2019届高考化学一轮复习精编课件：2.4化学物质及其变化单元小结.ppt

单元知识总结 离子共存 离子反应方程式的书写及正误判断 氧化还原反应方程式的书写是新课标高考常考知识点 从近几年新课标全国卷的命题来看 主要考查的方式是以选择题形式出现的离子方程式书写正误的判断 在非选择题中出现的是熟悉的氧化还原反应书写或给定条件的陌生的氧化还原反应书写 真题再现 1 2018年新课标全国理综 12 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中 HC OH C H2O C 少量SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO2 H2OC6H5OH HS D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOHCa2 2CH3COO CO2 H2O 考点1离子反应方程式的书写及离子共存 解析 A项中硝酸有强氧化性 2价的硫被氧化 不能生成H2S B项中漏掉了N与OH 的反应 C项中应生成S D项中CaCO3不溶于水 CH3COOH为弱酸 不用拆 正确 答案 D 2 2018年海南 6 将0 195g锌粉加入到20 0mL的0 100mol L 1M溶液中 恰好完全反应 则还原产物可能是 A MB M2 C M3 D MO2 解析 根据电子得失数目相等 锌0 003mol 可失电子0 006mol 若M化合价由 5变为x 则有 5 x 0 02 0 1 0 006 可得x 2 答案 B 3 2018年新课标全国理综 26 有删减 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 2 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为 答案 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 或2Fe3 3I 2Fe2 2 2Fe3 3ClO 10OH 2Fe 5H2O 3Cl 考题解构 情境变换 1 下列离子方程式书写正确的是 A 向碘化钾与稀硫酸的混合溶液中通入氧气 4H O2 4I 2I2 2H2O B 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl C 石灰乳与碳酸钠溶液混合 Ca2 CCaCO3 D 向硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液至中性 H S Ba2 OH BaSO4 H2O 情境 两种物质混合 分析各物质过量问题及反应产物的判定 解析 足量的溴化亚铁与少量的氯气反应时 氯气先氧化还原性强的离子 Fe2 B项错误 石灰乳在离子反应中应写成化学式 C项错误 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性时 离子反应方程式为2H S Ba2 2OH BaSO4 2H2O 答案 A 1 下列离子方程式书写正确的是 A 向硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入过量的H2O2溶液 Fe2 H2O2 2H Fe3 2H2O B 向氯化铝溶液中加入过量的稀氨水 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3N C 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 C 2H CO2 H2O D 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2 HC OH CaCO3 H2O 视角拓展 视角 考查酸性溶液中亚铁离子在过量H2O2溶液中反应产物的判定及反应方程式的配平 解析 A项中电荷不守恒 C项中生成HC D项中由于氢氧化钠过量 故还应生成C 正确的离子方程式为Ca2 2HC 2OH CaCO3 C 2H2O 答案 B 考点2氧化还原反应方程式的配平 真题再现 4 2018年新课标全国理综 28 有删减 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂 写出CaH2与水反应的化学方程式 答案 CaH2 2H2OCa OH 2 2H2 5 2018年新课标全国理综 36 有删减 现代造纸工艺常用钛白粉 TiO2 替代明矾 钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿 主要成分是FeTiO3 为原料按下列过程进行的 请完成下列化学方程式 FeTiO3 C Cl2 TiCl4 FeCl3 CO TiCl4 O2 TiO2 Cl2 答案 2FeTiO3 6C 7Cl22TiCl4 2FeCl3 6CO TiCl4 O2TiO2 2Cl2 6 2018年新课标全国理综 27 有删减 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成 1 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 2 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 CHCl3 H2O2HCl H2O COCl2 考题解构 情境变换 2 已知Co2O3可以代替MnO2制备Cl2 该反应前后存在六种微粒 Co2O3 Cl Cl2 H2O H Co2 则下列叙述中不正确的是 A 发生氧化反应后得到的产物是Cl2 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 C 若有3molH2O生成 则反应中有3mol电子转移 D 微粒的还原性 Cl Co2 情境 以陌生的氧化剂和还原剂构建新的氧化还原反应 考查反应物 产物及物质的量的关系 解析 该反应配平后为Co2O3 2Cl 6H Cl2 2Co2 3H2O 氧化产物为氯气 A项正确 根据电子得失守恒可知 氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2 B项正确 当有3mol水生成时 转移电子物质的量为2mol C项错误 还原剂的还原性强于还原产物 D项正确 答案 C 2 在氧化还原反应中 氧化过程和还原过程是同时发生的 Cu2O 2e 2H 2Cu2 H2O是一个氧化过程的反应式 下列五种物质 FeSO4 Fe2 SO4 3 CuSO4 Na2CO3 KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生 请回答下列问题 1 写出并配平该反应的离子方程式 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2 向 1 中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液 发 视角拓展 生反应的离子方程式为 Cu2 Mn Fe3 的氧化性由强到弱的顺序是 视角 从氧化还原反应中的反应角度 考查氧化还原反应中的配平 守