2019届高考化学三轮提分精编课件【专题十】金属元素及其化合物.ppt

专题十金属元素及其化合物 三年考向知识点1 钠及其化合物2018 广东 232018 福建 102018 海南 82018 重庆 72018 北京 11 知识点2 铝及其化合物2018 山东 92018 四川 112018 安徽 132018 上海 252018 海南 122018 江苏 20 知识点3 铁 铜及其化合物2018 上海 222018 江苏 132018 北京 272018 重庆 72018 海南 102018 天津 22018 新课标全国 262018 上海 5 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 在实验室中 锂保存在石蜡中 而少量钠和钾保存在煤油中 说明钠和钾的密度比煤油的大 2 将钠投进水中 钠浮在水面上 熔化的钠球四处游动 发出嘶嘶响声 说明钠的密度比水的密度小 钠和水反应放热且钠的熔点低 向反应后的溶液中滴加酚酞 溶液变红色 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 4Na O2 2Na2O 2Na O2Na2O2 Na2O2是淡黄色固体 氧元素呈 1价 阳离子和阴离子个数比是1 1 Na2CO3的俗名为纯碱 苏打 NaHCO3的俗名为小苏打 不稳定 既与酸溶液反应 又与碱溶液反应 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH CO32 H2O 5 焰色反应是大多金属元素的性质 属于化学变化 钠元素焰色为黄色 钾元素的焰色为紫色 6 铝与NaOH溶液的反应为 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 1molAl分别与足量NaOH溶液和稀盐酸反应 失去电子的物质的量相同 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 则Al2O3是典型的两性氧化物 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 则Al OH 3是典型的两性氢氧化物 8 向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液 过量NaOH溶液的离子方程式分别为 Al3 3OH Al OH 3 Al3 4OH AlO2 2H2O 9 向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 过量稀盐酸的离子方程式分别为 H2O AlO2 H Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2O 10 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 过量CO2的离子方程式分别为 2AlO2 CO2 少量 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 过量 2H2O Al OH 3 HCO3 11 少量Fe与稀硝酸反应 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 过量Fe与稀硝酸反应 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 12 Fe2O3是红棕色粉末 俗称铁红 Fe3O4是黑色晶体 俗称磁性氧化铁 13 在空气中 FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀 14 FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板中的铜箔 刻制印刷电路 离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 15 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低 答案1 2 3 正确为 Na2O2是淡黄色固体 氧元素呈 1价 阳离子和阴离子的个数比是2 1 4 5 正确为 焰色反应是大多数金属元素的性质 属于物理变化 钠元素的焰色为黄色 钾元素的焰色为紫色 透过蓝色钴玻璃片观察 6 7 8 9 10 11 12 13 正确为 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 14 15 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2都是放热反应 这两个反应中氧化剂和还原剂的质量比是多少 消耗1molNa2O2转移电子的物质的量各是多少 答案提示 氧化剂和还原剂都是Na2O2 二者质量比是1 1 消耗1molNa2O2转移电子的物质的量都是1mol 易错警示 1 电子转移关系 Na2O2与H2O或CO2的反应均存在物质的量关系2Na2O2 O2 2e 2 先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O g 的混合物的反应 可视作Na2O2先与CO2反应 待CO2完全反应后 Na2O2再与H2O g 反应 2 鉴别Na2CO3 NaHCO3的方法有哪些 答案提示 取少量固体样品加热 能够产生使澄清的石灰水变浑浊的气体为NaHCO3 取少量固体样品加入过量等浓度的盐酸 反应剧烈程度大的为NaHCO3 取少量溶液于试管中 逐滴加入稀盐酸 立即有气体产生的是NaHCO3 取少量溶液于试管中 加入CaCl2 或BaCl2 溶液 有沉淀生成的为Na2CO3 易错警示 1 不能用Ca OH 2溶液或Ba OH 2溶液区别Na2CO3 NaHCO3 2 采用互滴方法可鉴别 Na2CO3溶液和稀盐酸 AlCl3溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和稀盐酸 AgNO3溶液和稀氨水 3 实验室中制备Al OH 3的方法有哪些 答案提示 有三种方法 AlCl3溶液与足量氨水 NaAlO2溶液与足量CO2 AlCl3溶液和NaAlO2溶液 易错警示Al OH 3是两性氢氧化物 能溶于NaOH等强碱溶液 但不溶于氨水 也能溶于盐酸等强酸溶液 但不溶于碳酸溶液 4 向含有H NH4 Mg2 Al3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时 反应顺序如何 答案提示 NaOH先与H 反应 再与Mg2 Al3 反应生成沉淀 再与NH4 反应 最后溶解Al OH 3沉淀 5 如何检验Fe2 和Fe3 答案提示 检验Fe2 方法有 溶液颜色法 Fe2 溶液呈浅绿色 沉淀法 向溶液中加入NaOH溶液 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 则原溶液中含有Fe2 硫氰化钾 氯水法 检验Fe3 的方法有 溶液颜色法 Fe3 溶液呈黄色 沉淀法 向溶液中加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 则原溶液中含有Fe3 硫氰化钾法 向溶液中加入KSCN溶液 溶液呈红色 则原溶液中含有Fe3 苯酚溶液法 向溶液中加入苯酚溶液 溶液呈紫色 则原溶液中含有Fe3 易错警示检验Fe2 和Fe3 混合溶液时 要进行两次实验分别检验Fe2 和Fe3 检验Fe2 时要选用酸性高锰酸钾溶液 检验Fe3 时最好选用KSCN溶液 6 既能与酸反应又能与碱反应的常见物质有哪些 答案提示 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 如NaHCO3 弱酸的铵盐 如 NH4 2CO3 氨基酸和蛋白质等 易错警示 1 Al Al2O3 Al OH 3都既能与强酸反应又能与强碱反应 但Al不是两性物质 2 SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH等强碱溶液反应 但SiO2不是两性物质 1 命题导向 金属及其化合物的性质及其转化是高考的重点 也是高考的必考内容 2 命题角度 判断含有同元素的不同物质之间的转化关系 猜想依据 猜想一关于金属及其化合物的性质及其转化的考查 1 下列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 问题设计 A B C D 解析N2不能一步生成NO2 错误 NaOH不能一步生成Na2O 错误 答案A 1 命题导向 化学反应图像是考查学生图像分析能力的重要题型 也是高考对元素化合物知识进行定性和定量考查的重要形式 2 命题角度 考查OH CO32 HCO3 与H 的反应顺序 猜想二关于化学反应图像的考查 猜想依据 2 将0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配制成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1的盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物