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文档简介

1 科学教学课件第五册 酸有哪些性质 2 教学目的 1 了解酸的通性 盐酸与硫酸等常见酸的性质 2 举例说出酸在日常生活中的用途和对人类的影响 3 培养学生对自然现象的好奇心和观察力 特别是日常生活的琢磨 重点 盐酸的化学性质与运用难点 盐酸的化学性质教学用具 试管 盐酸 石蕊 火柴 铁钉等 上一页 3 什么是酸 答 在水中电离时 生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸的PH值大概是多少 加入石蕊有何反应 答 PH 7 加入紫色石蕊后变红 4 实验1 在NaOH溶液中滴入2滴紫色石蕊试液 溶液有何变化 蓝色 再逐滴加入盐酸 溶液颜色有什么变化 蓝 紫 红 原理 NaOH HCl NaCl H2O注 胃酸为盐酸胃酸过多治疗原理 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O结论 盐酸 碱 盐 水 5 实验2 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中 将点燃的火柴伸入试管口 有何现象产生 现象 有气泡产生 燃烧的火柴熄灭原理 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O结论 盐酸可以和部分盐反应注 盐 由金属阳离子和酸根离子组成的化合物 6 实验3 取一枚生锈的铁钉 铁锈的主要成分是Fe2O3 观察它的颜色 小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部 向试管中加入稀盐酸 振荡 过一会取出铁钉 用水冲洗干净 观察铁钉的表面和溶液的颜色 现象 铁锈消失 表面变光滑 溶液变为红褐色原理 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O盐酸和氧化铜的反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 7 实验四 根据实验室制取H2的原理猜想盐酸与单质铁能否反应 解释为什么在实验3中有气体产生 你能否设计一个方法来检验生成的是什么气体 8 盐酸的检验 取少量的溶液加入紫色石蕊试剂 若变为红色证明此溶液为酸再取少量溶液加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 再加入少量的硝酸 若沉淀不消失则证明有氯离子由此可以证明这种溶液为盐酸原理 AgNO3 HCl AgCl HNO3同理可以用硝酸银检验氯离子的存在 9 总结 盐酸能使指示剂变色盐酸可以与碱反应 酸碱中和 盐酸可以与部分盐反应盐酸可以与金属氧化物反应盐酸可以与部分金属单质反应 10 探究 盐酸有上述性质 请问
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