13---原子分子离子、化学式、化合价专题.doc

原子、分子、离子、化学式、化合价专题一、知识梳理1、分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。2、元素（1）元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点概念具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是 中的最小微粒。含义元素只分 ，不分大小、 数量（个数）原子有种类之分，又分大小、质量和数量（个数）联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒（2）常见26种元素的元素符号元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅元素符号（3）元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 ；微粒（微观）：表示该元素的 表示该元素的相对原子质量3、常见元素的化合价（1）化合价规则： 化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。（2）化合价记忆规律：（可采用口诀记忆） 化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。 金属元素通常显 价；非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。 单质中元素的化合价为 。 原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较4、化学式（1）概念：用 表示物质 的式子 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。 单 质 如：Fe、C、He等（2） 书写 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数（3）意义 （4）原子团和根原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为整体参加，像一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。（写出原子团，并标出化合价）。原子团不是化学式，是化学式的组成部分。根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根 、硫酸根 等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。5、化学式的计算（1）相对分子质量；（2）原子个数比；（3）元素质量比；（4）元素质量分数二、练习巩固一、选择题（每题两分，共28分）1、水结成冰，下列解释正确的是（ ） A、由水的分子变成冰分子的； B、分子间的距离发生了变化； C、水分子的大小发生了变化； D、水分子的化学性质发生了变化。2、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（ ）A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子； D、分子、原子和离子都在不停地运动。3、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A分子是保持物质性质的最小粒子 B原子是最小的粒子，不可再分C原子得到或失去电子后形成离子 DCO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同4、分子和原子的主要区别是（ ）A、分子大，原子小； B、分子能构成物质而原子不能构成物质；C、分子不带电而原子带电； D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。5、下列符号表示2个氢原子的是（ ）A2H B2H+ CH2 D2H26、已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为（ ）A6 B8 C12 D147、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )ATi可以表示一个钛原子 BTi4+核外有26个电子 CTi2中含有氧分子 DCaTiO属于金属氧化物8、下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是( )A. Na比Na+稳定 B. Na得到一个电子变成Na+ C. Na和Na+化学性质相同 D. Na和Na+都属于钠元素9、下列物质的化学式中，书写正确的是（ ） A氯化铁FeCl2 B氮气N2 C氧化镁MgO2 D氯化锌 ZnCl10、亚硒酸钠（Na2SeO3）具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素（Se）的化合价是 （ ） A-2 B+2 C+4 D+612、右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应中共有四种原子 BA中氮元素的化合价为+3CA中各元素的质量比为141D该反应中B和C的质量比为12713、氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0、1、2。但它们都属于氢元素，其理由是（ ）A质子数相同 B中子数不同 C电子数相同 D原子种类相同14在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能说明 ( ) A分子的体积很小 B分子在不停地作无规则运动C分子间有间隔 D分子会破裂成原子15交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（ ） A+3、+5 B+5、+3 C+3、+6 D+6、+316葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （ ） A是由碳、氢、氧三种元素组成的 B它的相对分子质量为216C它由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成 D该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:317下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）AN2O3、NH3、NO、N2 BNH3 N2 NO N2O3CNH3、NO、N2、N2O3 DNO N2 N2O3 NH3 18某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为23，则R的化合价是（ ）A+2价 B+3价 C-2价 D-3价19下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A氯化亚铁FeCl3 B氢氧化钠NaOH C氧化镁MgO D碳酸钠NaCO320某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）AMCl3 BMSO4 CM2(SO4)3 DM(OH)321某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ）AMO2 BM2O CMO DM2O322某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）A471 B265 C771 D7223.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）ACCO2 BKClO3KCl CKMnO4K2MnO4 DNH3NH4Cl24某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM2Cl25、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 ( ) 元素种类 化学性质 相对原子质量粒子的电性原子核电子层数最外层电子数核外电子数 A B C D二填空题1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_（填序号，下同）；属于同种元素的是_。 （2） 比较下列两种变化：水加热变成水蒸气；水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_。2、我们现已知构成物质的粒子有_、_、_ 三种， 如二氧化碳是由 构成的，铜是由 构成的，氯化钠是由 构成的。3用化学符号表示下列含义。(1)两个氧原子_ (2) 两个氢分子_(3)三个氮分子_(4)硫离子_ (5)两个硫酸根离子_（6）亚铁离子 （7）+2价的钙元素 （8）氧化铁中铁元素为3价 。4以下符号所表示的微粒：N；NO；CO2；NH4；N2；Ne；Na；H2O；O2-；Na。（1）属于同种元素的微粒是 。（2）能表示一个原子的是 。（3）能表示一个分子的是 。（4）能表示一个离子的是 。（5）能表示一种物质的是 。（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 。5甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，其化学式为C3H8O3，则它的相对分子质量为 。碳元素和氢元素的原子个数比为 。氧元素的质量分数为 。6在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。7某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是_，R元素的原子量是_。8某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_，R元素的氢氧化物的化学式为_。9某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是_，它的硫酸盐化学10X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。10下列化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。11科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 _种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 _。12、元素x的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 ( ) Aa+m+n Ba-m-n Cm+na Dm-n-a13、某粒子结构示意图如右图所示，请回答问题。 (1)m表示 ，该粒子有 个电子层，n与粒子的 关系密切。 (2)当mn=10，该粒子为 (填类别)。 (3)当n=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当n=1的中性原子与n=7的中性原子化合时，形成的化合物为 14、已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图为 ，请回答下列问题。(1)x的值为 ；(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是（ ）三、计算题 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 1、青蒿素的化学式：C15H22O5，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 (1)青蒿素分子由 种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有 个原子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。(4) 青蒿素的相对分子质量是 （5）青蒿素分子C、O、H原子个数比： 2.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片药品规格 每片含CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次请回答下列问题：（1） CaCO3的相对分子质量为 ；CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。3.右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：(精确到0.1%)（1）氯化钠中钠、氯元素的质量