高一化学必修1导学案 金属与非金属的反应.doc

.第三章 第一节金属的化学性质高一化学必修1导学案 金属与非金属的反应【学习目标】1通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属与非金属反应的知识。了解金属氧化膜在生活生产中的运用。2观察钠与水反应的实验，能描述并解释实验现象，掌握反应原理。3了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。【基础梳理】一金属元素在自然界主要以什么形态存在？金属单质有哪些通性？阅读教材P46，回答下列问题：1大多数金属具有比较活泼的化学性质，因此，地球上绝大多数金属元素都是以态的形式存。其中地壳含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。2大多数金属单质具有的共同物理性质：具有，易，易，有性。3金属单质具有的化学通性是什么？观察课本P46图3-2，从实验现象分析这些反应，写出化学方程式：铝丝与硫酸铜溶液反应： ；铜丝与硝酸银溶液反应： ；镁条与稀盐酸反应： ；镁条燃烧： 。上述反应均属于反应。反应中金属单质都是电子被，作剂表现出性。4画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na的原子结构示意图，Mg的原子结构示意图，Al的原子结构示意图； 二金属与非金属的反应，应重点掌握哪些知识？1钠与氧气反应（课本P47实验3-1，32）实验操作实验现象实验结论用取一小块钠，并用滤纸(注意，不可用手接触)，放在上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。余下的钠全部放回中。新切开的钠表面 ，在空气中表面 。钠的物理性质： 钠的化学性质：常温下，钠在空气中被，写出化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目上： 将这一小块金属钠放在里，加热。钠块先 ，然后 ，火焰呈 色，最后生成 色固体。钠的熔点（填“高”或“低”）钠加热时与氧气的反应，写出化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目： 小结钠的保存：实验室中，把钠保存在 中，以达到的目的。钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，产物不同：常温下反应，生成色的 ；加热时反应，生成色的 。2铝与氧气反应想一想铝是很活泼的金属，但在生活中许多铝制品却很耐腐蚀，你知道其中的原因吗？实验探究（课本P48科学探究）实验操作实验现象结论或解释用夹住小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。铝箔熔化，表面失去 ，熔化的铝是否滴落？另取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的，再加热至熔化，观察现象。铝箔熔化，表面失去 ，熔化的铝是否滴落？小结是否所有的金属氧化膜对金属都有保护作用？只有熔点，稳定性的氧化膜才能对金属都有保护作用。常见金属中，的氧化膜均有保护作用，而的氧化膜结构疏松，不能对内层金属起保护作用。3.金属与氯气、硫的反应除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。根据氧化性：Cl2 S，反应规律如下：金属 + Cl2最高价金属氯化物 金属 + S 低价金属硫化物 写出下列反应的化学方程式：(1)钠在氯气中燃烧_ (2)铝与硫蒸气反应_(3)铁在氯气中燃烧_(4)铁与硫蒸气反应_阅读自学课本P49资料卡片：铝的氧化膜【反馈练习】1取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是()A B C D2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会变湿“出汗”，最后变成白色粉末。有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应1下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案C解析Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。2下列说法正确的是()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要成分是Fe3O4答案A解析铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O而非Fe3O4，D选项错误。4在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，反应的化学方程式为_。若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)银白金属光泽暗4NaO2=2Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO2Na2O2解析取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。【学习目标】1通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属与非金属反应的知识。了解金属氧化膜在生活生产中的运用。2观察钠与水反应的实验，能描述并解释实验现象，掌握反应原理。3了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。二、金属与酸和水的反应1钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释课本P49实验3-3在小烧杯中加一小半水，滴入1-2滴酚酞试剂。用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，投入水中，观察现象。注意：取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸去钠表面的煤油。反应原理；钠与水剧烈反应化学方程式 ，请用双线桥标示反应中电子转移的方向与数目，并判断氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。离子方程式 思考与