（课标通用）山东省高考化学专题七专项突破（四）化学平衡图像练习（含解析）.docx

专项提能训练(四)化学平衡图像1.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)H 0,下列图像中正确的是() 答案D该反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,则图中交点后应正反应速率大于逆反应速率,故A错误;该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,则图中升高温度正、逆反应速率均增大,且正反应速率大于逆反应速率,故B错误;升高温度,反应速率加快,平衡正向移动,则图中500 应先达到平衡,故C错误;升高温度,反应速率加快,达到平衡时间短,且平衡正向移动,A的体积分数减小,则500 先达到平衡且A的体积分数小,故D正确。2.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)I3- (aq)的H0B.若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大答案C随着温度的不断升高,I3-的浓度逐渐减小,说明反应向逆反应方向移动,I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)是一个放热反应,即HT1,所以当温度升高时,反应向逆反应方向移动,即K1K2,故B错误;从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3-的浓度应增加,平衡向正反应方向移动,所以v(正)v(逆),故C正确;温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D错误。3.对于可逆反应:mA(g)+nB(?) xC(g)H,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()A.H0,m+nx,同时B为非气态B.H0,m+nx,同时B为气态C.Hx,同时B为气态D.H0,mx,同时B为非气态答案C由图(1)知,p2达到平衡时所用时间长,p1达到平衡时所用时间短,压强越大反应速率越大,所以p2x,当B为非气态时,即mx;由图(2)知,随着温度的升高,A的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,即H0B.若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2,则K1pBD.在T2 时,若反应体系处于状态D,则此时v正v逆答案D温度升高,NO的浓度增大,说明平衡左移,则该反应的H0,故A错误;HK2,故B错误;反应前后气体物质的量不变,压强与温度有关,温度越高压强越大,则pCpD=pB,故C错误;在T2 时,若反应体系处于状态D,达到平衡NO的浓度要减小,反应正向进行,则此时v正v逆,故D正确。5.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJmol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率()随X的变化关系,L(L1、L2)、X分别代表压强或温度中的一种。下列说法中,不正确的是()A.X表示温度B.L2L1C.反应速率:v(M)v(N)D.平衡常数:K(M)K(N)答案DA项,升高温度,平衡逆向移动,H2的平衡转化率()减小,故X表示温度;B项,相同温度时,压强越大,H2的平衡转化率()越大,故L2L1;C项,压强越大,反应速率越快,故v(M)v(N);D项,温度相同,平衡常数相同。6.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)H0B.体系的总压强p总:p总(状态)2p总(状态)C.体系中c(CO):6c(CO,状态)v正答案BA项,根据图像,升高温度c(CO2)减小,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,H0,A项错误;B项,状态和状态温度和体积相同,处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上,处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上,状态起始加入的CO2物质的量是状态的两倍,状态相当于在状态达平衡后将体积缩小一半,若平衡不移动,状态总压强等于状态的两倍,增大压强平衡逆向移动,p总(状态)2p总(状态),B项正确;C项,处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上,处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上,根据图像、平衡时c(CO2)平衡相等且0.08 mol/L,平衡时c(CO)=20.1-c(CO2)平衡,平衡时c(CO)=20.2-c(CO2)平衡,若c(CO2)平衡=0.08 mol/L,则6c(CO,状态)=c(CO,状态),而c(CO2)平衡c(CO,状态),C项错误;D项,该反应为吸热反应,从状态到状态升温过程中v正v逆,D项错误。7.(2018江西名校学术联盟质量检测)为了缓解温室效应,科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案:利用CO2制备CH4300 时,向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和8 mol H2,发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。(1)从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v(H2)=。300 时,反应的平衡常数K=。保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2,重新达到平衡时CH4的浓度(填字母)。A.等于0.8 molL-1B.等于1.6 molL-1C.0.8 molL-1c(CH4)”“”“(3)解析(1)从反应开始到恰好达到平衡时,H2的平均反应速率v(H2)=4v(CH4)=0.8molL-110min4=0.32 molL-1min-1。CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)起始(molL-1)1400反应(molL-1)0.83.20.81.6平衡(molL-1)0.20.80.81.6300 时,反应的平衡常数K=1.620.80.20.84=25。保持温度不变,向平衡后的容器中再充入2 mol CO2和8 mol H2,相当于增大压强,平衡正向移动,则重新达到平衡时CH4的浓度大于1.6 molL-1。(2)Qc=222.80.814=14v逆。(3)200 时,该反应的平衡常数K=61.8,说明升高温度,平衡常数减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则H4”“”“”或“=”)。答案(1)c(CH3OCH3)c(CO2)c3(H2)c3(CO)(2)-247解析(1)3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)平衡常数表达式为c(CH3OCH3)c(CO2)c3(H2)c3(CO),根据图像分析该反应是放热反应,温度降低,平衡正向移动,平衡常数增大。(2)实验中,3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)H=a kJ mol-1起始(mol)8800变化(mol)6622平衡(mol)2222反应放出的热量与物质的量成正比,则有2(-494)=1a,解得a=-247。实验和实验相比,等温等容,反应物浓度减半,相当于减小压强,平衡左移,所以实验达到平衡时,CH3OCH3(g)的物质的量比1要小,即b1。(3)实验中,反应前10 min内的平均速率v(H2)=(8-2)mol2L10min=0.3 mol L-1 min-1 。(4)及时分离出CH3OCH3气体,生成物浓度减小,反应速率减小,平衡正向移动,故a错误; 保持容器的容积不变,再充入1 mol CO和1 mol H2,相当于增大压强,反应速率增大,平衡正向进行,b项正确;该反应是放热反应,适当升高温度,反应速率增大,平衡逆向移动,故c错误;保持容器的容积不变,充入1 mol氦气,平衡不移动,故d错误。(5)3H2(g)+3CO