高二化学选修四第三章测试题.docx

国庆假期化学作业（一）一 选择题1.欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co)、c(hco3)都减少，其方法是a通入二氧化碳气体b加入饱和石灰水溶液c通入氯化氢气体 d加入氢氧化钠固体2.氨水中有下列平衡nh3h2o nh4+oh ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是（ ）a加naoh 固体 b加浓hcl c加nh4cl固体 d加同浓度的氨水3.下列事实能说明甲酸(hcooh) 属于弱酸的是( ) 1mol/lhcooh的ph=2 甲酸能与水以任意比互溶20ml 1mol/lhcooh与20ml 1mol/lnaoh恰好中和 hcoona溶液的ph7a b c d4.0.1mol/lhf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是ac(h+) c(f-) bc(h+) c(hf) cc(oh-) c(f-)5.h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11下列选项错误的是a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者7.室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=138.25时，下列溶液中水的电离程度最小的是a0.01 mol/l盐酸 b. 0.01 mol/l na2co3溶液 c. ph = 4 nahso3溶液 d. ph =11氨水 9.某弱酸溶液中存在电离平衡haha，下列叙述不正确的是()。a溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(a)b0.10 mol/l的ha溶液中加水稀释，溶液中c(oh)增大cha溶液中加少量的naa固体，平衡逆向移动d常温下，加入naa固体可使ha的电离常数增大10.温度相同、浓度均为0.2 moll1的（nh4）2so4、nh4hco3、nh4hso4、nh4no3、溶液，它们的c (nh4+)由小到大的排列顺序是（ ）a b c d11.25时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)”、“”、“”、“”、“”或“=”）21.制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用naoh测定滤液的浓度：准确称量1.000gnaoh固体质量，配制成250ml溶液，准确量取25.00ml溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定naoh溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数naoh溶液体积/ml滴定消耗滤液体积/ml125002002225001710325001998请回答下列问题：(1)ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。(2) 配制成250ml溶液使用的量具是 ，指示剂还可用_；(3