2018高二上学期期末化学试卷.doc

.抚顺一中高二化学试卷 可能用到的原子量Cu-64一、单选题（203，计60分）1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( )A. 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃B.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性C生物柴油具有良好的燃料性能,属于烃类,安全、环保、可再生D.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源2.下列说法不正确的是( )A.向乙酸乙酯中加入饱和溶液,振荡,分液分离可除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用溴水可鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D.与发生水解反应,生成的产物中存在于乙醇中3.下列叙述中,错误的是( )A. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷C.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇(甘油)D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷4.下列分析中正确的是( )A.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上C.常温常压下是气态D.等质量的乙烯和环丁烷完全燃烧消耗的氧气量相同5.分子式为的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为( )A.2个B.3个 C.4个 D.5个6.下列分子式所表示的物质一定不存在同分异构体的是A、C3H6 B、C2H6O C、C2H4O2 D、C2H3Cl7.某有机物的分子式为C9H9ClO2,分子中含有1个苯环,苯环上有两个取代基,并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体的数目为(不考虑立体异掏)A.12种B.15种C.18种D.21种8.如图均为电化学装置,下列有关叙述正确的是( )A.装置中,b电极发生氧化反应B.装置中,铁棒上析出红色固体C.装置中,若电镀前两电极质量相等,电镀完成后二者质量差为5.12g,则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移0.08mol电子D.装置中,离子交换膜应为阴离子交换膜9.甲:在试管中加入1g粉末状大理石,加入4mol/L盐酸20mL(过量);乙:在试管中加入2g颗粒状大理石,加入4mol/L盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )A. B. C. D.10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2和1 ;(乙)1 和0.5;(丙)2 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强: B. SO3的质量 C. 与之比D.反应放出或吸收热量的数值11.根据下列有关图像,说法正确的是( )A.由图I知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)c(HY)D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大14.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( ) pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH.(已知酸性:C6H5OHH2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a 1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA pH=4.75的浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)c(Ba2+)c(Na+)c(H+) 在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度不同A.B.C.D.15.25时,两种酸的电离平衡常数如下表:Ka1Ka2H2A1.310-26.310-4H2B4.210-75.610-11下列叙述中正确的是( )A. H2A的电离方程式:H2A2H+A2-B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为: .C向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2AA2-+H2B D.等浓度的Na2A和NaHB溶液PH大小关系为:前者大于后者16.常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是( )A. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:VaVb B.a、b两点溶液中,水的电离程度:ac(H+)D.Kb(MOH)的数量级为10-517.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶c液变蓝,实验结果如图.据图分析,下列判断不正确的是( ) A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.当NaHSO3消耗时的离子方程式为:6HSO3-+2IO3-6SO42-+2I-+6H+C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂18.某小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01molL-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性.若2x=y,则x为( )A.6B.3C.4D.519.将含有0.400molCuSO4和0.200molFeCl3的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )A.5.60 LB.6.72 LC.4.48 LD.7.84 L20.常温下,用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1溶液所得滴定曲线如图(点对应的横坐标为a)。下列说法正确的是()A.点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)B.由点可求出的C.点所示溶液中:c(OH-)c(CH3COOH)D.点所示溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)二、填空题21.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇.将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲:已知100,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_.在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”).图中的P1_P2(填“”或“=”),在100,压强为P1时平衡常数为_.保持反应体系100,压强为P1,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向_移动(填“向左”“向右”或“不”).在一定条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应的_0,S_0(填“”或“=”).若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是_.A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2.22.（16分）25时,0.1 mol/L的H2A溶液中,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:(1)H2A是_(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH_。(2)H2A的电离方程式是_。(3)在加水稀释H2A的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.- B.c(H2A)/ c(HA)- C.与的乘积 D.(4)在体积相等、pH相等的H2A溶液、硫酸溶液中加入足量Zn,H2A溶液中产生的气体比硫酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。.已知难溶物在水中存在溶解平衡: 。温度升高时,_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。向浊液中通入气体,_,原因是_。.测得时,的为。常温下将固体投入溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中,则溶液中_。.某温度下,向、溶液中加入溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.溶液 B.水的离子积C. D.23.（10分）如将燃煤产生的二氧化碳冋收利用,可达到低碳排放的目的,下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极a、b表面发生电极反应,其中电极a为_极,b的电极反应式为_用做燃料电池电解溶液、和混合液的示意图如图1所示,其中、均为石墨电极, 为铜电极。工作一段时间后,断开,此时、两极上产生的气体体积相同。图1中极产生的气体在标准状况下的体积为_;电极为、的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中线表示的是_(填离子符号)的变化;反应结束后,要使该装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要_5.0 溶液。参考答案 一、单选题1.答案：D解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：解答此类题目时,一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差,消耗的标准溶液体积偏大,待测溶液的浓度偏大,反之,则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时, ,把其他因素的影响都归结到V(HCl)上讨论c(NaOH)是偏大还是偏小。标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;待测碱溶液被稀释,滴定时消耗的盐酸体积减小,因而c(NaOH)偏小;有部分盐酸补满尖嘴处,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;待测液实际量偏小,消耗V(HCl)偏小,则c(NaOH)偏小;待测液实际量增多,滴定时用去的标准HCl溶液体积增大,则c(NaOH)偏大;待测液实际量减少,滴定时用去的标准HCl溶液体积减小,则c(NaOH)偏小;V( HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;读取标准HCl溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准HCl溶液体积偏小,则c(NaOH)偏小。本题选D二、填空题4.答案：1.CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-793.1kJ/mol2.负; CO2+2H+2e-HCOOH3.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)4.2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO25.610-5mol/L解析：1.根据盖斯定律分析,反应-反应即可得热化学方程式:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-793.1kJ/mol2.电极a上水放电生成氧气,氧元素化合价升高, 发生氧化反应,故电极a为负极,电极b为正极,二氧化碳得到电子生成甲酸,电极反应为CO2+2H+2e-HCOOH3.氢氧化钠的物质的量为0.15mol,二氧化碳的物质的量为0.1mol,二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,离子浓度顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)4.碳酸钙、二氧化硫、水和氧气反应生成石膏和二氧化碳,反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2CaSO42H2O+2CO2根据碳酸钙的溶度积常数计算,钙离子的最小浓度为(2.810-9/110-4)2mol/L=5.610-5mol/L5.答案：1. ;高温2.0.00015或0.009;AD3.75%; 4.2.24L ; Cu2+; 280解析：1.根据盖斯定律,该反应可由反应-得到,则热化学方程式为C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+90.0kJmol-1;该反应的S0再根据此反能自发进行,G=H-TS0则反应须在高温下才能自发进行。2.由表中数据,1020min内, 的平均反应速率由于30min后反应物、生成物的浓度均增大,故A、D符合;B中加入活性炭,不影响化学平衡的移动,而C中加入催化剂也不影响化学平衡的移动,故B、C不符合3.设CO转化的浓度为x,则 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)c0/(molL-1): 0.02 0.020 0c/(molL-1): x x x xc平/(molL-1):0.02-x 0.02-x x x则有,解得,则CO的转化率4.燃料电池中通入CO的电极是负极,通入O2的电极娃正极,则A、C为阳极,B、D为阴极;电解乙装置,A极是OH-放电产生O2,开始时B极是Cu2+放电,当Cu2+放电完时,根据得失电子守恒,A极产生0.05mol O2,再进一步是A极继续产生O2,B极产生H2设得到2xmol H2根据得失电子守恒,则时还会得到x mol O2即0.05+x=2x,则x=0.05,故A极共得到0.1mol O2其体积在标准状况下为2.24L。图II中线的起点是0,则是阳极铜电极放电得到的,即为Cu2+,由此可进一步得到线是Fe3+线是Fe2+,由图II可知反应结束后,n(Fe2+)=0.5mol,n(Cu2+)=0.2mol,将它们全部沉淀需1.4mol NaOH,则所需NaOH溶液的体积,即280mL。三、实验题6.答案：1.阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色; 4OH-4e-=O2+2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+2.2:1; 0.1 mol解析：参考答案 一、单选题1.答案：D解析：由反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2可知,反应开始时甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;电流计读数为零,说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等,生成Fe3+的物质的量与消耗Fe3+的物质的量相等,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极;故选D。2.答案：D解析：A项没有对比实验,错误;B项中催化剂不同,温度不同,无法比较,错误;C项,前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,错误;D项中只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行。3.答案：C解析：在燃料电池中,通入燃料H2的电极为负极。负极发生氧化反应。通入空气或氧气的电极为正极,正极发生还原反应。在电解质溶液中,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,由于是酸性介质,所以导电离子质子向负电荷较多的正极移动。该燃料电池的总反应式为2H2+O22H2O。因此正确选项为C。4.答案：A解析：根据元素的化合价的变化,二氧化碳中元素的化合价为最高价+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,在负极发生,A项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,D项正确。5.答案：B解析：由电池总反应可知,银失去电子被氧化得氧化产物,即银作负极,产物是氧化产物,故A、D错误;在原电池中阳离子向电池的正极移动,故C错误;每生成1需2完全反应,据得失电子总数相等,转移电子的物质的量为2,故B正确。6.答案：D解析：有固体参加的反应,固体的表面积越大,反应速率越快,即甲比乙的反应速率快;由于盐酸均过量且甲比乙中大理石的用量少,故甲中生成的气体比乙少,答案为D项。7.答案：D解析：A.根据表格的数据可知:在328.2K时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时,蔗糖的浓度每减小0.100molL-1,速率减小1.50m molL-1min-1,所以在浓度是0.400molL-1时,水解的速率是6.00m molL-1min-1,即a=6.00,正确。B.根据表格数据可知:升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度,则对反应速率的影响因素可能相互抵消,即反应速率可能不变,正确。C.在浓度不变时,升高温度,水解速率增大,降低温度,水解速率减小。由于在浓度是0.600molL-1时,当318.2K时水解速率是3.60m molL-1min-1现在该反应的速率是2.16m molL-1min-13.60m molL-1min-1,所以反应温度低于318.2K,即b318.2,正确。D.温度不同时,在相同的浓度时反应速率不相同,浓度减少一半时所需的时间也不同,错误。8.答案：C解析：9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：B解析：12.答案：D解析：13.答案：C解析：14.答案：B解析：15.答案：B解析：16.答案：D解析：甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应,生成C6H5CH2Cl,D错误。17.答案：B解析：A、该环境下为酸性条件,所以铁制品发生电化学腐蚀,也存在与氢离子反应直接生成氢气的化学腐蚀,正确;B、在酸性条件下,主要发生析氢腐蚀,氢离子得到电子生成氢气,错误;C、在化学发生过程中,铁与酸反应生成氢气,正确;D、负极发生氧化反应,所以失去电子生成亚铁离子,正确,答案选B。18.答案：D解析：A.2-甲基丙烷中有两种氢原子,一氯取代物有两种,A错误;B.丙烷中有两种氢原子,一氯取代物有两种,B错误;C.正丁烷和异丁烷均有两种氢原子,则相应的一氯取代物有两种,C错误;D.甲烷有一种氢原子,一氯取代物有一种,没有同分异构体,D正确。19.答案：D解析：A.对甲基苯酚的系统名称为:4-甲基苯酚,不属于烃类,故A错误;B.该物质俗名“”,系统名称为2,4,6-三硝基苯酚,故B错误;C该物质名称应为3-甲基戊烷,故C错误;D.该物质系统名称正确,故D正确。20.答案：D解析：A.二甲基戊烷,说明在2号碳上含有2个甲基,正确命名为:2,2-二甲基戊烷,故A错误;B.2-乙基戊烷,主链不是最长,应为3-甲基-己烷,故B错误;C.3,4-二甲基戍烷,1号碳位置错误,正确命名为:2,3-二甲基戊烷,故C错误;D.3-甲基己烷符合烷烃命名的:“长、多、近、小、简”原则,故D正确。21.答案：D解析：A.烷烃通常情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应,但点燃条件下可以燃烧,发生氧化反应,故A错误;B.由于烷烃中碳原子的4条共价键以四面体的方向伸展,所以正丁烷分子中四个碳原子不可能在同一直线上,故B错误;C.常温常压下是液态,故C错误;D.烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物,所以含有碳元素的化合物不一定是烃,故D正确。22.答案：B解析：甲烷为饱和烃,不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故错误;苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故错误;聚乙烯不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故错误;聚异戊二烯含有碳碳双键,可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故正确;2-丁炔含有不饱和键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故正确;环己烷不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应,故错误;邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应,但不能与溴水反应,故错误;环己烯含有不饱和键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色,故正确.故选B.23.答案：B解析：该烃结构式中含有3个甲基,则该烷烃只有1个支链,若支链为,主链含有6个碳原子,符合条件的有: ,;若支链为,主链含有5个碳原子,符合条件的有: 。支链不可能大于3个碳原子,故符合条件的烷烃有3种,故选项B正确。24.答案：D解析：A.乙烯为平面结构,甲苯中苯环为平面结构,甲烷为正四面体结构,甲苯、甲烷分子中的所有原子不会在同一平面上,故A错误;B.通氢气会混有新杂质,则除去乙烷中的乙烯时,应选择溴水及洗气法,故B错误;C.丙烷的二氯代物有:1,1-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷,共4种,故C错误;D.乙醇、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应,所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应;乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应生成乙酸钠而溶于水中,故D正确。25.答案：C解析：醇与足量的金属钠反应,产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1,则1该醇中含有2羟基。A.1甲醇中只含有1羟基,故A错误;B.1乙醇中只含有1羟基,故B错误;C.1乙二醇中含有2羟基,故C正确;D.1丙三醇中含有3羟基,故D错误。26.答案：B解析：A项,木材纤维的主要成分是纤维素,遇碘水不显蓝色;B项,食用花生油的主要成分是油脂,鸡蛋清的主要成分是蛋白质,二者都能发生水解反应;C项,烃为只含有碳、氢两种元素的化合物,而聚氯乙烯中含有氯元素;D项,对二甲苯属于芳香烃,为不饱和烃。27.答案：C解析：分子式为的醇有二种,这样共有三种醇,自身生成醚可得3种,另外彼此之间生成醚可得到3种醚,另外的醇发生消去反应还可以得到一种烯烃丙烯,这样共有7种有机产物,选项C符合题意。考点:醇的脱水及同分异构体的判断。28.答案：C解析：A.氨水不能溶解银,应该用硝酸,A错误;B.乙酸乙酯易溶在乙醇中,不能分液分离,B错误;C.乙醇燃烧发出淡蓝色火焰,苯燃烧冒黑烟,四氯化碳不能燃烧,可以鉴别,C正确;D.苯、甲苯和乙苯均能萃取溴水中的溴,且均是在上层,不能鉴别,D错误。29.答案：C解析：A.乙酸乙酯不溶于饱和溶液,乙酸与碳酸钠反应而除去,A正确;B.苯、四氯化碳都不溶于水,与溴不反应,可萃取溴。但苯的密度比水小,有色层在上,四氯化碳的密度比水大,有色层在下,乙醇与溴水混溶,可鉴别,B正确;C.乙烯与溴发生加成反应,苯可萃取溴水中的溴,褪色的原理不相同,C错误;D.油脂中的烃基有饱和与不饱和之分,当烃基饱和时,不与溴发生加成反应,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。30.答案：D解析：A.生物柴油具有良好的燃料性能,且安全、环保、可再生,它的成分是高级脂肪酸甲酯,故A错误;B.糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源,脂肪为储能物质,故B错误;C. 2.5是指空气中固体颗粒物,而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物,故C错误;D.强紫外线能使皮肤蛋白质变性,则登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性,故D正确。31.答案：D解析：A.石油、煤都属于化石燃料,而氢气、油脂不属于化石燃料,故A错误;B.蔗糖不能发生银镜反应,其水解产物葡萄糖可发生银镜反应,故B错误;C.淀粉和纤维素分子通式为,但由于值不同,淀粉和纤维素均为混合物,不是互为同分异构体关系,故C错误;D.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应,故D正确。32.答案：C解析：A.植物油中含碳碳双键,则能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生加成反应,故A正确;B.石油裂化中大分子转化为小分子、煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化、铝热反应为与金属氧化物的反应,均有新物质生成,均为化学变化,故B正确;C.油脂的相对分子质量在10000以下,不是高分子,而蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物,故C错误;D.乙烯具有催熟作用,乙酸具有刺激性气味,乙醇能使蛋白质发生变性,则乙烯常用作水果催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒,故D正确。33.答案：D解析：A.糖类中的葡萄糖和蔗糖等,油脂不属于高分子化合物,故A错误;B.根据酯化反应的原理,与发生水解反应,生成的产物中存在于乙酸中,故B错误;C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以加入饱和碳酸钠溶液后分液,故C错误;D.油脂在酸性条件下水解生成酸和甘油,在碱性条件下水解生成盐和甘油,不管在哪种条件下水解都生成丙三醇(甘油),故D正确。34.答案：C解析：聚乙烯塑料的老化是由于被氧化所致,A不正确;油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,B不正确;葡萄糖注射液属于溶液,因此不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体,C正确;合成纤维除含、外,有的还含有其他元素,如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等,完全燃烧时不只生成和,D不正确。答案： D答案： C解析： 试题分析:分子式为C8H10,分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种,则该有机物为乙基苯,所以该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为3种,C项正确。37.答案：C解析：答案： C解析： 试题分析:分子式为C9H9ClO2,分子中含有1个苯环,苯环上有两个取代基,且取代基中存在羧基,苯环上有2个取代基的同分异构体有3种(邻、间、对),取代基的C原子数共3个,分类考虑取代基的种类,3个C原子在1个取代基,则另一个取代基只能是Cl;依次减少取代基C原子的个数,则2个取代基的种类有6种,所以符合题意得该有机物的同分异构体共有18种,答案选C。答案： D解析： A中有2种;B中有5种;C中有5种;D、N(CH3)3所以正确的答案选D。40.答案：B解析：41.答案：B解析：A项,通过图示可知a点的溶质为相同物质的量的NaCl、NaHCO3和Na2CO3,所以a点发生的离子反应为,错误;B项,b点时加入盐酸的体积为