初三化学上学期原子结构ppt课件.ppt

1 课题2原子的结构 2 1 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 2 1911年 卢瑟福提出原子模型 在原子的中心有一个很小的核 它的质量几乎等于原子的全部质量 电子在核外空间饶着核旋转 原子是化学变化中的最小粒子 在化学变化中不能再分 那么原子本身还能不能再分呢 问题导入 3 一 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷 原子不带电 呈电中性 原子核带的正电荷通常叫做核电荷数 质子数 核电荷数 电子带的负电荷数 核外电子数 4 二 原子核外电子的排布 1 核外电子在原子核外有各自的运动区域 能量低 离核近 能量高 离核远 核外电子运动经常出现的区域叫电子层 3 电子层 一 二 三 四 五 六 七原子核外电子层数最少的有1层 最多的有7层 4 离核最远的电子层叫最外层 2 核外电子排布情况 分层排布 5 5 核外电子排布规律 先排第一层 再排第二层 依次类推 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 第三层最多排18个电子 原子最外层为8个电子或只有一个电子层为2个电子时 化学性质最稳定 部分原子的结构示意图 6 三 离子的形成 1 形成原因 原子在化学反应中最外层通过得到或失去电子 使最外层达到8个电子的稳定结构 从而由显电中性变为带正电或带负电的离子 带正电叫做阳离子 带负电叫做阴离子 2 金属原子最外层电子数一般小于4个 在化学反应中易失电子变为阳离子 非金属原子 石 字旁 三点水 气 字头 最外层电子数一般大于4个 在化学反应中易得电子变为阴离子 3 稀有气体最外层电子数为8个 氦只一个电子层最外层电子数为2个 达到了稳定结构 因此化学性质稳定 4 物质的化学性质与原子核外最外层电子数目有关 氯离子 Mg离子 7 7 离子符号的意义 数字2的意义 离子符号前边的数表示离子个数例 2Mg2 离子符号右上角的数表示离子带电荷数8 阴 阳离子相互作用构成的化合物 离子也是构成物质的一种微粒 构成物质的微粒有分子 原子 离子 例 6 离子的表示方法 离子符号 1 阳离子 H Na Mg2 Al3 2 阴离子 Cl O2 S2 氯化钠NaCl 5 由微粒的结构示意图可获得的信息 该微粒是原子还是离子 该微粒的核电荷数 质子数 核外电子数 电子层数 最外层电子数 8 三 相对原子质量我们已知道原子很小但有质量 一个氢原子的质量是 1 67 10 27千克 一个氧原子的质量是 2 657 10 26千克这样小的数字 书写 记忆和使用起来都很不方便 就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样 因此 在国际上 一般不直接用原子的实际质量 而采用不同原子的相对质量 相对原子质量 1 以一种碳原子的质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的数值 就是这种原子的相对原子质量 2 相对原子质量不是原子的实际质量 相对原子质量是一个比值 无单位 3 一个质子或中子的相对质量为1 一个电子相对质量为的1 1836可忽略不计