（课标通用）山东省高考化学专题八用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较练习（含解析）.docx

专项提能训练(五)用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较1.已知NaHSO3溶液显酸性,表示0.1 mol/L NaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是()A.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)C.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)c(OH-)D.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)答案DNaHSO3溶液中存在HSO3-的电离平衡:HSO3- H+SO32-和水的电离平衡:H2O H+OH-,所以c(H+)c(SO32-),故A错误;NaHSO3溶液中的电荷守恒应为 c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故B错误;H2SO3仅来自于HSO3-的水解,而OH-不仅来自于HSO3-的水解,也来自于水的电离,故C错误;D选项中等式符合物料守恒,D正确。2.(2018重庆西南大学附中月考)常温下,下列有关叙述正确的是()A.pH=8的NaY溶液中,c(Na+)-c(Y-)=9.910-7 mol L-1B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:D.10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20 mL(忽略溶液混合时体积变化)答案ApH=8的NaY溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),则c(Na+)-c(Y-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7 mol L-1,选项A正确;Na2CO3溶液中,根据物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),选项B错误;相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液中NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4中NH4+的浓度,则pH相等时NH4+浓度大小为=,选项C错误;10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10 mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10 mL,所以溶液体积V(总)20 mL,选项D错误。3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.0.1 mol L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+):答案B任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;在Na2CO3溶液中:质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故B正确;0.1 molL-1Na2S溶液中,根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故C错误;氢氧化钠是强碱,完全电离,显碱性,醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性,且醋酸根离子的水解能力小于次氯酸根离子,所以pH相同的CH3COONaNaOHNaClO三种溶液中c(Na+)大小:,故D错误。4.下列叙述不正确的是()A.氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)B.饱和H2S溶液中:c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)C.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)D.Ca(OH)2溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)答案C氨水中的电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),故A正确;饱和硫化氢溶液中,存在水的电离和硫化氢的两步电离,且第一步电离程度大于第二步,所以微粒浓度关系为c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-),故B正确;在醋酸溶液中,醋酸电离出等量的氢离子和醋酸根离子,水也能电离出氢离子,所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度,故C错误;氢氧化钙溶液中的电荷守恒为c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-),故D正确。5.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol L-1的NaOH溶液等体积混合,记录数据如下表,下列说法中正确的是()混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol L-1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122A.HA是强酸,HB是弱酸B.溶液中离子浓度的关系:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.溶液中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol L-1D.升高温度,溶液中c(B-)c(Na+)增大答案CHA与NaOH等体积等浓度混合,恰好完全反应生成NaA,溶液pH=8.7,则NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸。0.12 molL-1的HB与0.10 molL-1的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=(0.12-0.1)molL-12=0.01 molL-1,溶液pH=2,c(H+)=0.01 molL-1= c(HB),所以HB完全电离,即HB为强酸。由分析可知,HA是弱酸,HB是强酸,故A错误;溶液为NaA溶液,则离子浓度的关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),故B错误;溶液中c(H+)=0.01 molL-1,c(B-)=0.12 molL-12=0.06 molL-1,c(Na+)=0.1 molL-12=0.05 molL-1,所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-1,故C正确;NaB为强酸强碱盐,升高温度,B-、Na+的浓度不变,所以溶液中c(B-)/c(Na+)不变,故D错误。6.已知0.1 molL-1的二元酸H2A的溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)答案C0.1 molL-1H2A溶液的pH=4.0,说明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A不正确;在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又电离,故两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D错误。7.25 时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点时溶液的pH1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)c(SO42-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)答案Da点为0.1 molL-1 NH4HSO4溶液,NH4HSO4电离产生的氢离子浓度为0.1 molL-1,NH4+水解呈酸性,所以a点氢离子浓度大于0.1 molL-1,故A正确;b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+,溶液中离子的物质的量不变,但溶液体积增大,浓度减小,导电能力减弱,故B正确;ab段上的点(不包括a点),根据电荷守恒,均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),ab段上的点表示的溶液显酸性,c(H+)c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)c(NH4+) c(H+) c(OH-),故D错误。8.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(CH3)2NHH2O在水中电离与NH3H2O相似。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线是滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2OD.b、c、e三点表示的溶液中,水的电离程度最大的是b点答案C二甲胺溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线,A错误;曲线是滴定NaOH溶液的曲线,a点溶液中没有(CH3)2NH2+和(CH3)2NHH2O,B错误;把二甲胺看作NH3,加入10 mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2O,C正确;c点恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响,b点溶液中水的电离受到抑制,e点盐酸过量,水的电离受到抑制,因此电离程度最大的是c点,D错误。9.常温下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点的溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) molC.随着NaOH的加入,c(H+)c(NH4+)不断增大D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)答案CA项,原溶液为氯化铵溶液,NH4+水解促进水的电离;在M点,氯化铵与NaOH反应生成NH3H2O,NH3H2O电离可抑制水的电离,所以M点的溶液中水的电离程度比原溶液小,正确。B项,根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH4+),则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(NH4+)-c(Cl-)=(a+0.05-0.1) molL-1=(a-0.05) molL-1,由于原溶液体积为1 L,且不考虑溶液体积变化和氨的挥发,故n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol,正确。C项,c(H+)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=KWc(NH3H2O)Kb,温度不变,KW、Kb不变,随着NaOH的加入,NH3H2O的浓度增大,所以c(H+)c(NH4+)减小,错误。D项,当加入NaOH的物质的量为0.1 mol时,氯化铵恰好与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O,根据物料守恒可知,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O),正确。10.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01 mol时,发生反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2110.02 mol0.01 mol0.01 mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,AlO2-、CO32-均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),故错误;D项,反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO31120.015 mol0.015 mol0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),故正确。11.25 时,向10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根据图示分析判断,当V(NaOH)=10 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()A.c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(A2-)B.c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A)C.c(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)D.c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)答案B由题图可知,H2A为弱酸,向10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,当V(