安徽省毛坦厂中学2020届高三化学11月月考试题（应历）.docx

安徽省毛坦厂中学2020届高三化学11月月考试题（应历）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N4 O16 S32 Fe56 Ni59 As75 Ag108 Ba137第I卷（选择题 60分)1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（ ）A“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2下列说法或表示方法中正确的是（）A. H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B. 由C(金刚石)=C（石墨） 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： D. 在稀溶液中： ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A34gH2O2中含有的阴离子数为NAB标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NADCu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA4下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）A向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al(OH)3D用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（ ）酸性溶液中：Na、ClO、SO42-、I无色溶液中：K、Na、MnO4-、SO42-碱性溶液中：Cl、CO32-、SO42-、K、AlO2-中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3、Na、SO42-A1组B2组C3组D4组6某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是( )A. 物质YO可能具有较强的氧化性B. 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C.O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素有可能取代了普通DNA链中的Z元素7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）AZ的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84消毒液的主要成分BZ的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性ZWCX的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D简单离子半径：XYZ8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）A热稳定性：MgF2 MgCl2 MgBr2 MgI2B22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D由图可知：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l) H T(YCO3)，则下列判断不正确的是（ ）A晶格能：XCO3YCO3 B阳离子半径：X2Y2C金属性：XY D氧化物的熔点：XOYO19. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：（未配平）；。下列说法正确的是（ ）A若反应中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B反应中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下C氧化性：D若反应的氧化产物只有KClO，则得到时消耗20.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl、Na、KB一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl，一定不存在Na、KCc(CO32-)0.01molL1，c(NH4+)c(SO42-)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42-)第卷（非选择题 40分 )21.（10分）回答下列问题（1）已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3,则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式 （2）碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3. 已知25，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393kJ/mol2FeCO3(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H=+1480kJ/mol写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 （3）将标准状况下1.344L Cl2通入100ml0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为 （4）1molL-1的NaAlO2溶液和3.0molL-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为 （5） 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示： 则电极1的电极反应式为： 22（8分）铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列（1）、三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。（2）若-Fe晶胞边长为acm，-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为 （用a、b表示）（3）若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则-Fe单质的密度为_g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)（4）三氯化铁在常温下为固体，熔点为282，沸点为315，在300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。23.（12分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）外接直流电源中A为 极，甲中电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。（2）现用丙装置给铜件镀银，H为(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_。（3）电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则胶粒带_（填“正”或“负”）电荷。请考生注意24、25两题是选做题，考生只需要选择1题作答即可，若两题都做，按第一题给分24（10分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为_。H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_（填元素符号）。H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_（填序号）：A 离子键 B 键 C 键 D 配位键 E 范德华力 （4）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_gcm3。25（10分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（6）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种（7）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。20192020学年度高三年级11月份月考化学试卷参考答案1、 选择题20*3=60分 12345678910CDDCBDCDDD11121314151617181920BCCDBBCADD2、 非选择题 40分21、 （1）（2分）（2） H= -260KJ/mol（2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）22、 （1）4:6:3 （2分） （2）2b3:a3 （2分） （3) （2分） （4) 分子晶体（2分）23、 （1）正 （2分） （2分） 0.8mol（2分）（2） 镀件 （2分） 5