2019届高考化学一轮精编课件【热点7】化学反应中能量变化考点剖析34页.ppt

化学反应中能量变化考点剖析 热化学是高考的热点内容 为更好复习这一部分内容 现将热化学考点和题型进行归纳 希望对同学们的复习有所帮助 一 重点盘查把握考点1 正确理解和区别 三热 概念 1 燃烧热 在101kPa时 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 使用燃烧热时要注意两个关键点 反应物用量 可燃物为1mol O2充足 产物要求 充分燃烧 生成稳定氧化物 H H2O l C CO2 g S SO2 g 2 中和热 在稀溶液中 强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量即H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热指1molH 和1molOH 生成1molH2O时所放出的热量 若在反应过程中还伴有其他热效应 如生成沉淀 固体溶解或浓溶液稀释 弱电解质的电离等 则放出的热量不再等于中和热 如稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水 因醋酸的电离要吸热 放出的热量小于57 3kJ 3 反应热 在化学反应中放出或吸收的热量 使用时应用 符号来说明是放热反应还是吸热反应 燃烧热 中和热是反应热的一种特例 单位均为kJ mol 1 燃烧热和中和热都是正值 并且都为定值 反应热既有正值又有负值 符号不表示大小而表示吸热或放热 反应热随反应物的物质的量的变化而变化 2 放热反应 吸热反应的判断 1 据具体化学反应实例判断常见的放热反应 所有的燃烧反应 中和反应 金属与酸反应 绝大多数化合反应和置换反应以及某些特殊反应如Na2O2与H2O和CO2反应 电石与水 铝热反应等 常见的吸热反应 极个别的化合反应 C CO2 2CO 大多数分解反应 少数置换反应 C H2O g Fe H2O g 某些复分解反应 如铵盐与强碱反应 盐类的水解反应和弱电解质的电离 除氢氟酸外 2 据反应物和生成物的总能量的相对大小 H E 生成物 E 反应物 其中 E表示物质具有的总能量 E 生成物 E 反应物 H 0 为吸热反应 E 生成物 E 反应物 H 0 为放热反应 3 据断键所吸收的能量和成键所放出的能量的相对大小 反应热为反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量与形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差即 H 反应物断键所吸收的总能量 Q吸 形成新的化学键所放出的总能量 Q放 Q吸 Q放 H 0 为吸热反应 Q吸E l E s 2 物质所具有的能量越高越不稳定 4 盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热都是相同的 热化学方程式具有叠加性 H同样可以 但必须连同 在内加减 5 热化学方程式的书写 1 反应热与测定的条件 温度和压强 有关 若不注明则指在298K和101kPa下进行 热化学方程式一般不注明反应条件及 2 要注明反应物和生成物的聚集状态 常用s l g aq分别表示固体 液体 气体 稀溶液 3 H写在化学反应方程式右边 注明 表示放热 吸热 单位为kJ mol 1 4 热化学方程式各物质前化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 可以是整数也可以是分数 小数 但 H的数值应与计量数相对应 二 典例分析熟悉题型题型一 关于反应热 燃烧热 中和热的概念辨析例125 101kPa时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57 3kJ mol 辛烷的燃烧热为5518kJ mol 下列热化学方程式书写正确的是 A 2H aq SO42 aq Ba2 aq 2OH aq BaSO4 s 2H2O l H 57 3kJ mol 解析 A项不符合中和热的定义 C项中生成物水应为液态 D项中辛烷的物质的量不是1mol 且应为液态 答案 B 例2已知H2 g F2 g 2HF g H 270kJ mol 1 下列说法正确的是 A 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC 在相同条件下 1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 解析 由题给的化学方程式可知 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ 而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量 所以热量应大于270kJ 由于反应为放热反应 所以在相同条件下 1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 答案 C 题型三 热化学方程式的正误判断例3下列热化学方程式正确的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O aq H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 269 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 解析 A项中燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol 得到的氧化物必须为稳定的氧化物 如H2O的状态必须是液态 A项错误 B项中和反应为放热反应 H应小于0 B项错误 热化学方程式要注明物质在反应中的聚集状态 D项错误 答案 C 技巧点拨 热化学方程式正误判断的解题策略 四看 看化学反应原理是否正确 看是否标明状态 看 符号是否正确 看 H的数值与计量数和物质状态是否对应 题型四 比较 H的大小在比较两个热化学方程式中反应热的大小时要带 符号 而比较反应放出或吸收的热量的多少时不带 符号 故审题时要特别注意是否考虑符号 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B C D 解析 H的大小比较包含 符号 即比较正数 负数 中前者完全燃烧 后者不完全燃烧 放出的热量是前者多于后者 但 H1 H2均为负数 故 H1 H2 中硫单质状态不同 气态放出的热量多 中系数不同 中前者为吸热反应 H为正数 后者为放热反应 H为负数 答案 C 题型五 有关反应热的计算1 利用键能计算例5已知键能是指常温常压下拆开1mol某化学键需要吸收的能量 下面是某些化学键的键能 已知 I2 s I2 g H 35kJ mol 1 根据上述数据 推断下列反应吸收热量的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g B H2 g Cl2 g 2HCl g C H2 g Br2 g 2HBr g D H2 g I2 s 2HI g 解析 反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差 对于选项A H 2 436kJ mol 1 496kJ mol 1 4 463kJ mol 1 484kJ mol 1 对于选项B H 436kJ mol 1 243kJ mol 1 2 432kJ mol 1 185kJ mol 1 对于选项C H 436kJ mol 1 193kJ mol 1 2 366kJ mol 1 103kJ mol 1 对于选项D H 35kJ mol 1 436kJ mol 1 151kJ mol 1 2 298kJ mol 1 26kJ mol 1 答案 D 2 盖斯定律的运用例6已知H2 g C2H4 g 和C2H5OH l 的燃烧热分别是285 8kJ mol 1 1411 0kJ mol 1和1366 8kJ mol 1 则由C2H4 g 和H2O l 反应生成C2H5OH l 的 H为 A 44 2kJ mol 1B 44 2kJ mol 1C 330kJ mol 1D 330kJ mol 1 解析 由题意可知 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1411 0kJ mol 1 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1366 8kJ mol 1 将上述两个方程式相减得 C2H4 g H2O l C2H5OH l H 44 2kJ mol 1 答案 A 技巧点拨 运用盖斯定律计算时 首先应确定目标反应 即要计算的热化学方程式 然后比较目标反应与已知反应之间的差别 看一看应该消去哪些物质 乘以怎样的倍数 通过相加或相减的方式消去目标反应中没有的物质 同为反应物或生成物则两式相减 若在一个反应中为反应物 在另一个反应中为生成物 则两式相加 同时反应热也要按相同的方式进行计算 3 有关热量的计算例7下列两个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molC3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220kJ mol根据上面两个热化学方程式 试回答下列问题 1 H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 2 1molH2和2molC3H8组成的混合气体 完全燃烧释放的热量为 解析 题目中可以应用的主要信息是热化学方程式中的化学计量数和反应热 解答该题时可先确定可燃物的燃烧热 然后根据Q放 n 燃烧热进行计算 1 根据燃烧热的概念可知 H2 C3H8的燃烧热分别为285 8kJ mol 2220kJ mol 2 释放总热量的计算式为Q放 1mol 285 8kJ mol 2mol 2220kJ mol 4725 8kJ 答案 1 285 8kJ mol2220kJ mol 2 4725 8kJ 题型六 热化学方程式的书写做题时要审清题意 注意题目要求书写表示燃烧热 中和热的热化学方程式 还是一般的热化学方程式 例8依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 家用液化气中的主要成分之一是丁烷 当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时 放出的热量是5 105kJ 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 2 已知1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O g 时放出846kJ热量 1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量 则表示CH4燃烧热的热化学方程式为 3 磷在氧气中燃烧 可能生成两种固态氧