2019届高考化学二轮专题复习与测试：化学反应速率和化学平衡ppt精编课件.ppt

化学反应速率和化学平衡 考点一 化学反应速率的计算及其影响因素 1 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 不适用于固体和纯液体 2 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 而不是即时速率 且计算时取正值 3 同一反应用不同的物质表示反应速率时 数值可能不同 但意义相同 不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比 4 对于可逆反应 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 当达到平衡时 净速率为零 3 外界条件对可逆反应的正 逆反应速率的影响方向是一致的 但影响程度不一定相同 1 当增大反应物浓度时 v 正 增大 v 逆 瞬间不变 随后也增大 2 增大压强 气体分子数减小方向的反应速率变化程度大 3 对于反应前后气体分子数不变的反应 改变压强可以同等程度地改变正 逆反应速率 4 升高温度 v 正 和v 逆 都增大 但吸热反应方向的反应速率增大的程度大 5 使用催化剂 能同等程度地改变正 逆反应速率 答案 1 0 010 03 2 1 3 2 3 0 2 1阶 知识回顾 答案 1 NaAl 2 升温c HCl 铁块改为铁粉滴加少量CuSO4 aq 3 升高温度增大反应物浓度增大压强加入催化剂 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 2018 山东高考 对于反应CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他条件不变的情况下 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变 2阶 考题领悟 解析 1 升高温度 平衡向逆反应方向移动 反应放出的热量减少 该说法错误 2 反应前2min Y的浓度变化为0 004mol L 则v Z 2v Y 0 004mol L min 错误 此反应正反应为放热反应 降低温度平衡正向移动 v 正 v 逆 错误 答案 1 2 2 2018 福建理综 12 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化 当NaHSO3完全消耗即有I2析出 依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率 将浓度均为0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 过量 酸性溶液40 0mL混合 记录10 55 间溶液变蓝时间 55 时未观察到溶液变蓝 实验结果如图 据图分析 下列判断不正确的是 A 40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B 图中b c两点对应的NaHSO3反应速率相等C 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5 0 10 5mol L 1 s 1D 温度高于40 时 淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析 由题给图像可知 温度低于40 时 温度升高 溶液变蓝的时间短 但温度高于40 时情况相反 A项正确 因为b c两点的温度不同 反应速率不可能相等 B项错误 图中a点 所用的时间为80s 则NaHSO3的反应速率为 0 020mol L 1 10 0mL 10 3L mL 50mL 10 3L mL 80s 5 0 10 5mol L 1 s 1 C项正确 由题给条件 55 时未观察到溶液变蓝 所以温度高于40 淀粉不宜作该实验的指示剂 D项正确 答案 B 考题透析化学反应速率是中学化学的主干知识之一 是高考的必考内容 选择题和非选择题中均会出现 选择题一般难度不大 重点考查概念 简单计算和影响因素 非选择题经常以图像或图表的形式把速率与平衡融合在一起综合考查 解答此类问题的关键是找准对应量进行公式计算和正确掌握影响因素发生效果的条件和影响结果 3阶 热点专练 解析 1 催化剂能影响反应速率 改变可逆反应达到平衡的时间 2 合成氨为放热反应 升高温度 反应速率加快 氢气转化率变小 平衡逆向移动 答案 1 2 答案 5 5 10 4mol L 1 s 1 3 2018 衡水统考 一定条件下 溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示 下列判断正确的是 A 在0 50min之间 pH 2和pH 7时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强 R的降解速率越小C R的起始浓度越小 降解速率越大D 在20 25min之间 pH 10时R的平均降解速率为0 04mol L 1 min 1 解析 在0 50min之间 pH 2和pH 7时反应物R都能完全反应 降解率都是100 故A正确 pH为2 7 10时 通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强 R的降解速率越大 故B错误 图中无法比较同一pH条件下 R的起始浓度与降解速率的关系 故C错误 20 25min之间 pH 10时R的平均降解速率为0 2 10 4mol L 1 5min 4 10 6mol L 1 min 1 故D错误 答案 A 表中Vx mL 理由是 答案 1 2 0保证反应物K2S2O8的浓度改变 而其他的不变 2 如下图所示 解答化学平衡移动问题的 四个步骤 考点二 化学平衡状态的影响因素 答案 1阶 知识回顾 外界条件对化学平衡的影响2 一定条件下反应C s H2O g CO g H2 g H 0 在某密闭容器 体积可变 中达到平衡 1 升高温度 反应速率 平衡向 方向移动 2 减小容器的容积 反应速率 平衡向 方向移动 3 继续充入水蒸气 反应速率 平衡向 方向移动 达到新平衡后H2O g 的转化率 C s 的转化率 4 保持恒温 恒压 充入Ne 反应速率 平衡向 方向移动 保持恒温 恒容 充入N2 反应速率 平衡 5 加入催化剂 反应速率 平衡 6 加入C s 反应速率 平衡 答案 1 增大正反应 2 增大逆反应 3 增大正反应减小增大 4 减小正反应不变不移动 5 增大不移动 6 不变不移动 1 2018 北京理综 11 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A B 2阶 考题领悟 C D 解析 选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动 A项正确 选项B说明离子积随着温度的升高而增大 即温度升高 水的电离平衡正向移动 B项正确 选项C是催化剂对化学反应速率的影响 与化学平衡无关 C项错误 选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3 H2O的电离平衡的影响 D项正确 答案 C 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标x的值 重新达到平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 解析 温度升高 平衡正向移动 混合气体的密度增大 A项正确 增大CO的物质的量 平衡正向移动 但CO2与CO的物质的量之比减小 B项错误 增大SO2的浓度 平衡逆向移动 但平衡常数只与温度有关 温度不变平衡常数K不变 C项错误 增大MgSO4的质量 平衡不移动 CO的转化率不变 D项错误 答案 A b0 K 1000 K 810 上述 中正确的有 A 4个B 3个C 2个D 1个解析 由题意 增大压强 平衡向逆反应方向移动 因此ba b 正确 根据反应 答案 A 考题透析化学平衡的影响因素及在外界条件改变时平衡移动的方向是考查化学平衡的必考出题点 此类问题在选择题和非选择题中均可能出现 解题关键是熟练掌握影响化学平衡移动的因素及影响结果 注意与对化学反应速率影响的联系和区别 另外此类试题常常与图像相结合 3阶 热点专练 解析 因为此反应前后气体分子总数没有变化 故减小容器体积 平衡不发生移动 所以A项错误 加入催化剂可同时同倍数改变正 逆反应速率 故平衡不会发生移动 所以B项错误 增大c X 平衡将正向移动 但X的转化率减小 所以C项错误 此反应是放热反应 降低温度 平衡正向移动 Y的转化率增大 所以D项正确 答案 D 解析 A项中 p1 p2 从p2 p1 增大压强 SO3的体积分数减小 说明平衡逆向移动 图像与方程式表示的不一致 A错误 B项中 图像中升高温度 SO2的转化率增大 与方程式表示的不一致 B错误 D项中 平衡常数与温度有关 与O2的浓度无关 D错误 答案 C 三段式法 解答化学平衡计算题1 步骤 1 写出有关化学平衡的反应方程式 2 确定各物质的起始 转化 平衡时的量 物质的量或物质的量浓度 3 根据已知条件建立等式关系并做解答 考点三 化学平衡常数及其简单计算 命题者的新宠 1阶 知识回顾 2阶 考题领悟 回答下列问题 1 欲提高A的平衡转化率 应采取的措施为 2 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率 A 的表达式为 平衡时A的转化率为 列式并计算反应的平衡常数K 3 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n A n总 mol n A mol 下表为反应物A浓度与反应时间的数据 计算 a 分析该反应中反应物的浓度c A 变化与时间间隔 t 的规律 得出的结论是 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c A 为 mol L 1 考题透析对化学平衡常数的考查仍将延续前几年的命题特点 形式 在化学反应原理的综合题目中考查化学平衡常数的书写 计算及影响因素 3阶 热点专练 A点的逆反应速率v逆 CO2 B点的正反应速率v正 CO2 填 大于 小于 或 等于 NH3的平衡转化率为 解析 1 由原子守恒配平 2 由图知 B点为平衡状态 v正 v逆 v逆为最大点 故A点v逆 CO2 小于B点v正 CO2 1 混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系 化学平衡移动 则化学反应速率一定改变 但化学反应速率改变 化学平衡不一定移动 如催化剂对化学平衡的影响 另外平衡正向移动 不可错误地认为逆反应速率减小 正反应速率就增大 2 忽视物质的状态 我们在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影响时 一定要注意物质的状态 最后归结到浓度的变化 用浓度的变化分析化学反应速率的变化 3 混淆勒夏特列原理中的 减弱 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 此处的 减弱 是在改变后的基础上减弱 并不能抵消 更不能超越 4 分