无机化学作业题和试卷答案.doc

一、单选题 ( 每题4分, 共20道小题, 总分值80分 ) 1.(4分)在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为（D ） A. 2% B. 4% C. 5% D. 3%2.(4分)在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化）， AgCl溶解度将 （ C） A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定3.(4分)在0.10 molL-1氨水中加入等体积的0.10 molL-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_D_ A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc4.(4分)0.10 moldm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（D ） A. 糖水 B. C2H5OH溶液 C. NaCl溶液 D. MgCl2溶液 5.(4分)下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （D ） A. CHCl3 B. NH3 C. CH4 D. BCl3 6.(4分)下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_A_） A. 3，1，2，+ B. 3，2，1，- C. 2，1，1，- D. 2，1，0，- 7.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, si，其中不合理的是_C_ A. 3,2,0, B. 2,1,0, C. 1,1,0, D. 5,3,0, + 1/2 8.(4分)Pauling 的电负性值可以预言 （ D） A. 配位数 B. 偶极矩 C. 分子的极性 D. 键的极性9.(4分)对于反应NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g），360测得该反应的K=4.4110-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K的值为_ C A. 2.2110-4 B. 1.110-4 C. 4.4110-4 D. 17.6410-410.(4分)已知K a，HA.c=1.7610-5，将0.10molkg-1 HA.c与0.10 molkg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（B ） A. 5.27 B. 8.87 C. 6.73 D. 10.4911.(4分)下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（B ） A. 液态CO2 B. 氨水 C. I2的CCl4溶液 D. 液态Br2 12.(4分)下列各组量子数中不合理的是（_C_ ） A. n=2 l=1 m=0 B. n=3 l=1 m=0 C. n=2 l=2 m=1 D. n=3 l=1 m=-1 13.(4分)在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （B ） A. 诱导力 B. 色散力 C. 氢键 D. 取向力14.(4分)下列关于 键和 键的特征说法正确的是：（_D_） A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 15.(4分)第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_C_ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 16.(4分)在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3, B A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析 B. 两者均属同离子效应 C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 D. 两者均属盐效应 17.(4分)已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,反应的平衡常数为：（C ） A. 2a B. a C. 1/a D. a2 18.(4分)下列电子构型中，属于激发态的是：（ D） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D. 1s22s12p119.(4分)0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ B） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍解析:20.(4分)已知298K时，Ksp (Ag2CrO4)1.010-12 。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 molL-1 AgNO3溶液中的溶解度是_B_ A. 1.010-10 molL-1 B. 1.010-8 molL-1 C. 1.010-5 molL-1 D. 1.010-6 molL-1二、判断题 ( 每题2分, 共10道小题, 总分值20分 ) 1.(2分)键具有极性，组成的分子必定是极性分子。2.(2分)同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。 3.(2分)由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.(HA.c)B.(NaA.c)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。4.(2分)基态Cu原子的价层电子构型是3d104s1。对5.(2分)每周期的元素数目等于相应于它所在的能级组的轨道数。6.(2分)磁量子数为零的轨道都是S轨道。7.(2分)缓冲溶液用水适当稀释时，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力减小。8.(2分)在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。9.(2分)在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b(H+)不同，所以水的离子Kw也不同。10.(2分)同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。对二一、单选题 1. (4分)下列电子构型中，属于激发态的是：（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D. 1s22s12p1得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 2. (4分)在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ） A. 诱导力 B. 色散力 C. 氢键 D. 取向力得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 B 解析 3. (4分)NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ） A. 取向力 B. 色散力 C. 氢键 D. 离子键得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 C 解析 4. (4分)下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_） A. 3，1，2，+ B. 3，2，1，- C. 2，1，1，- D. 2，1，0，- 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 A 解析 5. (4分)基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） A. 4，0，0， B. 3，1，0， C. 3，1，0， D. 3，1，-1，得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 A 解析 6. (4分)Pauling 的电负性值可以预言 （ ） A. 配位数 B. 偶极矩 C. 分子的极性 D. 键的极性得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 7. (4分)已知298K时，Ksp (Ag2CrO4)1.010-12 。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 molL-1 AgNO3溶液中的溶解度是_ A. 1.010-10 molL-1 B. 1.010-8 molL-1 C. 1.010-5 molL-1 D. 1.010-6 molL-1得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 B 解析 8. (4分)HAc的Ka1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ） A. 1/1.8 B. 3.2/36 C. 1.8/1 D. 8/9 得分： 0 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 C 解析 9. (4分)在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为（ ） A. 2% B. 4% C. 5% D. 3%得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 10. (4分)下列各组量子数中不合理的是（_ ） A. n=2 l=1 m=0 B. n=3 l=1 m=0 C. n=2 l=2 m=1 D. n=3 l=1 m=-1 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 C 解析 11. (4分)在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3, A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析 B. 两者均属同离子效应 C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 D. 两者均属盐效应 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 B 解析 12. (4分)是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ） A. 2个P轨道 B. SP杂化 C. SP3不等性杂化 D. SP2杂化 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 C 解析 13. (4分)下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： （_ ） A. BCl3 B. H2O C. CH4 D. NH3得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 14. (4分)下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ） A. 液态CO2 B. 氨水 C. I2的CCl4溶液 D. 液态Br2 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 B 解析 15. (4分)下列关于 键和 键的特征说法正确的是：（_） A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 16. (4分)0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 B 解析 17. (4分)根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_ A. 0.10molL-1 NaCl溶液 B. 0.30molL-1 NaCl溶液 C. 0.15molL-1 葡萄糖溶液 D. 0.30molL-1 葡萄糖溶液得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 18. (4分)下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_） A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. BF3得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 A 解析 19. (4分)下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ） A. CHCl3 B. NH3 C. CH4 D. BCl3 得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 D 解析 20. (4分)已知K a，HA.c=1.7610-5，将0.10molkg-1 HA.c与0.10 molkg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（ ） A. 5.27 B. 8.87 C. 6.73 D. 10.49得分： 4 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 B 解析 二、判断题 1. (2分)色散力仅存在于非极性分子之间。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 错 解析 2. (2分)对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 错 解析 3. (2分)n =4，l =3 轨道的名称为4d。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 错 解析 4. (2分)一般双原子分子中键的极性越大，则分子的极性越大。得分： 0 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 对 解析 5. (2分)由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.(HA.c)B.(NaA.c)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 错 解析 6. (2分)色散力存在于一切分子之间。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 对 解析 7. (2分)BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 错 解析 8. (2分)相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透浓度相等。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 对 解析 9. (2分)与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 展开解析 答案 错 解析 10. (2分)键具有极性，组成的分子必定是极性分子。得分： 2 知识点： 无机化学（含实验）作业题 错吉大17春学期无机化学（含实验）在线作业一 试卷总分:100 得分:100一、 单选题 (共 10 道试题, 共 40 分)1. 下列物质中何者具有T 型结构？（）A. BCl3B. PH3C. NO3(-)D. ClF3满分：4 分正确答案:D2. 冰溶化需要克服哪种类型力（）A. 氢键、离子键B. 分子间力、离子键C. 氢键、分子间力D. 以上都不是满分：4 分正确答案:C3. 水解的过程是（）A. 盐的溶解过程B. 盐的电离过程C. 盐的成分与H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程D. 以上均不是满分：4 分正确答案:C4. 按照离子极化大小排列，如下正确的是（）A. FeCl3FeCl2KClCaCl2B. FeCl3KClFeCl2CaCl2C. FeCl3FeCl2CaCl2KClD. CaCl2KClFeCl3FeCl2满分：4 分正确答案:C5. CO中有（）键。A. 一B. 二C. 三D. 四1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A、HCl (1 moldm-3) + NaAc (2 moldm-3) B、 NaOH (1 moldm-3) + NH3 (1 moldm-3) C、 HCl (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3) D、NaOH (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3) 答案：A2、在0.10 dm3 0.10 moldm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会 A、升高 B、降低 C、不变 B、无法判断 答案：B3、0.10 moldm-3 Na2HPO4水溶液的pH值约为 (H3PO4：pKa1 = 2.1，pKa2 = 7.2 ，pKa3 = 12.7) A、4.65 B、 9.95 C、 7.40 D、7.33 答案：B 4、20 cm3 0.10 moldm-3 HCl和20 cm3 0.20 moldm-3 NH3H2O混合，其pH为(NH3H2O：Kb = 1.76 ? 10-5) A、11.25 B、 4.75 C、 9.25 D、4.25 答案：C5、用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 moldm-3 HAc溶液为 (pKa(HAc) = 4.75)A、6.4 ? 102 cm3 B、6.5 ? 102 cm3 C、3.5 ? 102 cm3 D、3.6 ? 102 cm3 答案：D6、0.045 moldm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是 A、4.5 ? 10-2 B、4.5 ? 10-10 C、4.5 ? 10-8 D、4.5 ? 10-4 答案：D?7、向含有0.010 moldm-3 的C2O24溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是 A、 7.9 B、 10.6D、 Na Li B、O Cl H C、As P H 答案：B16、下列分子中，具有配位键的是 A、 CO B、 CO2 C、NH3 答案：A17、氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A、4.36 D B、1.73 D C、0 答案：C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A、BF3 B、CCl4 C、NH3 答案：D19、试判断下列说法，正确的是A、离子键和共价键相比，作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 D、阴离子总是比阳离子大 答案：A?20、按分子轨道理论，O2、O?2、O2的稳定性由大到小的顺序是 2?A、O2 O?2O2 ?C、O22 O2 O22?B、O?2 O2 O2D、ND、三组都对D、H2OD、1.00 DD、H2O2?D、O?2O2 O2答案：B二、填空（20小题，共20分）1、20 时纯水的蒸气压为 2338 Pa。 含有 1000 g 水和 6.00 mol 的蔗糖溶液, 在 20 时的蒸气压为 _ Pa 。试卷答案 第 3 页 （共 11 页）答案：2110 2、当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 Kkgmol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_ 。答案：56 3、20 与 100 kPa 下, 氮气在水中的溶解度为 6.9010-4 moldm-3 , 则20,且氮气在空气中的分压为 80 kPa 时, 氮气在水中的溶解度为 _ moldm-3。 答案：5.510-4 4、理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、U、H、S和G中，不为零的是 。若过程改为液态H2O在100、1.013 ?105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。 答案：S G G 5、测定NO2热分解速率，初始浓度为0.0455moldm-3时，初速率为0.0132 moldm-3s-1，若初始浓度变为0.0324 moldm-3 时，初速率是0.0065 moldm-3s-1，则反应开始时的级数为_级。 答案：2 6、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时间是反应物消耗掉3/4所需时间的 倍。 答案：1.5 7、反应 2O3(g)?Hfm3O2(g) 的活化能为117 kJmol，O3的为142 kJmol-1，-1则该反应的反应热为_；逆反应的活化能为_。答案：-284 kJmol-1；401 kJmol-1。 8、已知2A=B + C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程是 ，用B的浓度变化所表示的速率方程是 。dAdB= kA A2 v = kB A2 dtdt9、已知 基元反应 正反应的活化能/ kJmol-1 逆反应的活化能/ kJmol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时：(1)正反应是吸热反应的是_； (2)放热最多的反应是_； (3)正反应速率常数最大的反应是_； (4)反应可逆性最大的反应是_； (5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是_。 答案：(1) A (2) D (3) B (4) C (5) A答案：v = -试卷答案 第 4 页 （共 11 页）10、A、B两元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼金属元素，B却是很不活泼的元素，则A为_元素，B为_元素。 答案：Li He 11、描述5d1电子运动状态时，可用的4个量子数为_。 答案：5, 2, 0(或1,2), +1(或-1) 2212、下图所示是波函数 的角度分布图。 答案：dz213、原子核外电子层结构为 4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是_， 该元素位于周期表第_周期、第_族。 答案：64 六 B14、Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是 。答案：镧系收缩导致第4、5两周期d区金属半径相近 15、原子最外层电子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_， R位于_周期_族。 答案：CO2 二 A16、N2分子的分子轨道式_；其分子的键级_；按价键理论其中有_个? 键、_个? 键。 答案：(? 1s)2 (? *1s)2 (? 2s)2 (? *2s)2 (? 2py 2pz)4 (? 2px)2 3 1 217、ReO3具有立方结构，Re原子处于晶胞顶角，O原子处于晶胞每条棱上两个Re原子的正中央。阳离子和阴离子的配位数分别为 和 。 答案：6 218、按顺序(用符号或 CaO BaO NaBr NaI (2) Cs K Ni As Cl-19、现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2，OHCHO不存在氢键的是_；有分子内氢键的是_； 有分子间氢键，且氢键键能最大的是_。 答案：PH3，H2S HNO3，(1) SO2 _ (2) NO2 _OHCHO HF2-20、下列各分子或离子中，离域? 键的类型(用符号标出)分别是：一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。）1. 下列各分子或离子中，最稳定的是（）A. O2(+)B. O2C. O2(-)D. O2(2-)参考答案：A2. 下列盐