高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时课件1鲁科版.ppt

第二章第3节化学反应的速率第1课时,1了解化学反应速率的概念和含义。2掌握化学反应速率的定量表示方法。3掌握化学反应速率的简单计算。4初步了解化学反应速率图象的意义。,举出几例你在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例。,溶洞的形成需要几百年甚至上千年,有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等,你希望加快还是减慢下列反应呢？,铁桥生锈,说一说:,食物腐败,工业生产合成氨,mol/(Lmin)mol/(Ls),2、数学表达式：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,3、常用单位：,1、表示方法：,一、化学反应的速率,molL-1min-1molL-1s-1,或,注意,1.V是标量，只有大小没有方向2.V是平均值，不同时刻的V是不相同的3.固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示V的大小既V不能用固态或纯液态来表示4.对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量系数之比,平均速率：,3.注意,一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率,思考与交流：1、化学反应速率是矢量还是标量？其数值是否有正负之分？2、对某一具体的化学反应来说，用不同的物质表示化学反应速率时含义是否一样？其数值是否相同？数值间又有何关系？3、在一定温度下，是否任何物质均可以用来表示化学反应速率？为什么？4、你认为中学化学中通常说的化学反应速率一般指平均速率还是瞬时速率？,标量；只有正值。,含义相同；数值可能不同；化学反应速率之比=化学计量数之比。,平均速率,不是；固体和纯液体的浓度视为常数，c=0，因此不用固体和纯液体的浓度表示化学反应速率。,1依据化学反应速率的定义，思考并探究，化学反应速率是即时速率还是平均速率？有无正负之分？提示：（1）化学反应速率表示的是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时反应速率。（2）在某一个化学反应中，无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，均为正值，无负值。,2对于一个化学反应来说，（1）是不是所有物质都能表述其化学反应速率？如果不是，那么用什么样的物质来表示？（2）同一个反应，用不同的物质表示其反应速率时数值是否相同？意义呢？提示：（1）不是所有物质都能表示化学反应速率，对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的浓度是不变的，不能用它们来表示化学反应速率；对于在溶液中进行的反应，逸出的气体也没有“浓度”，也不能用来表示化学反应速率。以铁与1molL-1的硫酸,反应为例，测定该反应的速率。Fe是固体，H2是气体，在敞口容器中它们都不存在“浓度”的概念，因此只能测定H2SO4和FeSO4浓度的变化，但也可以通过把Fe、H2的量变化换算成H2SO4或FeSO4浓度的变化来计算化学反应速率。（2）对于任意一个化学反应，aA+bB=cC+dD，用不同的物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质的系数之比，即：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd,3依据化学反应速率的定义和意义，思考并分析，在比较化学反应速率时能否用不同的物质表示的不同速率的数值比较其大小？在比较同一化学反应速率的大小时，要注意什么？提示：不能。应利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的系数比，化归为同一物质表示的反应速率，再比较大小。在比较同一反应速率的大小时，一定要先将不同种物质的反应速率转化成同种物质的反应速率，再转化成为相同单位的速率值去比较。,4对于一个可逆反应，在表示其化学反应速率时，应注意哪些问题？对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)这一可逆反应来说，当时，该反应是否处于平衡状态？思考并总结，用速率表达反应平衡时应注意哪些问题？提示：对于可逆反应，在表示其化学反应速率时，要注意标明物质种类，还要标明是正反应速率，还是逆反应速率。,由于v(A)正、v(B)正均表示的是正反应方向的速率，在相同方向上，任意时刻的反应速率之比等于物质的系数之比，所以无法用来判断可逆反应是否处于平衡状态。在用反应速率表示可逆反应达到平衡状态时，必须注意是v(正)=v(逆)，且速率比等于系数比，如上述方程式中时，表示反应已达到平衡状态，也可以利用反应速率之比等于系数之比，求出同种物质的逆向反应速率，看是否相等，若相等，即达到平衡状态，若不相等，就是没有达到平衡状态。,二、化学反应速率的特点及相关计算1化学反应速率的特点(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。(3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。,(4)对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质系数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(5)比较反应的快慢，应取同一参照物进行对比，不能不分物质只比较数值的大小，方法是把不同物质表示的化学反应速率通过物质系数转化成同一物质的化学反应速率后再进行比较。,同步练习,1、某一反应物的浓度是2.0mol.L1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol.L-1，则在这4min内它的平均反应速率为()A0.2mol/(Lmin)B0.1mol/(Lmin)C0.04mol/(Lmin)D0.08mol/(Lmin)2、已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5molL1min1B1molL1min1C2molL1min1D3molL1min1,D,C,3下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率是0.8molL-1s-1是指反应一旦开始，每秒钟就消耗掉0.8molL-1的相应反应物C化学反应速率是用来衡量反应进行快慢的物理量D对于任何化学反应来说，反应速率越大，其反应现象就越明显,C,【解析】选C。解题时明确化学反应速率的概念及意义。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多；我们所学的反应速率是指一段时间内的平均值，但随着时间的推移，反应物的浓度逐渐减小，其反应速率也就逐渐减小，并不是一直不变，对于化学反应来说，反应速率快，化学反应进行的就快，但现象不一定就明显，如NaOH与HCl的反应，无明显现象。,4一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时，测得N2为1mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（）Av(N2)=0.25molL-1min-1Bv(H2)=0.75molL-1min-1Cv(NH3)=1molL-1min-1Dv(NH3)=0.5molL-1min-1,C,【解析】选C。v(N2)=0.25molL-1min-1用N2来表示其反应速率时，因v(N2)v(H2)v(NH3)=132，则v(H2)=0.75molL-1min-1，v(NH3)=0.5molL-1min-1。,5(双选）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）ANO：0.001molL-1s-1BH2O：0.002molL-1s-1CNH3：0.002molL-1s-1DO2：0.00125molL-1s-1,AD,【解析】选A、D。由题意可得，1min后，NH3减少了0.12mol，反应是在2L的密闭容器中进行的，则得v(NH3)=0.001molL-1s-1，据反应速率之比等于其系数之比可以得出：v(NO)=0.001molL-1s-1，而v(O2)=0.00125molL-1s-1，而v(H2)=0.0015molL-1s-1所以答案为A和D。,6下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8molL1s1是1s时某物质的浓度为0