳定性由强到弱 还原性减弱 还原性增强 失电子由易到难 得电子由易到难 21 三 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素的位 构 性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 决定 反映 决定 反映 22 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零族元素 23 1 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 是学习化学的一种重要工具 2 可预测或推测元素的原子结构和性质 3 在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P 18 2 元素周期律的应用和意义 24 1 金属与非金属分界线附近寻找半导体 2 F Cl S P附近寻找元素制造农药 3 过渡元素处寻找催化剂 耐高压 耐腐蚀合金材料 4 与已知元素位置相近 来发现物质新用途 25 练习 1 下列递变情况的是 A Na Mg Al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减弱B P S Cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强C C N O原子半径依次增大D Na K Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 C 26 2 同一横行X Y Z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法判断的是A 阴离子半径X Y ZB 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3C 元素的非金属性X Y ZD 单质的氧化性X Y Z 错误 A 27 3 原子序数1 18号元素中 1 与水反应最剧烈的金属是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 3 在室温下有颜色的气体单质是 4 在空气中容易自燃的单质名称是 5 除稀有气体外 原子半径最大的元素是 6 原子半径最小的元素是 7 气态氢化物水溶液呈碱性的元素