高考化学复习第四章非金属及其化合物第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课时作业.docx

第四章 非金属及其化合物 第16讲 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学1下表中的污染与其来源不对应的是()ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物答案：D2为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是()合理开发利用可燃冰全面关停化工企业研发易降解的生物农药改进汽车尾气净化技术ABC D答案：B3下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：氟氯烃是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。答案：D4“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NONO22NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O解析：C选项在制备CuSO4产物的同时，会生成大气污染物SO2，并且制得相同量的CuSO4时，消耗H2SO4的量也比D选项多。答案：C5(2017河北唐山质检)“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室中收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D解析：因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红，符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，不符合“绿色化学”。答案：C6NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A全部 B只有C只有 D只有解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，2NaCl(熔融)2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。答案：A7实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是()A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰水混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗答案：B8某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是()A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素答案：D9从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应答案：C10如图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是()A从处进入的海水的作用为冷却B从处流出的浓海水直接排放到海洋中C从处流出的淡水还不能直接饮用D从处通入热蒸气是加热海水，使之蒸发答案：B11大气平流层中O2吸收紫外线可变成臭氧(O3)，而冰箱中的制冷剂氟利昂在紫外线作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，从而破坏平流层中的臭氧层。同样超音速飞机的尾气及其他发动机尾气中的NO也能加快O3的分解，反应式如下：NOO3=NO22O；NO2O=NOO2。请你写出总的反应式：_；其中NO的作用是_和_。答案：O3O2O还原剂催化剂12SO2主要来自于硫酸工厂的废气和含硫矿物的燃烧。(1)若用Na2SO3溶液来吸收工厂的SO2尾气，加热吸收液可获得高浓度的NaHSO3，变废为宝。写出主要的化学方程式：_。(2)为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。写出主要的化学方程式：_。答案：(1)SO2H2ONa2SO32NaHSO3(2)CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO413某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；用水浸泡海带灰，过滤；用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I)，生成碘单质；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：(1)实验步骤中相关的离子方程式为_。(2)实验步骤中也可用H2O2代替KIO3相关的离子方程式为_。(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是_。答案：(1)5I6HIO=3I23H2O(2)H2O22H2I=I22H2O(3)取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，若溶液不变蓝，则说明无碘14当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。(2)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。(3)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是_；反应中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量为_mol；为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_(填字母)。a通入HBr b加入NaBr溶液c加入Na2CO3溶液 d加入Na2SO3溶液解析：(1)氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀释生成的酸(H)后才能排放，即NaOH与硫酸发生中和反应。 (2)氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2OH=HSO；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液。(3)由流程可知，浓缩后与氯气发生2BrCl2=Br22Cl，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴的目的，反应中发生5Br6HBrO=3Br23H2O，溴元素的化合价降低为505，每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5 mol；除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4NaOH与硫酸发生中和反应(2)SO2OH=HSONaCl(3)富集溴5b15.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验现象有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜块，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸解析：(1)制取气体或许多验证气体性质的实验，实验前都需要检验装置的气密性；(2)由题意知实验开始是铜与